Железо и его соединения (9 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Железо и его соединения (9 класс), слайд №1

Железо и его соединения (9 класс), слайд №2

Железо и его соединения (9 класс), слайд №3

Железо и его соединения (9 класс), слайд №4

Железо и его соединения (9 класс), слайд №5

Железо и его соединения (9 класс), слайд №6

Железо и его соединения (9 класс), слайд №7

Железо и его соединения (9 класс), слайд №8

Железо и его соединения (9 класс), слайд №9

Железо и его соединения (9 класс), слайд №10

Железо и его соединения (9 класс), слайд №11

Железо и его соединения (9 класс), слайд №12

Железо и его соединения (9 класс), слайд №13

Железо и его соединения (9 класс), слайд №14

Железо и его соединения (9 класс), слайд №15

Железо и его соединения (9 класс), слайд №16

Железо и его соединения (9 класс), слайд №17

Железо и его соединения (9 класс), слайд №18

Железо и его соединения (9 класс), слайд №19

Железо и его соединения (9 класс), слайд №20

Железо и его соединения (9 класс), слайд №21

Железо и его соединения (9 класс), слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо и его соединения (9 класс). Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Железо и его соединения (презентация к уроку, 9 класс) Автор:Скорочкина Ольга Александровна, учитель химии МОУ « СОШ с. Малый Узень»

Слайд 2

Описание слайда:

Загадка Загадка Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

Слайд 3

Описание слайда:

«Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее. леруогд иксолодр ддрооов золеже

Слайд 4

Описание слайда:

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2 Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

Слайд 5

Описание слайда:

Задание Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа: Железо(№ 131835)

Слайд 6

Описание слайда:

Какова степень окисления железа? Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe

Слайд 7

Описание слайда:

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3

Слайд 8

Описание слайда:

Задание: Рассмотрите образец металла (№ 131836). Опишите физические свойства металла (№ 131797).. Используя текст учебник, заполните таблицу: металлический блеск теплопроводность электропроводность пластичность и ковкость магнетизм

Слайд 9

Описание слайда:

Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к физическим свойствам железа: Серебристо-белый металл Металлический блеск Самый твёрдый металл Tемпература плавления +1540 (№ 131769) Пластичный Легко режется ножом Проводит электрический ток Лёгкий Проводит тепло Легко намагничивается и размагничивается

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

: Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2  Fe+3 FeCI2 + CI2 = FeCI3 FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

Слайд 14

Описание слайда:

Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

Слайд 15

Описание слайда:

Нахождение в природе В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода, кремния и алюминия. По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ(№ 207382)

Слайд 20

Описание слайда:

Домашнее задание § 14, с. 76 -78 № 5 с. 82 - всем № 6 с. 83 (задача), по желанию

Слайд 21

Описание слайда:

Используемая литература: 1. Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О. С. Габриеляна (М.: Дрофа); Интернет – ресурсы. – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии. «Химия, 9 класс». Электронная библиотека «Просвещение». ЗАО «Новый диск», 2005 Электронные учебные модули Открытых мультимедиасистем. 2.Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Химия, 10 класс. Flash-анимации: Строение атома железа (№ 131835) генетический ряд Fe+2(№ 131825) генетический ряд Fe+3 (№ 131874) Применение железа (№ 207382)

Слайд 22

Описание слайда:

Видеофрагменты: Видеофрагменты: железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490)). свойства железа(N 131824) Качественная реакция на ион Fe+2 (№ 54420) Качественная реакция на ион Fe+3(№ 54406) Изображения: образец металла(№ 131836). свойства металла (№ 131797). Температура плавления (№ 131769) Соединения железа (№ 131728) самородное железо (№ 131727)