Кислоты, их классификация и свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №1

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №2

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №3

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №4

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №5

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №6

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №7

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №8

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №9

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №10

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №11

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №12

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №13

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №14

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №15

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №16

Кислоты, их классификация и свойства, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислоты, их классификация и свойства. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

Слайд 3

Описание слайда:

1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

Слайд 4

Описание слайда:

III. Основность. 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (сероводородная, серная). 3. Трёхосновные (фосфорная).

Слайд 5

Описание слайда:

IV. Растворимость в воде. 1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная). 2. Нерастворимые ( кремниевая).

Слайд 6

Описание слайда:

V. Летучесть. 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются. 2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).

Слайд 7

Описание слайда:

VI. Степень электролитической диссоциации. 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

Слайд 8

Описание слайда:

VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

Слайд 9

Описание слайда:

Типичные реакции кислот. 1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Кислота + оксид металла. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Слайд 10

Описание слайда:

3. Кислота + металл 3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).

Слайд 11

Описание слайда:

в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

Слайд 12

Описание слайда:

4. Кислота + соль. 4. Кислота + соль. Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl б) газ 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Классификация оснований. Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH) нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 ) Степень электролитической диссоциации: сильные (щёлочи) слабые (нерастворимые основания) 3. Кислотность (число гидроксогрупп) однокислотные двухкислотные

Слайд 15

Описание слайда:

Физические свойства. Твёрдые вещества, имеют различную окраску. Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число гидроксогрупп равно степени окисления металла, Образуют при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.

Слайд 16

Описание слайда:

Типичные реакции оснований. Основание + кислота  соль + вода ( реакция нейтрализации) NaOH + HNO3  NaNO3 + HOH Щёлочь + оксид неметалла  соль + вода NaOH + N2O3  NaNO2 + HOH

Слайд 17

Описание слайда:

3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 2KOH + CuSO4  Cu(OH)2 + K2SO4 NaOH +NH4Cl  NaCl + NH3 + HOH