Азотная кислота (9 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Азотная кислота (9 класс). Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей. - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей. - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1. - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Слайд 2

Описание слайда:

НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

Слайд 3

Описание слайда:

2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

HNO3 – азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86 3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная кислота) 4. Молекула имеет плоскую структуру 5.Валентность (N)=IV 6. Степень окисления (N)=+5

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Общие с другими кислотами 1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация) HNO3  2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3 3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком KOH+HNO3 NH3+HNO3 4) Взаимодействие с солями Na2CO3+2HNO3

Слайд 8

Описание слайда:

Специфические свойства – взаимодействие с металлами ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

Слайд 9

Описание слайда:

Разбавленная

Слайд 10

Описание слайда:

Концентрированная

Слайд 11

Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме: NO неMe + HNO3 NO2 P+5HNO3(к.)H3PO4+5NO2+H2O 3P+5HNO3(р)+2H2O3H3PO4+5NO

Слайд 12

Описание слайда:

Действие на органические вещества Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску . Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

Слайд 13

Описание слайда:

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы. Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.

Слайд 14

Описание слайда:

Использование Производство: NH4NO3 минеральных удобрений нитратов Na, К, Са и др. в гидрометаллургии получение ВВ, H2SO4, H3PO4, ароматических нитросоединений, красителей, ракетного топлива. травление металлов, получение полупроводников