Соли. - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли.. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Соли.

Слайд 2

Описание слайда:

Понятие: Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).

Слайд 3

Описание слайда:

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства. Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация:

Слайд 6

Описание слайда:

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. ( KCl ) Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. ( KCl ) Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. ( NaHCO3) Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

Слайд 7

Описание слайда:

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. ( KAl(SO4)2 х 12H2O ) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.(Ca(OCl)Cl)

Слайд 8

Описание слайда:

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ). Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).

Слайд 9

Описание слайда:

Получение Реакция нейтрализации. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Реакция кислот с основными оксидами. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O Реакция оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Реакция основных и кислотных оксидов между собой. Реакция основных и кислотных оксидов между собой. CaO + SO3 = CaSO4 Реакция кислот с солями. H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl Реакция оснований с солями. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl

Слайд 11

Описание слайда:

Реакция двух различных солей. Реакция двух различных солей. AgNO3 + KCl = AgCl3 + KNO3 Реакция кислот с металлами. Fe + H2SO4 (разб.)= FeSO4 + H2 Реакция металлов с неметаллами. 2K + CL2 = 2KCl Реакция металлов с солями. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ окисляется (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ восстанавливается (окислитель)

Слайд 13

Описание слайда:

2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. CuCL2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Слайд 14

Описание слайда:

3. Взаимодействие с кислотами. 3. Взаимодействие с кислотами. NaSiO3 + 2HNO3 = NaNO3 + HSiO3 4. Взаимодействие растворимых солей между собой с образованием осадка . NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Слайд 15

Описание слайда:

Применение

Слайд 16

Описание слайда:

О соли. (Мёртвое море)

Слайд 17

Описание слайда:

Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Слайд 18

Описание слайда:

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.