🗊Скачать презентацию Знакомство с кислотами

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №1Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №2Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №3Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №4Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №5Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №6Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №7Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №8Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №9Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №10Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №11Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №12Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №13Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №14Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №15


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Скачать презентацию Знакомство с кислотами , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2





Цели урока.
Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот.
Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот.
Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.
Описание слайда:
Цели урока. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.

Слайд 3





Актуализация опорных ЗУНов.
Что называется основаниями?
Какие реакции называются качественными?
Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде?
Работа по группам:
     1 группа – проверочная робота по теме «Основания».
     2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.
Описание слайда:
Актуализация опорных ЗУНов. Что называется основаниями? Какие реакции называются качественными? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? Работа по группам: 1 группа – проверочная робота по теме «Основания». 2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.

Слайд 4





Развитие новых ЗУНов
  Попробуйте кристаллики лимонной кислоты   на вкус.
  Он кислый, отсюда и название класса (кислоты).
    Но ни один химик и не один грамотный      человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!
Описание слайда:
Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса (кислоты). Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!

Слайд 5





Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов
Описание слайда:
Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов

Слайд 6





Кислоты
HCL – хлороводородная (соляная)
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2S - сероводородная
H3PO4 - фосфорная
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая
HBr - бромоводородная
HI - иодоводородная
HF – фтороводородная (плавиковая)
Описание слайда:
Кислоты HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2S - сероводородная H3PO4 - фосфорная H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая HBr - бромоводородная HI - иодоводородная HF – фтороводородная (плавиковая)

Слайд 7





Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
Описание слайда:
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

Слайд 8





Классификация кислот
По числу атомов водорода:
а) одноосновные – HCL, HNO3,  HNO2, HBr,    HI, HF;
б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3,    H2SiO3;
в) трехосновные - H3PO4
Описание слайда:
Классификация кислот По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF; б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3, H2SiO3; в) трехосновные - H3PO4

Слайд 9






  По наличию атомов кислорода в кислотных остатках:
а) кислородсодержащие - HNO3,  HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3; 
б) бескислородные - HCL, HBr, H2S.
Описание слайда:
По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3; б) бескислородные - HCL, HBr, H2S.

Слайд 10






По признаку растворимости: 
а) растворимые - HNO3,  HNO2, H2SO4,  H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; 
б) нерастворимые - H2SiO3.
Описание слайда:
По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; б) нерастворимые - H2SiO3.

Слайд 11





Степени окисления элементов и заряды ионов кислот
Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной.
В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную.
Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)
Описание слайда:
Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной. В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную. Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)

Слайд 12





Отличия между степенью окисления и зарядом иона.
        Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4:
а) заряды ионов H2+SO42-;
б) с.о. элементов H2+1S+6O42-.
Описание слайда:
Отличия между степенью окисления и зарядом иона. Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4: а) заряды ионов H2+SO42-; б) с.о. элементов H2+1S+6O42-.

Слайд 13





Представители кислот.
Техника безопасности при работе с кислотами.
HCL – хлороводородная (соляная)
HNO3 – азотная
H2SO4 - серная
Описание слайда:
Представители кислот. Техника безопасности при работе с кислотами. HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 – азотная H2SO4 - серная

Слайд 14





Развитие новых ЗУНов.
Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид.
2.  Какое количество вещества содержится в
Описание слайда:
Развитие новых ЗУНов. Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид. 2. Какое количество вещества содержится в

Слайд 15





Домашняя работа
 § 20 упр 1, 2, 3.
Описание слайда:
Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.


Презентацию на тему Знакомство с кислотами можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию