9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А.

Нажмите для полного просмотра!

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №2

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №3

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №4

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №5

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №6

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №7

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №8

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №9

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №10

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №11

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №12

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №13

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А., слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать 9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А.. Презентация содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

9 класс Урок №8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А.

Слайд 2

Описание слайда:

План урока. Состав и свойства аминокислот. Амфотерность аминокислот. Реакция поликонденсации. Белки. Химические свойства белков.

Слайд 3

Описание слайда:

1.Состав и свойства аминокислот. Если один атом водорода в метильном радикале молекулы уксусной кислоты заменить на группу –NH2, то получится формула аминоуксусной кислоты: CH3COOH - уксусная кислота NH2CH2COOH – аминоуксусная кислота NH2 – функциональная группа, называемая аминогруппой.

Слайд 4

Описание слайда:

Аминокислоты – это органические соединения, в состав которых входят две функциональные группы: карбоксильная –COOH и аминогруппа – NH2. Простейшая аминокислота – это аминоуксусная кислота NH2CH2COOH, называемая также глицином.

Слайд 5

Описание слайда:

Глицин – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сладковатого вкуса. Глицин играет большую роль в обмене веществ. Используется в качестве лекарственного средства для улучшения мозгового кровообращения.

Слайд 6

Описание слайда:

2. Амфотерность аминокислот Одновременное наличие в молекулах аминокислот двух функциональных групп определяет их своеобразные химические свойства. Карбоксильная группа – СООН в аминокислотах определяет их кислотные свойства.

Слайд 7

Описание слайда:

Аминогруппа – NH2 определяет основные свойства вещества, так как способна присоединять к себе катион водорода за счёт наличия свободной электронной пары у атома азота: - NH2 + H+  - NH3+ Так же ведёт себя аммиак, образуя при этом ион аммония NH4+ : NH3 + H+  NH4+ Аминокислоты – это органические вещества, которые обладают одновременно кислотными и основными свойствами.

Слайд 8

Описание слайда:

Как нам уже известно из курса неорганической химии, такие вещества называются амфотерными. Следовательно, аминокислоты – амфотерные вещества, которые могут реагировать как с щелочами, так и с неорганическими кислотами, образуя соли. H2NCH2COOH + KOH  H2NCH2COOK + H2O H2NCH2COOH + HCl  [H3NCH2COOH]Cl-

Слайд 9

Описание слайда:

3. Реакция поликонденсации. Благодаря наличию кислотной и основной групп молекулы аминокислот способны взаимодействовать друг с другом и образовывать полимеры – белки. …+ HNH-CH2 -COOH + HNH-CH2-COOH +…  …-NH-CH2CO- NH-CH2CO-… + nH2O

Слайд 10

Описание слайда:

Реакции получения полимеров, которые сопровождаются образованием низкомолекулярного продукта, например воды, называются реакциями поликонденсации. При соединении молекул аминокислот друг с другом возникает связь, называемая пептидной. Связь между остатком аминогруппы -NH- одной молекулы аминокислоты и остатком карбоксильной группы –СО- другой молекулы аминокислоты называется пептидной связью: -CO-NH- .

Слайд 11

Описание слайда:

4. Белки. Белки–продукты реакции поликонденсации аминокислот. Белки имеют очень сложное строение. На рисунке в качестве примера показано строение белка инсулина.

Слайд 12

Описание слайда:

Белки – важнейшая составная часть всех живых организмов. В любом живом организме содержатся тысячи белков, выполняющих разнообразные функции: Строительная. Каталитическая (ферментативная). Защитная. Транспортная. Запасающая (энергетическая). Сигнальная.

Слайд 13

Описание слайда:

Белки выполняют ещё много важных функций: двигательную, сигнальную и т. д. Они могут превращаться в жиры и углеводы, но те, в свою очередь, превращаться в белки не могут. Поэтому белковое голодание особенно опасно для живого организма.

Слайд 14

Описание слайда:

5.Химические свойства белков. Белки гидролизуются с образованием аминокислот. Это свойство лежит в основе процесса пищеварения. Белки денатурируются: при некоторых воздействиях разрушается структура белков. Белки горят, при этом появляется своеобразный запах жжёного пера. Для белков характерны цветные реакции, которые служат качественными на белки.