🗊Презентация Cоединения серы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Cоединения серы, слайд №1Cоединения серы, слайд №2Cоединения серы, слайд №3Cоединения серы, слайд №4Cоединения серы, слайд №5Cоединения серы, слайд №6Cоединения серы, слайд №7Cоединения серы, слайд №8Cоединения серы, слайд №9Cоединения серы, слайд №10Cоединения серы, слайд №11Cоединения серы, слайд №12Cоединения серы, слайд №13Cоединения серы, слайд №14Cоединения серы, слайд №15Cоединения серы, слайд №16Cоединения серы, слайд №17Cоединения серы, слайд №18Cоединения серы, слайд №19
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Cоединения серы. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


CОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
Описание слайда:
CОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

Слайд 2


СЕРОВОДОРОД Бесцветный газ с запахом «тухлых яиц». Тяжелее воздуха. Ядовит (блокирует металлопротеидные центры ферментов, гемоглобина). Хорошо растворим в воде, раствор – слабая 2-х основная сероводородная кислота.
Описание слайда:
СЕРОВОДОРОД Бесцветный газ с запахом «тухлых яиц». Тяжелее воздуха. Ядовит (блокирует металлопротеидные центры ферментов, гемоглобина). Хорошо растворим в воде, раствор – слабая 2-х основная сероводородная кислота.

Слайд 3


СЕРОВОДОРОД В ПРИРОДЕ
Описание слайда:
СЕРОВОДОРОД В ПРИРОДЕ

Слайд 4


Cоединения серы, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРОВОДОРОДА Восстановительные (S-2 – минимальная степень окисления) Горение: 2H2S + 3O2 →2SO2+2H2O Неполное окисление: 2H2S + O2 →2S↓+2H2O Взаимодействие с окислителями: H2S + Br2 →S↓+2HBr
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРОВОДОРОДА Восстановительные (S-2 – минимальная степень окисления) Горение: 2H2S + 3O2 →2SO2+2H2O Неполное окисление: 2H2S + O2 →2S↓+2H2O Взаимодействие с окислителями: H2S + Br2 →S↓+2HBr

Слайд 6


Сравнительная характеристика оксидов серы
Описание слайда:
Сравнительная характеристика оксидов серы

Слайд 7


Сравнительная характеристика оксидов серы SO2 – сернистый газ, сернистый ангидрид Бесцветный газ с удушливым запахом «горелых спичек», ядовит. Тяжелее воздуха. Достаточно хорошо растворим в воде: 1V H2O – 400V SO2 Образуется слабая 2х-основная сернистая кислота.
Описание слайда:
Сравнительная характеристика оксидов серы SO2 – сернистый газ, сернистый ангидрид Бесцветный газ с удушливым запахом «горелых спичек», ядовит. Тяжелее воздуха. Достаточно хорошо растворим в воде: 1V H2O – 400V SO2 Образуется слабая 2х-основная сернистая кислота.

Слайд 8


Способы получения оксидов серы SO2 В промышленности – обжиг пирита: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3+8SO2 В лаборатории – из сульфитов: CaSO3 = CaO + SO2 CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2 + H2O Также SO2 образуется при горении серы и сероводорода
Описание слайда:
Способы получения оксидов серы SO2 В промышленности – обжиг пирита: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3+8SO2 В лаборатории – из сульфитов: CaSO3 = CaO + SO2 CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2 + H2O Также SO2 образуется при горении серы и сероводорода

Слайд 9


Свойства кислотных оксидов Сернистый ангидрид SO2+NaOH→NaHSO3 SO2+2NaOH→Na2SO3 + H2O SO2 + H2O ↔ H2SO3 SO2 + CaO → CaSO3 Со щелочами образуются кислые и средние соли, так как соответствует слабая сернистая кислота
Описание слайда:
Свойства кислотных оксидов Сернистый ангидрид SO2+NaOH→NaHSO3 SO2+2NaOH→Na2SO3 + H2O SO2 + H2O ↔ H2SO3 SO2 + CaO → CaSO3 Со щелочами образуются кислые и средние соли, так как соответствует слабая сернистая кислота

Слайд 10


Окислительно-восстановительная активность оксидов серы SO2 – и восстановитель, и окислитель, так как сера в промежуточной степени окисления +4 SO2 – восстановитель: 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 катализатор - V2O5 SO2 – окислитель: SO2 + 2H2S →3S↓+2H2O Регенерация серы из промышленных газов
Описание слайда:
Окислительно-восстановительная активность оксидов серы SO2 – и восстановитель, и окислитель, так как сера в промежуточной степени окисления +4 SO2 – восстановитель: 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 катализатор - V2O5 SO2 – окислитель: SO2 + 2H2S →3S↓+2H2O Регенерация серы из промышленных газов

Слайд 11


Сернистый газ используется для отбеливания тканей, но его присутствие в атмосфере чрезвычайно опасно для здоровья
Описание слайда:
Сернистый газ используется для отбеливания тканей, но его присутствие в атмосфере чрезвычайно опасно для здоровья

Слайд 12


Серная кислота
Описание слайда:
Серная кислота

Слайд 13


Обугливающее действие концентрированной серной кислоты
Описание слайда:
Обугливающее действие концентрированной серной кислоты

Слайд 14


Разрушение бумаги под действием серной кислоты
Описание слайда:
Разрушение бумаги под действием серной кислоты

Слайд 15


Химические свойства серной кислоты Разбавленная H2SO4 проявляет общекислотные свойства: H2SO4↔2Н+ + SO4 2- H2SO4 + Zn →ZnSO4 +H2↑ H2SO4 + CuO →CuSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2 H2O H2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓ + 2HCl Образование с хлоридом или нитратом бария белого мелкокристаллического осадка – качественная реакция на серную кислоту и растворимые сульфаты.
Описание слайда:
Химические свойства серной кислоты Разбавленная H2SO4 проявляет общекислотные свойства: H2SO4↔2Н+ + SO4 2- H2SO4 + Zn →ZnSO4 +H2↑ H2SO4 + CuO →CuSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2 H2O H2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓ + 2HCl Образование с хлоридом или нитратом бария белого мелкокристаллического осадка – качественная реакция на серную кислоту и растворимые сульфаты.

Слайд 16


Серная кислота – «хлеб химической промышленности»
Описание слайда:
Серная кислота – «хлеб химической промышленности»

Слайд 17


Производство серной кислоты 1-я стадия – обжиг пирита (обжиговая печь) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3+8SO2 2-я стадия – окисление SO2 в SO3 (контактный аппарат): 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 (катализатор - V2O5) 3-я стадия – поглощение SO3 раствором H2SO4 (поглотительная башня): SO3 + H2O → H2SO4
Описание слайда:
Производство серной кислоты 1-я стадия – обжиг пирита (обжиговая печь) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3+8SO2 2-я стадия – окисление SO2 в SO3 (контактный аппарат): 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 (катализатор - V2O5) 3-я стадия – поглощение SO3 раствором H2SO4 (поглотительная башня): SO3 + H2O → H2SO4

Слайд 18


Производство серной кислоты
Описание слайда:
Производство серной кислоты

Слайд 19


ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Описание слайда:
ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию