🗊Скорость химических реакций

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скорость химических реакций, слайд №1Скорость химических реакций, слайд №2Скорость химических реакций, слайд №3Скорость химических реакций, слайд №4Скорость химических реакций, слайд №5Скорость химических реакций, слайд №6Скорость химических реакций, слайд №7Скорость химических реакций, слайд №8Скорость химических реакций, слайд №9Скорость химических реакций, слайд №10Скорость химических реакций, слайд №11Скорость химических реакций, слайд №12Скорость химических реакций, слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Скорость химических реакций. Презентация содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Скорость химических реакций
Описание слайда:
Скорость химических реакций

Слайд 2


Химические реакции протекают с разными скоростями. Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.
Описание слайда:
Химические реакции протекают с разными скоростями. Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.

Слайд 3


Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: если объем системы не меняется.
Описание слайда:
Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: если объем системы не меняется.

Слайд 4


Факторов влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ Температура Концентрация реагирующих веществ Катализатор Площадь соприкосновения веществ
Описание слайда:
Факторов влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ Температура Концентрация реагирующих веществ Катализатор Площадь соприкосновения веществ

Слайд 5


Природа реагирующих веществ
Описание слайда:
Природа реагирующих веществ

Слайд 6


Попробуй сам Налейте в две пробирки соляную и уксусную кислоты. В каждую пробирку добавьте кусочек цинка. Напишите уравнение реакции. В какой пробирке реакция протекает быстрее? Почему? Проверь себя:
Описание слайда:
Попробуй сам Налейте в две пробирки соляную и уксусную кислоты. В каждую пробирку добавьте кусочек цинка. Напишите уравнение реакции. В какой пробирке реакция протекает быстрее? Почему? Проверь себя:

Слайд 7


Выполни эксперимент. В 2 пробирки налей те уксусной кислоты и добавьте несколько гранул цинка. Одну пробирку нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Как влияет температура на скорость реакции?
Описание слайда:
Выполни эксперимент. В 2 пробирки налей те уксусной кислоты и добавьте несколько гранул цинка. Одну пробирку нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Как влияет температура на скорость реакции?

Слайд 8


Температура При повышении температуры в большинстве случаев скорость химической реакции значительно увеличивается. В прошлом веке голландский химик Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило: Повышение температуры на каждые 10 °С приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции). При повышении температуры средняя скорость молекул, их энергия, число столкновений увеличиваются незначительно, зато резко повышается доля «активных» молекул, участвующих в эффективных соударениях, преодолевающих энергетический барьер реакции. Математически эта зависимость выражается соотношением
Описание слайда:
Температура При повышении температуры в большинстве случаев скорость химической реакции значительно увеличивается. В прошлом веке голландский химик Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило: Повышение температуры на каждые 10 °С приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции). При повышении температуры средняя скорость молекул, их энергия, число столкновений увеличиваются незначительно, зато резко повышается доля «активных» молекул, участвующих в эффективных соударениях, преодолевающих энергетический барьер реакции. Математически эта зависимость выражается соотношением

Слайд 9


Выполни эксперимент. В 1 пробирку налей раствор НСl. Во 2 пробирку концетр. НСl. В каждую пробирку добавь гранулы цинка. В какой пробирке реакция идет быстрее? Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции? Почему?
Описание слайда:
Выполни эксперимент. В 1 пробирку налей раствор НСl. Во 2 пробирку концетр. НСl. В каждую пробирку добавь гранулы цинка. В какой пробирке реакция идет быстрее? Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции? Почему?

Слайд 10


Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс. Математически зависимость скорости от концентрации для реакции: 2А+В=АВ выражается следующим образом: Пример:
Описание слайда:
Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс. Математически зависимость скорости от концентрации для реакции: 2А+В=АВ выражается следующим образом: Пример:

Слайд 11


Катализаторы Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом. Катализаторы широко используют в различных отраслях промышленности и на транспорте.
Описание слайда:
Катализаторы Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом. Катализаторы широко используют в различных отраслях промышленности и на транспорте.

Слайд 12


Попробуй сам В 2 пробирки налить по 2 мл раствора медного купороса и добавить гранулы алюминия. В одну из пробирок добавить несколько кристаллов хлорида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Проверь себя
Описание слайда:
Попробуй сам В 2 пробирки налить по 2 мл раствора медного купороса и добавить гранулы алюминия. В одну из пробирок добавить несколько кристаллов хлорида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Проверь себя

Слайд 13


Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (попробуй сам). Налейте в 2 пробирки уксусной кислоты. Добавьте в 1 пробирку кусочек мела. Во 2 пробирку порошок мела. Напишите уравнение реакции. Как зависит скорость реакции от площади соприкосновения веществ? Проверь себя:
Описание слайда:
Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (попробуй сам). Налейте в 2 пробирки уксусной кислоты. Добавьте в 1 пробирку кусочек мела. Во 2 пробирку порошок мела. Напишите уравнение реакции. Как зависит скорость реакции от площади соприкосновения веществ? Проверь себя:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию