🗊Кислоты, их классификация и свойства

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Кислоты, их классификация и свойства, слайд №1Кислоты, их классификация и свойства, слайд №2Кислоты, их классификация и свойства, слайд №3Кислоты, их классификация и свойства, слайд №4Кислоты, их классификация и свойства, слайд №5Кислоты, их классификация и свойства, слайд №6Кислоты, их классификация и свойства, слайд №7Кислоты, их классификация и свойства, слайд №8Кислоты, их классификация и свойства, слайд №9Кислоты, их классификация и свойства, слайд №10Кислоты, их классификация и свойства, слайд №11Кислоты, их классификация и свойства, слайд №12Кислоты, их классификация и свойства, слайд №13Кислоты, их классификация и свойства, слайд №14Кислоты, их классификация и свойства, слайд №15Кислоты, их классификация и свойства, слайд №16Кислоты, их классификация и свойства, слайд №17
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Кислоты, их классификация и свойства. Презентация содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Кислоты, их классификация и свойства, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.
Описание слайда:
Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

Слайд 3


1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 2. Бескислородные (соляная, сероводородная).
Описание слайда:
1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

Слайд 4


III. Основность. 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (сероводородная, серная). 3. Трёхосновные (фосфорная).
Описание слайда:
III. Основность. 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (сероводородная, серная). 3. Трёхосновные (фосфорная).

Слайд 5


IV. Растворимость в воде. 1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная). 2. Нерастворимые ( кремниевая).
Описание слайда:
IV. Растворимость в воде. 1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная). 2. Нерастворимые ( кремниевая).

Слайд 6


V. Летучесть. 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются. 2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).
Описание слайда:
V. Летучесть. 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются. 2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).

Слайд 7


VI. Степень электролитической диссоциации. 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).
Описание слайда:
VI. Степень электролитической диссоциации. 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

Слайд 8


VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).
Описание слайда:
VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

Слайд 9


Типичные реакции кислот. 1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Кислота + оксид металла. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Описание слайда:
Типичные реакции кислот. 1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Кислота + оксид металла. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Слайд 10


3. Кислота + металл 3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).
Описание слайда:
3. Кислота + металл 3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).

Слайд 11


в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.
Описание слайда:
в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

Слайд 12


4. Кислота + соль. 4. Кислота + соль. Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl б) газ 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Описание слайда:
4. Кислота + соль. 4. Кислота + соль. Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl б) газ 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Слайд 13


Кислоты, их классификация и свойства, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Классификация оснований. Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH) нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 ) Степень электролитической диссоциации: сильные (щёлочи) слабые (нерастворимые основания) 3. Кислотность (число гидроксогрупп) однокислотные двухкислотные
Описание слайда:
Классификация оснований. Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH) нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 ) Степень электролитической диссоциации: сильные (щёлочи) слабые (нерастворимые основания) 3. Кислотность (число гидроксогрупп) однокислотные двухкислотные

Слайд 15


Физические свойства. Твёрдые вещества, имеют различную окраску. Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число гидроксогрупп равно степени окисления металла, Образуют при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.
Описание слайда:
Физические свойства. Твёрдые вещества, имеют различную окраску. Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число гидроксогрупп равно степени окисления металла, Образуют при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.

Слайд 16


Типичные реакции оснований. Основание + кислота  соль + вода ( реакция нейтрализации) NaOH + HNO3  NaNO3 + HOH Щёлочь + оксид неметалла  соль + вода NaOH + N2O3  NaNO2 + HOH
Описание слайда:
Типичные реакции оснований. Основание + кислота  соль + вода ( реакция нейтрализации) NaOH + HNO3  NaNO3 + HOH Щёлочь + оксид неметалла  соль + вода NaOH + N2O3  NaNO2 + HOH

Слайд 17


3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 2KOH + CuSO4  Cu(OH)2 + K2SO4 NaOH +NH4Cl  NaCl + NH3 + HOH
Описание слайда:
3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 2KOH + CuSO4  Cu(OH)2 + K2SO4 NaOH +NH4Cl  NaCl + NH3 + HOH

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию