🗊Одноатомные спирты

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Одноатомные спирты, слайд №1Одноатомные спирты, слайд №2Одноатомные спирты, слайд №3Одноатомные спирты, слайд №4Одноатомные спирты, слайд №5Одноатомные спирты, слайд №6Одноатомные спирты, слайд №7Одноатомные спирты, слайд №8Одноатомные спирты, слайд №9Одноатомные спирты, слайд №10Одноатомные спирты, слайд №11Одноатомные спирты, слайд №12Одноатомные спирты, слайд №13Одноатомные спирты, слайд №14Одноатомные спирты, слайд №15Одноатомные спирты, слайд №16
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Одноатомные спирты. Презентация содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Одноатомные спирты
Описание слайда:
Одноатомные спирты

Слайд 2


СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ Спиртами называются соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (–ОН), связанных с углеводородным радикалом. Вещества, у которых гидроксил находится непосредственно у бензольного кольца, называются фенолами. В зависимости от числа гидроксильных групп спирты делят на одно-, двух- и трёхатомные. В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты: первичные R–CH2–OH, вторичные R и третичные R I I CH–OH, R’ - C–OH   I I R’ R’’    
Описание слайда:
СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ Спиртами называются соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (–ОН), связанных с углеводородным радикалом. Вещества, у которых гидроксил находится непосредственно у бензольного кольца, называются фенолами. В зависимости от числа гидроксильных групп спирты делят на одно-, двух- и трёхатомные. В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты: первичные R–CH2–OH, вторичные R и третичные R I I CH–OH, R’ - C–OH   I I R’ R’’    

Слайд 3


Физические свойства Низшие спирты (до С12) – жидкости, температуры кипения которых значительно выше, чем у соответствующих алканов из-за образования водородных связей за счёт полярной связи О–Н O–H ….. :O–H ……  I I R R Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях; с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов в воде уменьшается.
Описание слайда:
Физические свойства Низшие спирты (до С12) – жидкости, температуры кипения которых значительно выше, чем у соответствующих алканов из-за образования водородных связей за счёт полярной связи О–Н O–H ….. :O–H ……  I I R R Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях; с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов в воде уменьшается.

Слайд 4


Таблица. Физические свойства спиртов и фенолов
Описание слайда:
Таблица. Физические свойства спиртов и фенолов

Слайд 5


Одноатомные спирты Изомерия Изомерия углеродного радикала (начиная с C4H9OH). Изомерия положения гидроксильной группы, (начиная с С3Н7ОН). Межклассовая изомерия с простыми эфирами (СН3–СН2–ОН и СН3–О–СН3).   Название спиртов включает в себя наименование соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -ол (положение гидроксильной группы указывают цифрой) или к названию углеводородного радикала добавляется слово "спирт"; также часто встречаются тривиальные (бытовые) названия: СН3–ОН – метанол, метиловый спирт; СН3–СН2–ОН – этанол, этиловый спирт; СН3–СН–СН3 – пропанол-2, изопропиловый спирт.            I           OH
Описание слайда:
Одноатомные спирты Изомерия Изомерия углеродного радикала (начиная с C4H9OH). Изомерия положения гидроксильной группы, (начиная с С3Н7ОН). Межклассовая изомерия с простыми эфирами (СН3–СН2–ОН и СН3–О–СН3).   Название спиртов включает в себя наименование соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -ол (положение гидроксильной группы указывают цифрой) или к названию углеводородного радикала добавляется слово "спирт"; также часто встречаются тривиальные (бытовые) названия: СН3–ОН – метанол, метиловый спирт; СН3–СН2–ОН – этанол, этиловый спирт; СН3–СН–СН3 – пропанол-2, изопропиловый спирт.            I           OH

Слайд 6


Получение В промышленности. Метанол синтезируют из синтез-газа на катализаторе (ZnO, Сu) при 250C и давлении 5-10 МПа: СО + 2Н2  СН3ОН  Ранее метанол получали сухой перегонкой древесины без доступа воздуха.   Этанол получают: гидратацией этилена (Н3РО4; 280C; 8 МПа) СН2=СН2 + Н2О  СН3–СН2–ОН брожением крахмала (или целлюлозы): крахмал  С6Н12О6(глюкоза) ––ферменты 2С2Н5ОН + 2СО2 (источник крахмала – зерно, картофель)
Описание слайда:
Получение В промышленности. Метанол синтезируют из синтез-газа на катализаторе (ZnO, Сu) при 250C и давлении 5-10 МПа: СО + 2Н2  СН3ОН  Ранее метанол получали сухой перегонкой древесины без доступа воздуха.   Этанол получают: гидратацией этилена (Н3РО4; 280C; 8 МПа) СН2=СН2 + Н2О  СН3–СН2–ОН брожением крахмала (или целлюлозы): крахмал  С6Н12О6(глюкоза) ––ферменты 2С2Н5ОН + 2СО2 (источник крахмала – зерно, картофель)

Слайд 7


В лаборатории. Гидратация алкенов (согласно правилу В.В. Марковникова):   СH3–СH=CH2 + H2O ––H+ СH3–CH– СH3   I OH   Гидролиз галогенопроизводных углеводородов:   СH3–СH2–Br + H2O  СH3–CH2–OH + HBr   Чтобы сдвинуть равновесие вправо, добавляют щёлочь, которая связывает образующийся HBr.
Описание слайда:
В лаборатории. Гидратация алкенов (согласно правилу В.В. Марковникова):   СH3–СH=CH2 + H2O ––H+ СH3–CH– СH3   I OH   Гидролиз галогенопроизводных углеводородов:   СH3–СH2–Br + H2O  СH3–CH2–OH + HBr   Чтобы сдвинуть равновесие вправо, добавляют щёлочь, которая связывает образующийся HBr.

Слайд 8


Восстановление карбонильных соединений: Альдегиды образуют первичные спирты, а кетоны – вторичные. O    II     СH3–СH2 – C  ––2[H] СH3–CH2CH2–OH   I   H    СH3-- C --CH3 ––2[H] CH3--CH--СH3 II I O OH
Описание слайда:
Восстановление карбонильных соединений: Альдегиды образуют первичные спирты, а кетоны – вторичные. O    II     СH3–СH2 – C  ––2[H] СH3–CH2CH2–OH   I   H    СH3-- C --CH3 ––2[H] CH3--CH--СH3 II I O OH

Слайд 9


Химические свойства Свойства спиртов ROH определяются наличием полярных связей O-–H+ и C+–O-, и неподеленных электронных пар на атоме кислорода. При реакции спиртов возможно разрушение одной из двух связей: C–OH (с отщеплением гидроксильной группы) или O–H (с отщеплением водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена OH или H, или элиминирование (отщепление), когда образуется двойная связь. На реакционную способность спиртов большое влияние оказывает строение радикалов, связанных с гидроксильной группой.
Описание слайда:
Химические свойства Свойства спиртов ROH определяются наличием полярных связей O-–H+ и C+–O-, и неподеленных электронных пар на атоме кислорода. При реакции спиртов возможно разрушение одной из двух связей: C–OH (с отщеплением гидроксильной группы) или O–H (с отщеплением водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена OH или H, или элиминирование (отщепление), когда образуется двойная связь. На реакционную способность спиртов большое влияние оказывает строение радикалов, связанных с гидроксильной группой.

Слайд 10


Реакции с разрывом связи RO–H Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты. Со щелочами спирты не взаимодействуют.   2СH3CH2CH2OH + 2Na  2СH3CH2CH2ONa + H2 2СH3CH2OH + Сa  (СH3CH2O)2Ca + H2   В присутствии воды алкоголяты гидролизуются:   (СH3)3С–OK + H2O  (СH3)3C–OH + KOH   Это означает, что спирты – более слабые кислоты, чем вода.
Описание слайда:
Реакции с разрывом связи RO–H Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты. Со щелочами спирты не взаимодействуют.   2СH3CH2CH2OH + 2Na  2СH3CH2CH2ONa + H2 2СH3CH2OH + Сa  (СH3CH2O)2Ca + H2   В присутствии воды алкоголяты гидролизуются:   (СH3)3С–OK + H2O  (СH3)3C–OH + KOH   Это означает, что спирты – более слабые кислоты, чем вода.

Слайд 11


Реакция этерификации Взаимодействие с органическими кислотами приводит к образованию сложных эфиров.   O O   II II CH3–C--OH + H --OC2H5 H2SO4 CH3–C–O–C2H5 + H2O (уксусноэтиловый эфир (этилацетат)) В общем виде: O O  II H+ II R–C--OH + H--OR’  R–C–O–R’ + H2O  
Описание слайда:
Реакция этерификации Взаимодействие с органическими кислотами приводит к образованию сложных эфиров.   O O   II II CH3–C--OH + H --OC2H5 H2SO4 CH3–C–O–C2H5 + H2O (уксусноэтиловый эфир (этилацетат)) В общем виде: O O  II H+ II R–C--OH + H--OR’  R–C–O–R’ + H2O  

Слайд 12


Реакции с разрывом связи R–OH. С галогеноводородами:  R–OH + HBr  R–Br + H2O  С концентрированной серной кислотой:  C2H5O--H + H–O O C2H5O   O \ // \ // S   S   (этилсерная кислота) + H2O / \\ / \\ H–O O H–O  O C2H5–O O C2H5O  O \ // \ // S   S   (диэтилсерная кислота(диэтилсульфат)) + H2O / \\  / \\ C2H5O-H+ H–O O C2H5O  O
Описание слайда:
Реакции с разрывом связи R–OH. С галогеноводородами:  R–OH + HBr  R–Br + H2O  С концентрированной серной кислотой:  C2H5O--H + H–O O C2H5O   O \ // \ // S   S   (этилсерная кислота) + H2O / \\ / \\ H–O O H–O  O C2H5–O O C2H5O  O \ // \ // S   S   (диэтилсерная кислота(диэтилсульфат)) + H2O / \\  / \\ C2H5O-H+ H–O O C2H5O  O

Слайд 13


Реакции окисления Спирты горят: 2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O  При действии окислителей: первичные спирты превращаются в альдегиды (или в карбоновые кислоты)
Описание слайда:
Реакции окисления Спирты горят: 2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O  При действии окислителей: первичные спирты превращаются в альдегиды (или в карбоновые кислоты)

Слайд 14


Третичные спирты устойчивы к действию окислителей.
Описание слайда:
Третичные спирты устойчивы к действию окислителей.

Слайд 15


Дегидратация Внутримолекулярная дегидратация приводит к образованию алкенов  CH3–CH2–OH ––t>140C,H2SO4 CH2=CH2 + H2O
Описание слайда:
Дегидратация Внутримолекулярная дегидратация приводит к образованию алкенов  CH3–CH2–OH ––t>140C,H2SO4 CH2=CH2 + H2O

Слайд 16


Межмолекулярная дегидратация даёт простые эфиры R--OH + H--O–R  –– t,H2SO4  R–O–R(простой эфир) + H2O   CH3–CH2--OH + H--O–CH2–CH3  ––t<140C,H2SO4   CH3–CH2–O–CH2–CH3(диэтиловый эфир) + H2O  Обе реакции конкурируют между собой. Увеличение температуры и разбавление инертным растворителем благоприятствуют внутримолекулярному процессу. 
Описание слайда:
Межмолекулярная дегидратация даёт простые эфиры R--OH + H--O–R  –– t,H2SO4  R–O–R(простой эфир) + H2O   CH3–CH2--OH + H--O–CH2–CH3  ––t<140C,H2SO4   CH3–CH2–O–CH2–CH3(диэтиловый эфир) + H2O  Обе реакции конкурируют между собой. Увеличение температуры и разбавление инертным растворителем благоприятствуют внутримолекулярному процессу. 

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию