🗊ОСНОВАНИЕ

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
ОСНОВАНИЕ, слайд №1ОСНОВАНИЕ, слайд №2ОСНОВАНИЕ, слайд №3ОСНОВАНИЕ, слайд №4ОСНОВАНИЕ, слайд №5ОСНОВАНИЕ, слайд №6ОСНОВАНИЕ, слайд №7ОСНОВАНИЕ, слайд №8ОСНОВАНИЕ, слайд №9ОСНОВАНИЕ, слайд №10ОСНОВАНИЕ, слайд №11ОСНОВАНИЕ, слайд №12ОСНОВАНИЕ, слайд №13ОСНОВАНИЕ, слайд №14ОСНОВАНИЕ, слайд №15ОСНОВАНИЕ, слайд №16
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать ОСНОВАНИЕ. Презентация содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ОСНОВАНИЕ
Описание слайда:
ОСНОВАНИЕ

Слайд 2


Какие вещества называются основаниями? Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M – металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются основаниями. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами. Например, основаниями являются гидроксиды натрия NaOH, магния Mg(OH)2, железа (III) Fe(OH)3.
Описание слайда:
Какие вещества называются основаниями? Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M – металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются основаниями. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами. Например, основаниями являются гидроксиды натрия NaOH, магния Mg(OH)2, железа (III) Fe(OH)3.

Слайд 3


Классификация оснований
Описание слайда:
Классификация оснований

Слайд 4


Физические свойства Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными. Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде. Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.
Описание слайда:
Физические свойства Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными. Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде. Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.

Слайд 5


Гидроксид калия (едкое кали) Гидроксид калия (едкое кали)
Описание слайда:
Гидроксид калия (едкое кали) Гидроксид калия (едкое кали)

Слайд 6


Гидроксид кальция (гашеная известь)
Описание слайда:
Гидроксид кальция (гашеная известь)

Слайд 7


Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )
Описание слайда:
Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

Слайд 8


Получение В лаборатории: Щелочей: 1. Взаимодействием активного металла с водой 2К + 2Н2О → 2КОН + Н2↑ 2. Взаимодействием основных оксидов с водой К2О + Н2О → 2КОН В промышленности: Электролиз солей. Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли: CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Описание слайда:
Получение В лаборатории: Щелочей: 1. Взаимодействием активного металла с водой 2К + 2Н2О → 2КОН + Н2↑ 2. Взаимодействием основных оксидов с водой К2О + Н2О → 2КОН В промышленности: Электролиз солей. Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли: CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Слайд 9


Химические свойства 1. Изменяют окраску индикатора: NaOH + фенолфталеин → малиновая окраска NaOH + лакмус → синяя окраска NaOH + метиловый оранжевый → желтый 2. Взаимодействие с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 =  Na2CO3 + H2O 3. Взаимодействие с кислотами: NaOH + HCl → NaCl + H2O Взаимодействуют с растворами солей: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Описание слайда:
Химические свойства 1. Изменяют окраску индикатора: NaOH + фенолфталеин → малиновая окраска NaOH + лакмус → синяя окраска NaOH + метиловый оранжевый → желтый 2. Взаимодействие с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 =  Na2CO3 + H2O 3. Взаимодействие с кислотами: NaOH + HCl → NaCl + H2O Взаимодействуют с растворами солей: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Слайд 10


Нерастворимые основания: Взаимодействие с кислотами: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O При нагревании разлагаются: Cu(OH)2 → CuO + H2O Присутствие щелочей может быть обнаружено и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Не рекомендуем пробовать – это опасно! Так как они разъедают многие органические вещества).
Описание слайда:
Нерастворимые основания: Взаимодействие с кислотами: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O При нагревании разлагаются: Cu(OH)2 → CuO + H2O Присутствие щелочей может быть обнаружено и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Не рекомендуем пробовать – это опасно! Так как они разъедают многие органические вещества).

Слайд 11


Применение LiOH – в аккумуляторах. NaOH – для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза. KOH - в аккумуляторах. Ca(OH)2 – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.
Описание слайда:
Применение LiOH – в аккумуляторах. NaOH – для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза. KOH - в аккумуляторах. Ca(OH)2 – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.

Слайд 12


Тест «Пятерочка» 1. Выберите формулы оснований: а) SO3 б) Mg(OH)2 в) H2SO4 г) СаО 2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание? а) BaO б) HNO3 в) CuO г) КОН 3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой? а) Аl(OH)3 б) Fe(OH)3 в) Са(ОН)2 г) LiOH
Описание слайда:
Тест «Пятерочка» 1. Выберите формулы оснований: а) SO3 б) Mg(OH)2 в) H2SO4 г) СаО 2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание? а) BaO б) HNO3 в) CuO г) КОН 3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой? а) Аl(OH)3 б) Fe(OH)3 в) Са(ОН)2 г) LiOH

Слайд 13


4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом: 4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом: а) лакмус краснеет б) лакмус синеет в) Метилоранж краснеет г) Метилоранж желтеет д) фенолфталеин становится малиновым е) Фенолфталеин остается бесцветным 5. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2 г) Cu д) NaNO3 e) Mg
Описание слайда:
4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом: 4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом: а) лакмус краснеет б) лакмус синеет в) Метилоранж краснеет г) Метилоранж желтеет д) фенолфталеин становится малиновым е) Фенолфталеин остается бесцветным 5. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2 г) Cu д) NaNO3 e) Mg

Слайд 14


Ответы 1. б 2. а г 3. а б 4. б г д 5. а б
Описание слайда:
Ответы 1. б 2. а г 3. а б 4. б г д 5. а б

Слайд 15


Домашние задание § 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.
Описание слайда:
Домашние задание § 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.

Слайд 16


Задача К 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида натрия, прибавили 200 мл воды. Какова массовая доля (%) щелочи в полученном растворе?
Описание слайда:
Задача К 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида натрия, прибавили 200 мл воды. Какова массовая доля (%) щелочи в полученном растворе?

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию