🗊Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №1Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №2Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №3Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №4Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №5Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №6Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №7Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №8Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №9Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №10Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №11Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №12Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №13Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №14Скачать презентацию Типы химических реакций на примере свойств воды , слайд №15


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1






Типы химических реакций на примере свойств воды
Автор: учитель химии, МКОУ «Касторенская СОШ №1», 
                          п.г.т. Касторное, Парамонов А.Ю., 2015
Описание слайда:
Типы химических реакций на примере свойств воды Автор: учитель химии, МКОУ «Касторенская СОШ №1», п.г.т. Касторное, Парамонов А.Ю., 2015

Слайд 2





.
                           Вода


Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом.
Описание слайда:
. Вода Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом.

Слайд 3





.
  Молекулярная формула воды
Формула воды - Н2О
В молекуле воды:
2 атома водорода;
1 атом кислорода;
Относительная молекулярная масса (Mr) = 18
Описание слайда:
. Молекулярная формула воды Формула воды - Н2О В молекуле воды: 2 атома водорода; 1 атом кислорода; Относительная молекулярная масса (Mr) = 18

Слайд 4





Типы химических реакций воды
Описание слайда:
Типы химических реакций воды

Слайд 5






Реакция разложения
.

     Электролиз воды – разложение молекулы воды под действием электрического тока.

             2H2O                  2H2  + O2
Описание слайда:
Реакция разложения . Электролиз воды – разложение молекулы воды под действием электрического тока. 2H2O 2H2 + O2

Слайд 6





.
Реакция соединения
 CaO + H2O = Ca(OH)2
Описание слайда:
. Реакция соединения CaO + H2O = Ca(OH)2

Слайд 7





.
Реакция соединения
Правило: вода реагирует с оксидами металлов в том случае, если образуется растворимое вещество (щелочь).
Li2O + H2O = 2LiOH - щелочь
FeO + H2O = реакция не идет,
т.к. не образуется растворимого соединения
Описание слайда:
. Реакция соединения Правило: вода реагирует с оксидами металлов в том случае, если образуется растворимое вещество (щелочь). Li2O + H2O = 2LiOH - щелочь FeO + H2O = реакция не идет, т.к. не образуется растворимого соединения

Слайд 8





.
Реакция соединения
Правило: вода реагирует с оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимое вещество (кислородсодержащая кислота).
SO3 + H2O = H2SO4 – растворимая кислота
SiO2 + H2O = реакция не идет, т.к. не образуется растворимого соединения
Описание слайда:
. Реакция соединения Правило: вода реагирует с оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимое вещество (кислородсодержащая кислота). SO3 + H2O = H2SO4 – растворимая кислота SiO2 + H2O = реакция не идет, т.к. не образуется растворимого соединения

Слайд 9





.
Реакция замещения
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Описание слайда:
. Реакция замещения 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Слайд 10





.
Реакция обмена
Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
Описание слайда:
. Реакция обмена Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

Слайд 11





.
Обобщение темы
«Проверь себя»
1) Гидролиз - это:
а) реакция разложения
б) реакция обмена   
в)реакция замещения
2) Молекулярная формула воды состоит из:
а) два атома кислорода и один атом водорода
б) один атом водорода и один атом кислорода      
в) два атома водорода и один атом кислорода
3) С каким оксидом вода не реагирует:
а) CaO
б) FeO
в) SO3
Описание слайда:
. Обобщение темы «Проверь себя» 1) Гидролиз - это: а) реакция разложения б) реакция обмена в)реакция замещения 2) Молекулярная формула воды состоит из: а) два атома кислорода и один атом водорода б) один атом водорода и один атом кислорода в) два атома водорода и один атом кислорода 3) С каким оксидом вода не реагирует: а) CaO б) FeO в) SO3

Слайд 12





ПРАВИЛЬНО
Вернуться к вопросу
.
Описание слайда:
ПРАВИЛЬНО Вернуться к вопросу .

Слайд 13





НЕПРАВИЛЬНО
Вернуться к вопросу
Описание слайда:
НЕПРАВИЛЬНО Вернуться к вопросу

Слайд 14





Домашнее задание:
§ 33, упр. 1, 2.
Описание слайда:
Домашнее задание: § 33, упр. 1, 2.

Слайд 15





Список источников
 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
    Использованы фотографии:
http://ru.best-wallpaper.net/The-moment-of-the-water-droplets-ripple_1920x1080.html
капля воды 
https://ru.wikipedia.org/wiki/%C2%EE%E4%E0
вода
Описание слайда:
Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: http://ru.best-wallpaper.net/The-moment-of-the-water-droplets-ripple_1920x1080.html капля воды https://ru.wikipedia.org/wiki/%C2%EE%E4%E0 вода


Презентацию на тему Типы химических реакций на примере свойств воды можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию