🗊Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №1Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №2Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №3Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №4Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №5Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №6Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №7Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №8Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №9Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №10Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №11Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №12Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №13Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №14
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Презентация содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
Описание слайда:
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Слайд 2


Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций
Описание слайда:
Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций

Слайд 3


Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам. Например: ,
Описание слайда:
Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам. Например: ,

Слайд 4


Типы химических реакций По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; По направлению (признаку обратимости); По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; По тепловому эффекту; По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ); По использованию катализатора; По механизму
Описание слайда:
Типы химических реакций По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; По направлению (признаку обратимости); По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; По тепловому эффекту; По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ); По использованию катализатора; По механизму

Слайд 5


По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Описание слайда:
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Слайд 6


По признаку обратимости Необратимые реакции - протекают только в одном направлении Признаки необратимости: образование осадка выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества (например воды) СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О
Описание слайда:
По признаку обратимости Необратимые реакции - протекают только в одном направлении Признаки необратимости: образование осадка выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества (например воды) СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О

Слайд 7


По признаку изменения степени окисления 1) протекают с изменением степени окисления (ОВР) СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН 2) протекают без изменения степени окисления элементов НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации)
Описание слайда:
По признаку изменения степени окисления 1) протекают с изменением степени окисления (ОВР) СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН 2) протекают без изменения степени окисления элементов НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации)

Слайд 8


По тепловому эффекту Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты С + O2 = СO2 + Q СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q
Описание слайда:
По тепловому эффекту Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты С + O2 = СO2 + Q СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q

Слайд 9


По агрегатному состоянию веществ 1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р) 2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г) СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)
Описание слайда:
По агрегатному состоянию веществ 1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р) 2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г) СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)

Слайд 10


По наличию катализатора 1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора 2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора
Описание слайда:
По наличию катализатора 1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора 2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

Слайд 11


По механизму протекания Радикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами) Цепные реакции: СН4+Cl2=СН3Cl+HCl Cl2 = Cl* + Cl* Cl* + CH4 = CH3* + HCl
Описание слайда:
По механизму протекания Радикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами) Цепные реакции: СН4+Cl2=СН3Cl+HCl Cl2 = Cl* + Cl* Cl* + CH4 = CH3* + HCl

Слайд 12


Задание Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации: MnO2 2Н2О2=2Н2О+О2 +Q
Описание слайда:
Задание Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации: MnO2 2Н2О2=2Н2О+О2 +Q

Слайд 13


Даны вещества: хлорид бария карбонат кальция цинк сера сульфат натрия соляная кислота кислород
Описание слайда:
Даны вещества: хлорид бария карбонат кальция цинк сера сульфат натрия соляная кислота кислород

Слайд 14


Домашнее задание конспект Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной кислотой ( азота с водородом)по признакам классификации. 3. Определите степени окисления, окислитель, восстановитель в следующем уравнении реакции: СН3СНО + Ag2O = CН3СООН + 2 Ag
Описание слайда:
Домашнее задание конспект Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной кислотой ( азота с водородом)по признакам классификации. 3. Определите степени окисления, окислитель, восстановитель в следующем уравнении реакции: СН3СНО + Ag2O = CН3СООН + 2 Ag

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию