🗊Анализ ЕГЭ по химии 2011

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы

Результаты выполнения заданий, проверяющих усвоение содержания блока «Теоретические основы химии» Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов - 80,8% Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам - 74,7% Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в п.с.х.э. и особенностями строения их атомов - 72,5% Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в п.с.х.э. и особенностям строения их атомов - 62,3% Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в п.с.х.э. и особенностями строения их атомов - 77,6% Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь - 76,2% Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов - 88,1%

8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки - 71,2% 8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки - 71,2% 9. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии - 76,8% 10. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов - 64,6% 11. Тепловой эффект реакции - 72,6% 12. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов - 65,5% 13. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты - 77,8% 14. Реакции ионного обмена - 83,0% 15. Гидролиз солей - 73,7% 16. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от неё – 72,2% 17. Электролиз расплавов и растворов - 64,6% 18. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова - 62,9%

Пример 1 Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях? А. Высшие оксиды всех элементов IIA группы проявляют только основные свойства. Б. Восстановительные свойства магния выражены сильнее, чем у бериллия. 1) верно только А (14%) 2) верно только Б (43%) 3) верны оба суждения (37%) 4) оба суждения неверны (5%)

Пример 2 Скорость реакции омыления сложного эфира CH3COOC2H5 + OH → CH3COO + C2H5OH не зависит от 1) температуры (26%) 2) концентрации щелочи (11%) 3) концентрации спирта (52%) 4) концентрации эфира (11%)

Пример 3 Химическое равновесие в системе С2Н5ОН + СН3СООН → СН3СООС2Н5 + Н2О – Q смещается в сторону продуктов реакции при 1) добавлении воды (14%) 2) уменьшении концентрации уксусной кислоты (18%) 3) увеличении концентрации эфира (16%) 4) удалении воды (51%)

Пример 4 Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету 1) относится к реакциям замещения 2) протекает по радикальному механизму 3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана 4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана 5) протекает с разрывом связи C – C 6) является каталитическим процессом

Блок «Неорганическая химия» Классификация и номенклатура неорганических веществ - 85,4% Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа - 73,4% Характерные химические свойства простых веществ –неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния - 73,4% Характерные химические свойства оксидов - 71,7% Характерные химические свойства кислот, оснований и амфотерных гидроксидов – 66,1% Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) - 62,2% Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ – 60,1%

Пример 5 Карбонат бария реагирует с водным раствором каждого из двух веществ: 1) H2SO4 и NaOH (28%) 2) NaCl и CuSO4 (13%) 3) HCl и CH3COOH (50%) 4) NaHCO3 и HNO3 (8%)

Пример 6 В схеме превращений ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно 1) ZnS и ZnSO4 (17%) 2) ZnSO4 и ZnCl2 (52%) 3) Zn(OH)2 и Zn (20%) 4) ZnCO3 и Zn3(PO4)2 (10%)

Блок «Органическая химия» Теория строения органических соединений. Изомерия структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд - 69,4% Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа - 69,4% Классификация и номенклатура органических соединений - 81,9% Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) - 66,1% Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола - 59,1% Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров - 66,6% Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот - 60,0% Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы - 66,0% Взаимосвязь органических веществ – 71,4%

Пример 7 С раствором гидроксида натрия реагирует 1) CH2 = CH2 (16%) 2) CH3 – O – CH3 (8%) 3) CH3 – CH2 – OH (17%) 4) C6H5OH (59%)

Пример 8 С 2-аминопропановой кислотой реагируют 1) этан 2) сульфат натрия 3) пропанол-1 4) толуол 5) гидроксид бария 6) бромоводород

Пример 9 В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH3COOH веществом Х является 1) CH3CHO(71%) 2) CH3 − CO − CH3 (8%) 3) CH3 − CH2OH(15%) 4) CH3 − CH3 (5%)

Пример 10 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: X1→бензол

Блок «Методы познания веществ и химических реакций» Раздел «Экспериментальные основы химии» Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений - 58,4% Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) - 59,9% Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) - 69,3% Раздел «Основные представления о промышленных способах получения важнейших веществ» 1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки – 63,5%

Раздел «Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций» Раздел «Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций» Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей – 52,0% Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях – 73,0% Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ – 52,4% Расчеты теплового эффекта реакции – 71,0% Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества – 31,8% Нахождение молекулярной формулы вещества – 34,3%

Пример 11 Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности? А. Пробирку с бензолом запрещается нагревать на открытом пламени. Б. Для приготовления раствора серной кислоты нужно приливать воду к концентрированной кислоте. 1) верно только А (46%) 2) верно только Б (12%) 3) верны оба суждения (29%) 4) оба суждения неверны (13%)

Пример 12 Синтез-газ, используемый в производстве метанола, представляет собой смесь 1) CH4 и CO2 (22%) 2) CO2 и H2 (14%) 3) CH4 и CO (13%) 4) CO и H2 (49%)

Пример 13 В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Результаты выполнения заданий высокого уровня сложности

Общая характеристика уровня подготовки Минимальный уровень: тестовый балл – 0–31; первичный балл – 0–12; процент выпускников данной категории – 6,94 (5419 человек) Удовлетворительный уровень: тестовый балл – 32–56; первичный балл – 12–35; процент выпускников данной категории – 32,19 (25 130 человек) Хороший уровень: тестовый балл – 57–77; первичный балл – 36–56; процент выпускников данной категории – 49,75 (38 838 человек) Отличный уровень: тестовый балл – 78–100; первичный балл – 57–66; процент выпускников данной категории – 11,11 (8674 человека)

Средний процент выполнения заданий

Средний процент выполнения заданий

Средний процент выполнения заданий