🗊Соли.

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Соли., слайд №1Соли., слайд №2Соли., слайд №3Соли., слайд №4Соли., слайд №5Соли., слайд №6Соли., слайд №7Соли., слайд №8Соли., слайд №9Соли., слайд №10Соли., слайд №11Соли., слайд №12Соли., слайд №13Соли., слайд №14Соли., слайд №15Соли., слайд №16Соли., слайд №17Соли., слайд №18Соли., слайд №19Соли., слайд №20

Вы можете ознакомиться и скачать Соли.. Презентация содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1






Соли.
Описание слайда:
Соли.

Слайд 2





Понятие:
Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород).
 Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).
Описание слайда:
Понятие: Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).

Слайд 3






Названия солей образуются из двух слов:
 название аниона в именительном падеже и 
название катиона в родительном падеже
Описание слайда:
Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже

Слайд 4





Физические свойства.
Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.
Описание слайда:
Физические свойства. Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.

Слайд 5





Классификация:
Описание слайда:
Классификация:

Слайд 6





Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. ( KCl )
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. ( KCl )
Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично.       ( NaHCO3)
Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)
Описание слайда:
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. ( KCl ) Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. ( KCl ) Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. ( NaHCO3) Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

Слайд 7





Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
( KAl(SO4)2 х 12H2O )
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.(Ca(OCl)Cl)
Описание слайда:
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. ( KAl(SO4)2 х 12H2O ) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.(Ca(OCl)Cl)

Слайд 8





Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).
Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).
Описание слайда:
Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ). Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).

Слайд 9





Получение
Реакция нейтрализации. 
       H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Реакция кислот с основными оксидами.
       H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Реакция оснований с кислотными оксидами.
       Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Описание слайда:
Получение Реакция нейтрализации. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Реакция кислот с основными оксидами. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O Реакция оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Слайд 10





Реакция основных и кислотных оксидов между собой.
Реакция основных и кислотных оксидов между собой.
     CaO + SO3 = CaSO4 
Реакция кислот с солями.
      H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl
Реакция оснований с солями.
      3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl
Описание слайда:
Реакция основных и кислотных оксидов между собой. Реакция основных и кислотных оксидов между собой. CaO + SO3 = CaSO4 Реакция кислот с солями. H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl Реакция оснований с солями. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl

Слайд 11





Реакция двух различных солей.
Реакция двух различных солей.
   AgNO3 + KCl = AgCl3 + KNO3
Реакция кислот с металлами.
   Fe + H2SO4 (разб.)= FeSO4 + H2
Реакция металлов с неметаллами.
   2K + CL2 = 2KCl
Реакция металлов с солями.
   Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Описание слайда:
Реакция двух различных солей. Реакция двух различных солей. AgNO3 + KCl = AgCl3 + KNO3 Реакция кислот с металлами. Fe + H2SO4 (разб.)= FeSO4 + H2 Реакция металлов с неметаллами. 2K + CL2 = 2KCl Реакция металлов с солями. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Слайд 12





Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли.
Fe + CuCI2=Cu + FeCI2
Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI
Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+
или Fe° – 2e → Fe²+ │ окисляется (восстановитель)
Cu²+ + 2e → Cu° │ восстанавливается (окислитель)
Описание слайда:
Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ окисляется (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ восстанавливается (окислитель)

Слайд 13





2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 
2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 
  CuCL2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Описание слайда:
2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. CuCL2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Слайд 14





3. Взаимодействие с кислотами. 
3. Взаимодействие с кислотами. 
    NaSiO3 + 2HNO3 = NaNO3 + HSiO3
4. Взаимодействие растворимых солей между собой с образованием осадка .
   NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Описание слайда:
3. Взаимодействие с кислотами. 3. Взаимодействие с кислотами. NaSiO3 + 2HNO3 = NaNO3 + HSiO3 4. Взаимодействие растворимых солей между собой с образованием осадка . NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Слайд 15





Применение
Описание слайда:
Применение

Слайд 16





О соли. (Мёртвое море)
Описание слайда:
О соли. (Мёртвое море)

Слайд 17






Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых.
Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.
Описание слайда:
Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Слайд 18





Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.
Описание слайда:
Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

Слайд 19





Добыча соли.
Описание слайда:
Добыча соли.

Слайд 20


Соли., слайд №20
Описание слайда:



Теги Соли.
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию