🗊АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №1АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №2АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №3АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №4АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №5АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №6АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №7АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №8АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №9АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №10АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №11АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №12АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №13АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №14АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №15АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №16АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №17АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №18АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №19АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №20АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №21АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №22АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №23АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №24АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №25АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №26АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №27АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №28АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №29АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №30АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №31
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.. Презентация содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.
Описание слайда:
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

Слайд 2


Основное содержание лекции: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов.
Описание слайда:
Основное содержание лекции: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов.

Слайд 3


Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
Описание слайда:
Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Слайд 4


Характерис-тика двойной связи (С=С) Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи – По типу перекрывания –
Описание слайда:
Характерис-тика двойной связи (С=С) Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи – По типу перекрывания –

Слайд 5


Схема образования sp2-гибридных орбиталей
Описание слайда:
Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Слайд 6


Схема образования sp2-гибридных орбиталей
Описание слайда:
Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Слайд 7


Этен Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен
Описание слайда:
Этен Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен

Слайд 8


Изомерия алкенов
Описание слайда:
Изомерия алкенов

Слайд 9


Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2
Описание слайда:
Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2

Слайд 10


Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2
Описание слайда:
Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2

Слайд 11


Межклас-совая изомерия Н2С – СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 Н2С СН2 Циклобутан Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .
Описание слайда:
Межклас-совая изомерия Н2С – СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 Н2С СН2 Циклобутан Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .

Слайд 12


Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8
Описание слайда:
Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8

Слайд 13


Примеры: 4- этилоктен -2
Описание слайда:
Примеры: 4- этилоктен -2

Слайд 14


Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
Описание слайда:
Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

Слайд 15


АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен
Описание слайда:
ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

Слайд 17


ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)
Описание слайда:
ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

Слайд 18


ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)
Описание слайда:
ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

Слайд 19


ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)
Описание слайда:
ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)

Слайд 20


ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)
Описание слайда:
ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

Слайд 21


Механизм реакций присоедине-ния алкенов Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом. Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.
Описание слайда:
Механизм реакций присоедине-ния алкенов Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом. Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.

Слайд 22


СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
Описание слайда:
СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Слайд 23


РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено
Описание слайда:
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено

Слайд 24


РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
Описание слайда:
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О

Слайд 25


РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.
Описание слайда:
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

Слайд 26


Применение этилена
Описание слайда:
Применение этилена

Слайд 27


АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ., слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Назовите следующие алкены 1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ═ С Н Н 2 1 в) СН3─СН2─С═СН2 3 4 5 СН3─СН─СН2─СН3
Описание слайда:
Назовите следующие алкены 1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ═ С Н Н 2 1 в) СН3─СН2─С═СН2 3 4 5 СН3─СН─СН2─СН3

Слайд 29


а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ?
Описание слайда:
а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ?

Слайд 30


ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»
Описание слайда:
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»

Слайд 31


СПАСИБО СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
Описание слайда:
СПАСИБО СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию