🗊ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №1ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №2ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №3ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №4ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №5ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №6ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №7ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №8ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №9ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №10ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №11ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №12ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №13ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №14ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №15ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №16ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №17ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №18ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №19ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №20ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №21ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №22ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №23ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №24ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №25ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №26ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №27ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №28ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №29
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс. Презентация содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс
Описание слайда:
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

Слайд 2


ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
Описание слайда:
ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 4


Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
Описание слайда:
Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Слайд 5


«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение
Описание слайда:
«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

Слайд 6


Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl
Описание слайда:
Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl

Слайд 7


ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
Описание слайда:
ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

Слайд 8


Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-
Описание слайда:
Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

Слайд 9


Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда
Описание слайда:
Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

Слайд 10


АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Описание слайда:
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 11


Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.
Описание слайда:
Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Слайд 12


Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-
Описание слайда:
Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 13


Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда
Описание слайда:
Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

Слайд 14


АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Описание слайда:
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 15


CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.
Описание слайда:
CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Слайд 16


Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.
Описание слайда:
Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 17


Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда
Описание слайда:
Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

Слайд 18


NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.
Описание слайда:
NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

Слайд 19


Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили
Описание слайда:
Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

Слайд 20


ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
Описание слайда:
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

Слайд 21


ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Самостоятельно заполните таблицу
Описание слайда:
Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 23


Самостоятельно заполните таблицу
Описание слайда:
Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 24


Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды
Описание слайда:
Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Слайд 25


Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе
Описание слайда:
Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

Слайд 26


Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения
Описание слайда:
Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

Слайд 27


Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: 1 вариант: 1а, 2б, 3а, S2- + HOH HS- + OH- 2 вариант: 1б, 2в, 3б, Mg2+ + HOH MgOH+ + H+ Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.
Описание слайда:
Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: 1 вариант: 1а, 2б, 3а, S2- + HOH HS- + OH- 2 вариант: 1б, 2в, 3б, Mg2+ + HOH MgOH+ + H+ Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

Слайд 28


Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
Описание слайда:
Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Слайд 29


ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс, слайд №29
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию