🗊Скачать презентацию Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор Выполнила Ширяева София ХБ-5

Нахождение в природе

Характеристика химического элемента Хлор – элемент VII А группы. Порядковый номер 17 Относительная атомная масса: 35,4527 а. е. м. (г/моль) Количество протонов, нейтронов, электронов: 17,18,17 Строение атома:

Электронная формула: Типичные степени окисления: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 Энергия ионизации: 1254,9(13,01) кДж/моль (эВ) Сродство к электрону: 349 (кДж/моль) Электроотрицательность по Полингу: 3,20

Характеристика простого вещества Тип связи: ковалентная неполярная Молекула двухатомная Изотопы: 35Cl (75,78 %) и 37Cl(24,22 %) Тип кристаллической решетки: молекулярная

Термодинамические параметры

Физические свойства

Химические свойства 1. Реакция дисмутации («хлорная вода») 1 стадия: Cl2 + H2O = HCl + HOCl 2 стадия: HOCl = HCl + [О] – атомарный кислород

3. Взаимодействие со сложными веществами а) с водой: см. выше реакция дисмутации б) с кислородсодержащими кислотами: не реагирует! в) с растворами щелочей: на холоду: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O при нагревании: 3Cl2+ 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O д) со многими органическими веществами: Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

Важнейшие соединения хлора

Свойства соляной кислоты: Свойства соляной кислоты: Очень устойчива к нагреванию В воде кислота Слабый окислитель по протону Под действием сильных окислителей анион окисляется

Смесь 3v HCl : 1v HNO3 называется «царской водкой». Смесь 3v HCl : 1v HNO3 называется «царской водкой». Она способна растворять даже золото и платину. 4 H3O+ + 3 Cl− + NO3− = NOCl + Cl2 + 6 H2O Расстворение идет благодаря высокой концентрации хлорид-ионов : 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение): R-CH=CH2 + HCl → R-CHCl-CH3 R-C≡CH + 2 HCl → R-CCl2-CH3

Оксид хлора (I), оксид дихлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (Cl2O) Оксид хлора (I), оксид дихлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (Cl2O) В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. При больших концентрациях взрывоопасен. Самопроизвольно медленно разлагается: Кислотный и солеобразующий. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты: Быстро реагирует со щелочами: Cl2O + 2NaOH(разб.) = 2NaClO + H2O

Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. 2ClO2 + 5H2SO4 (разб.) + 10FeSO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2HCl + 4H2O ClO2 + O3 = ClO3 + O2 ClO2 + 2NaOHхол. = NaClO2 + NaClO3 + H2O ClO2 реагирует со многими с органическими соединениями и выступает окислителем средней силы.

Получение

Получение

Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов

Применение

Физиологическое действие