🗊Тема: «Алкины»

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Тема: «Алкины», слайд №1Тема: «Алкины», слайд №2Тема: «Алкины», слайд №3Тема: «Алкины», слайд №4Тема: «Алкины», слайд №5Тема: «Алкины», слайд №6Тема: «Алкины», слайд №7Тема: «Алкины», слайд №8Тема: «Алкины», слайд №9Тема: «Алкины», слайд №10Тема: «Алкины», слайд №11
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Тема: «Алкины». Презентация содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема: «Алкины»
Описание слайда:
Тема: «Алкины»

Слайд 2


Тема и цели урока: Тема: «Ацетилен. Алкины». Цель урока: Дать представления об углеводородах с тройной связью. О их физико-химических свойствах и области применения. Воспитательная цель: Развитие умственных способностей у студентов.
Описание слайда:
Тема и цели урока: Тема: «Ацетилен. Алкины». Цель урока: Дать представления об углеводородах с тройной связью. О их физико-химических свойствах и области применения. Воспитательная цель: Развитие умственных способностей у студентов.

Слайд 3


Определение алкинов Алкинами называются УГ в которых есть тройная связь и отвечающие формуле CnH2n-2 где n ≥ 2.
Описание слайда:
Определение алкинов Алкинами называются УГ в которых есть тройная связь и отвечающие формуле CnH2n-2 где n ≥ 2.

Слайд 4


Электронное строение C2H2 (этин) с электронной гибритизацией SP,с валентным углом между ними 120 градусов, гибридные облака образуют σ связи меджу атомами углерода и водорода, два остальных р-электрона образуют под углом относительно друг друга в 90 градусов две π связи по осям Y и Z. Расстояние между атомами С-С составляет 0,120 нм, между С-Н 0,106 нм. Энергия образования тройной связи = 824 кДж/моль (σ- 355,5 кДж/моль, π1-251,1 кДж/моль, π2-227,7 кДж/моль).
Описание слайда:
Электронное строение C2H2 (этин) с электронной гибритизацией SP,с валентным углом между ними 120 градусов, гибридные облака образуют σ связи меджу атомами углерода и водорода, два остальных р-электрона образуют под углом относительно друг друга в 90 градусов две π связи по осям Y и Z. Расстояние между атомами С-С составляет 0,120 нм, между С-Н 0,106 нм. Энергия образования тройной связи = 824 кДж/моль (σ- 355,5 кДж/моль, π1-251,1 кДж/моль, π2-227,7 кДж/моль).

Слайд 5


Номенклатура и Изомерия CH≡CH Этин CH≡C-CH3 Пропин CH≡C-CH2-CH3 Бутин - 1 CH3-C ≡ C-CH2-CH3 Пентин - 2 CH≡C-CH2-CH-CH2-CH3 I 4-метил-гексин-1 CH3
Описание слайда:
Номенклатура и Изомерия CH≡CH Этин CH≡C-CH3 Пропин CH≡C-CH2-CH3 Бутин - 1 CH3-C ≡ C-CH2-CH3 Пентин - 2 CH≡C-CH2-CH-CH2-CH3 I 4-метил-гексин-1 CH3

Слайд 6


Способы получения. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Пиролиз 2CH4 → C2H2 + 3H2 Синтез 2С + 2H2 → C2H2 CH≡CH + NaNH2 → CH≡C−Na + NH3; CH≡C−Na + CH3Cl → NaCl + CH≡C−CH3 CH3−CHBr2 + 2KOH(спирт) → CH≡CH + 2KBr+2H2O
Описание слайда:
Способы получения. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Пиролиз 2CH4 → C2H2 + 3H2 Синтез 2С + 2H2 → C2H2 CH≡CH + NaNH2 → CH≡C−Na + NH3; CH≡C−Na + CH3Cl → NaCl + CH≡C−CH3 CH3−CHBr2 + 2KOH(спирт) → CH≡CH + 2KBr+2H2O

Слайд 7


Физические свойства. УГ от C2H2 до C4H6 – это газы, с C5H8 по C15H28 – это жидкости, с C16H30 –твёрдые вещества. t кип, t пл, ρ увеличиваются с увеличением молярной массы. Этин, газ t кип – 83,8ºС.
Описание слайда:
Физические свойства. УГ от C2H2 до C4H6 – это газы, с C5H8 по C15H28 – это жидкости, с C16H30 –твёрдые вещества. t кип, t пл, ρ увеличиваются с увеличением молярной массы. Этин, газ t кип – 83,8ºС.

Слайд 8


Химические свойства. Как и все непредельные УГ вступают в реакции присоединения: CH≡CH +H2 → CH2=CH2 + H2 → CH3−CH3 CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2−CHBr2 CH≡CH + HI → CH2=CHI + HI → CH3−CHI2
Описание слайда:
Химические свойства. Как и все непредельные УГ вступают в реакции присоединения: CH≡CH +H2 → CH2=CH2 + H2 → CH3−CH3 CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2−CHBr2 CH≡CH + HI → CH2=CHI + HI → CH3−CHI2

Слайд 9


Химические свойства Реакция М.Г. Кучерова CH≡CH + H2O → (CH2=CH−OH) → CH3−CH=O Реакция Эльтекова CH≡CH + HCN → CH2=CH−C≡N акрилонитрил (CuCl и NH3) 2 CH≡CH → CH2=CH−C≡CH винилацетилен (CuCl и H+)
Описание слайда:
Химические свойства Реакция М.Г. Кучерова CH≡CH + H2O → (CH2=CH−OH) → CH3−CH=O Реакция Эльтекова CH≡CH + HCN → CH2=CH−C≡N акрилонитрил (CuCl и NH3) 2 CH≡CH → CH2=CH−C≡CH винилацетилен (CuCl и H+)

Слайд 10


Химические свойства 3 CH≡CH → C6H6 (активированный уголь и t 500) 4 CH≡CH → (−CH=CH−)4 циклооктотетраен CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg + 4NH3 + 2H2O (ацетиленид Ag) 2 CH≡CH + 6KMnO4 → 4CO2 + 2H2O + 2H−COOH (муравьиная кислота)
Описание слайда:
Химические свойства 3 CH≡CH → C6H6 (активированный уголь и t 500) 4 CH≡CH → (−CH=CH−)4 циклооктотетраен CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg + 4NH3 + 2H2O (ацетиленид Ag) 2 CH≡CH + 6KMnO4 → 4CO2 + 2H2O + 2H−COOH (муравьиная кислота)

Слайд 11


Применение Ацетилен используется для сварки и резки металлов. 2 CH≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O – ΔH (3500 ºС) Для синтеза ароматических УГ, каучуков, уксусной кислоты и этилового спирта.
Описание слайда:
Применение Ацетилен используется для сварки и резки металлов. 2 CH≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O – ΔH (3500 ºС) Для синтеза ароматических УГ, каучуков, уксусной кислоты и этилового спирта.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию