🗊История одного открытия

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
История одного открытия, слайд №1История одного открытия, слайд №2История одного открытия, слайд №3История одного открытия, слайд №4История одного открытия, слайд №5История одного открытия, слайд №6История одного открытия, слайд №7История одного открытия, слайд №8История одного открытия, слайд №9История одного открытия, слайд №10История одного открытия, слайд №11История одного открытия, слайд №12История одного открытия, слайд №13История одного открытия, слайд №14История одного открытия, слайд №15История одного открытия, слайд №16

Вы можете ознакомиться и скачать История одного открытия. Презентация содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





История одного открытия
Описание слайда:
История одного открытия

Слайд 2


История одного открытия, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


История одного открытия, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


История одного открытия, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


История одного открытия, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


История одного открытия, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


История одного открытия, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


История одного открытия, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


История одного открытия, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


История одного открытия, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


История одного открытия, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


История одного открытия, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13





Тест
  А1. Сумма протонов, нейтронов,     электронов в атоме 14N
   1) 7        2) 14          3) 28          4) 21
Описание слайда:
Тест А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21

Слайд 14





А3. Химическая связь в молекуле азота       1) ионная       
А3. Химическая связь в молекуле азота       1) ионная       
   2) ковалентная полярная      
   3) ковалентная неполярная  
   4) водородная
А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 
   1) HNO3               
   2) NO2                    
   3) NO                    
   4) HNO2
Описание слайда:
А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 1) HNO3 2) NO2 3) NO 4) HNO2

Слайд 15





А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом
А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом
   и  водородом равна
  1) 2         2) 3             4) 5                   4) 6
А6. К реакции разложения относится
      1) N2 + 3H2 = 2NH3                        
      2) N2 + O2 = 2NO
      3) 6Li + N2 = 2Li 3N                          
      4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O
Описание слайда:
А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 А6. К реакции разложения относится 1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) N2 + O2 = 2NO 3) 6Li + N2 = 2Li 3N 4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O

Слайд 16





А7. Азот является восстановителем в реакции
А7. Азот является восстановителем в реакции
   1) N2 + 3H2 = 2NH3                          
   2) N2 + O2 = 2NO
   3) 6Li + N2 = 2Li 3N                          
   4) N2 + 3Ca = Ca 3N2
Описание слайда:
А7. Азот является восстановителем в реакции А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) N2 + O2 = 2NO 3) 6Li + N2 = 2Li 3N 4) N2 + 3Ca = Ca 3N2



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию