🗊Химическое равновесие.

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическое равновесие., слайд №1Химическое равновесие., слайд №2Химическое равновесие., слайд №3Химическое равновесие., слайд №4Химическое равновесие., слайд №5Химическое равновесие., слайд №6Химическое равновесие., слайд №7Химическое равновесие., слайд №8Химическое равновесие., слайд №9Химическое равновесие., слайд №10Химическое равновесие., слайд №11Химическое равновесие., слайд №12Химическое равновесие., слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Химическое равновесие.. Презентация содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химическое равновесие.
Описание слайда:
Химическое равновесие.

Слайд 2


1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?
Описание слайда:
1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?

Слайд 3


CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.
Описание слайда:
CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.

Слайд 4


2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.
Описание слайда:
2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.

Слайд 5


Решение:
Описание слайда:
Решение:

Слайд 6


3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж
Описание слайда:
3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж

Слайд 7


N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
Описание слайда:
N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

Слайд 8


4. Дайте определение термохимической реакции.
Описание слайда:
4. Дайте определение термохимической реакции.

Слайд 9


Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.
Описание слайда:
Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Слайд 10


Задания по вариантам: 1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция? 2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?
Описание слайда:
Задания по вариантам: 1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция? 2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?

Слайд 11


Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно, 1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л? 2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.
Описание слайда:
Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно, 1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л? 2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.

Слайд 12


Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления 1-ВАРИАНТ-2SO2+O2  2SO3 2-ВАРИАНТ-CH4 C2H2 +3H2
Описание слайда:
Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления 1-ВАРИАНТ-2SO2+O2  2SO3 2-ВАРИАНТ-CH4 C2H2 +3H2

Слайд 13


Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2) давления 1-ВАРИАНТ- 1) N2+3H2 2NH3+Q 2) N2 +O2 =2NO-Q 2-ВАРИАНТ- 1) H2 +O2 =2H2O +Q 2)2HgO= 2Hg + O2 - Q
Описание слайда:
Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2) давления 1-ВАРИАНТ- 1) N2+3H2 2NH3+Q 2) N2 +O2 =2NO-Q 2-ВАРИАНТ- 1) H2 +O2 =2H2O +Q 2)2HgO= 2Hg + O2 - Q

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию