🗊Химические свойства кислот.

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химические свойства кислот., слайд №1Химические свойства кислот., слайд №2Химические свойства кислот., слайд №3Химические свойства кислот., слайд №4Химические свойства кислот., слайд №5Химические свойства кислот., слайд №6Химические свойства кислот., слайд №7Химические свойства кислот., слайд №8Химические свойства кислот., слайд №9Химические свойства кислот., слайд №10
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Химические свойства кислот.. Презентация содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химические свойства кислот.
Описание слайда:
Химические свойства кислот.

Слайд 2


Цели урока : Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот. Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов. Познакомить учащихся с индикаторами и их применением. Раскрыть сущность реакций замещения . Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов. Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами. Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами. Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.
Описание слайда:
Цели урока : Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот. Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов. Познакомить учащихся с индикаторами и их применением. Раскрыть сущность реакций замещения . Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов. Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами. Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами. Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.

Слайд 3


Задание. Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности : HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.
Описание слайда:
Задание. Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности : HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.

Слайд 4


Индикаторы. -это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи.
Описание слайда:
Индикаторы. -это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи.

Слайд 5


Цвет индикаторов в кислой среде Метилоранж Лакмус Фенолфталеин
Описание слайда:
Цвет индикаторов в кислой среде Метилоранж Лакмус Фенолфталеин

Слайд 6


Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот. Налейте в маленькую пробирку кислоту объёмом 1 мл. 1 ряд –соляную кислоту (HCl) 2 ряд – серную кислоту (H2SO4) 3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH) Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу. Что вы наблюдаете?
Описание слайда:
Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот. Налейте в маленькую пробирку кислоту объёмом 1 мл. 1 ряд –соляную кислоту (HCl) 2 ряд – серную кислоту (H2SO4) 3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH) Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу. Что вы наблюдаете?

Слайд 7


Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами. Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. соляной кислоты (HCl). В первую пробирку добавляем немного порошка магния. Во вторую помещаем кусочек цинка. В третью опускаем кусочек меди. Что мы наблюдаем? Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?
Описание слайда:
Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами. Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. соляной кислоты (HCl). В первую пробирку добавляем немного порошка магния. Во вторую помещаем кусочек цинка. В третью опускаем кусочек меди. Что мы наблюдаем? Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?

Слайд 8


Уравнения реакций: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HCl- не реагирует
Описание слайда:
Уравнения реакций: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HCl- не реагирует

Слайд 9


Реакции замещения – Это реакции между простым и сложным веществом, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном. А + ВС -> АС + В А + ВС -> ВА + С
Описание слайда:
Реакции замещения – Это реакции между простым и сложным веществом, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном. А + ВС -> АС + В А + ВС -> ВА + С

Слайд 10


Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам : Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам : Hg + HCl -> Pb + HNO3 -> Au + H2SO4 -> Al + H2SO3 ->
Описание слайда:
Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам : Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам : Hg + HCl -> Pb + HNO3 -> Au + H2SO4 -> Al + H2SO3 ->

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию