Аммиак и соли аммония - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Аммиак и соли аммония. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Аммиак и соли аммония

Слайд 2

Описание слайда:

Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония; Познакомиться с физическими свойствами, способами получения, распознавания аммиака и солей аммония; Изучить химические свойства веществ.

Слайд 3

Описание слайда:

Строение молекулы аммиака Электронная формула: Структурная формула: H N H H

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства аммиака: Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде: в 1 объеме воды растворяется 710 объемов газа. Причина: образование водородных связей. Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательного элемента, имеющего свободные электронные пары, другой молекулы (N, F, O) H H H H H N … H N … H N H N … H O H H H H H водородные связи межну молекулами аммиака водородные связи между молекулой аммиака и воды

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства аммиака C водой: NH3 + H2O NH3 * H2O С кислотами: Горит : NH3 + О2 = N2 + H2O NH3 + О2 = NO + H2O ( с катализатором) Задание : расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Слайд 6

Описание слайда:

Получение и распознавание аммиака В промышленности: N2 + H2 NH3 В лаборатории: Ca(OH)2 + NH4CL = CaCL2 + H2O +NH3 распознавание – тремя способами: - по запаху; - по посинению влажной индикаторной бумажки (почему?) - по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки , смоченной соляной кислотой (почему?)

Слайд 7

Описание слайда:

Схема строения иона аммония H H H N + H H N H H H аммиак ион аммония

Слайд 8

Описание слайда:

Соли аммония Сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остатка По физическим свойствам похожи на соли щелочных металлов (особенно на соли калия) т.к. радиусы ионов калия и аммония близки по размерам. Твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде. Применяются: - в качестве азотных удобрений; - аммиачная селитра NH4NO3 используется в смеси с алюминием для приготовления взрывчатки (аммонала); - нашатырь NH4CL применяется при паянии; - гидрокарбонат аммония NH4HCO3 - разрыхлитель теста при хлебопечении.

Слайд 9

Описание слайда:

Свойства солей аммония Разлагаются при нагревании: NH4CL = NH3 + HCL NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 NH4NO3 = N2O + 2H2O NH4NO2 = N2 + H2O Качественная реакция на ион аммония: NH4CL + NaOH = NH3 + H2O + NaCL