D-элементы VII-В группы. Марганец - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №1

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №2

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №3

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №4

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №5

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №6

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №7

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №8

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №9

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №10

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №11

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №12

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №13

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №14

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №15

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №16

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №17

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №18

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №19

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №20

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №21

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №22

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №23

D-элементы VII-В группы. Марганец, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему D-элементы VII-В группы. Марганец. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия d-элементов ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ VIIВ ГРУППЫ. МАРГАНЕЦ.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Элементы VIIВ группы

Слайд 4

Описание слайда:

Элементы VIIВ группы Общая электронная формула: […] ns2 (n–1)d5

Слайд 5

Описание слайда:

Простые вещества

Слайд 6

Описание слайда:

В ЭХРН: … Mn …H ... Re …Tc Mn2+/Mn ReO4–/Re TcO4–/Tc , В: –1,19 +0,37 +0,47

Слайд 7

Описание слайда:

Простые вещества Mn,Tc,Re + NaOH  Реагир. с окислителями в расплаве щелочи: 2Mn + 4NaOH + 3O2 = = 2Na2MnVIO4 + 2H2O 2Re + 2NaOH + 7KNO3 = = 2NaReVIIO4 + 7KNO2 + H2O 2Tc + 2NaOH + 7KNO3 = = 2NaTcVIIO4 + 7KNO2 + H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства Mn

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства Tc и Re

Слайд 10

Описание слайда:

Строение [Re3Cl9]

Слайд 11

Описание слайда:

Кислородные соединения Mn Tc, Re +II: MnO серо-зел. Mn(OH)2 бело-роз. +III: Mn2O3 бур. MnO(OH) бур. +IV: MnO2 черн. +VI: MnO42– зел. +VII: Mn2O7(ж) зел.-кр. (разл.); HMnO4 фиолет. раствор (устойчива в концентрации 20%, это сильная кислота, α = 93%)

Слайд 12

Описание слайда:

Распространение в природе и важнейшие минералы 14. Mn 0,085 % масс. 81. Re – редкий рассеянный элемент; встреч. в виде примеси в молибдените MoS2; существ. редкий минерал джезказганит CuI(ReS4); 89. Tc – радиоактивный элемент, встречается в урановых рудах.

Слайд 13

Описание слайда:

Минералы марганца Пиролюзит MnO2 Гаусманит (MnIIMn2III)O4 Манганит MnO(OH) Родохрозит MnCO3 Гюбнерит MnWO4 Вольфрамит (Mn, Fe)WO4 Псиломелан BaMnIIMn8IVO16

Слайд 14

Описание слайда:

Получение металлов Mn: а) электролиз раствора MnSO4 б) MnO2 + Si = Mn + SiO2 3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3 Re: 2NH4ReO4(т) + 4H2 = 2Re + N2 + 8H2O Re+VII + 7e– = Re0 N–III – 3e– = N0 H2 – 2e– = 2H+

Слайд 15

Описание слайда:

Марганец Активный металл. Устойч. ст.ок. +II (в кисл. среде) и +IV. В ст.ок. +II похож на Mg (реаг. с водой, неамфотерен, гидроксид раств. под действием солей аммония) С увелич. ст. ок. – рост кислотн. св-в. С увелич. ст. ок. – увелич. окислит. св-в.

Слайд 16

Описание слайда:

Марганец(II) MnO11,13 – нестехиом. (изб. O–II, до 6,5% ат. Mn в крист. реш. имеют ст.ок.+III); полупроводник. Mn(OH)2 – бело-роз., основный, малор-рим. На воздухе окисляется: 4Mn(OH)2 + O2 = 4MnO(OH) + 2H2O Mn(OH)2 + OH– –1e– = MnO(OH) + H2O O2 + 2H2O + 4e– = 4OH– [Mn(H2O)6]2+ слабо подвергается протолизу (KK = 2,57·10–11); в кисл. среде устойчив.

Слайд 17

Описание слайда:

Марганец(II) Окисление: 2MnSO4 + 5PbO2 + 10HNO3 = = 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2SO4 + 2H2O, 3MnSO4 + 2H2O + 2KMnO4 = = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 Mn(OH)2(т) + 2NH4+ = Mn2+ + 2 NH3·H2O Mn2+ + H2S  ; Mn2+ + S2– = MnS (осадок «телесного цвета»; Кs = 1,00 · 10–13) MnS + O2 + H2O  MnO(OH) + S + H2S …

Слайд 18

Описание слайда:

Марганец(III): Mn2O3, MnO(OH), MnF3, Mn2(SO4)3 2MnO(OH) + 3H2SO4(конц) = Mn2(SO4)3 + 4H2O Гидролиз: [Mn(H2O)6]3+  MnO(OH) + 3H3O+ + H2O Диспропорционирование: 2[Mn(H2O)6]3+ + 6H2O = = MnO2 + [Mn(H2O)6]2+ + 4H3O+ Окислительные св-ва: 2MnO(OH) + 6HCl(конц) = 2MnCl2 + Cl2 + 4H2O

Слайд 19

Описание слайда:

Марганец(IV): MnO2 MnO2 + OH–  ; MnO2 + H3O+  Окислительные свойства: MnO2 + 4HCl(конц) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2MnO2 + 2H2SO4(конц) = 2MnSO4 + O2 + 2H2O MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O Восстановительные свойства 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

Слайд 20

Описание слайда:

Марганец(IV): MnO2 Получение MnO2 : 3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl + 3CO2 MnO2 – катализатор Каталитическое разложение пероксида водорода: 2H2O2 = 2H2O + O2

Слайд 21

Описание слайда:

Марганец(VI) В сильнощел. среде уст. соли, напр. K2MnO4. В растворе – диспропорционирует: 3MnO42 + 2H2O = 2MnO4 + MnO2 + 4OH, 3MnO42 + 4H3O+ = 2MnO4 + MnO2 + 6H2O Манганат-ион проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства: 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl K2MnO4 + H2S = MnO2 + S + 2KOH

Слайд 22

Описание слайда:

Марганец(VII) Mn2O7 – маслянистая жидк. Получение (видео): 2KMnO4 + 2H2SO4 = = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2 (медл.) Марганцовая кислота HMnO4 + H2O = H3O+ + MnO4─ 4HMnO4 = 4MnO2 + 3O2 + 2H2O

Слайд 23

Описание слайда:

Окислительные свойства рН < 7 MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O; Е = +1,53 B pH > 7 MnO4– + 1e– = MnO42–; Е = +0,56 B pH  7 MnO4– + 2H2O + 3e– = MnO2 + 4OH–; Е = +0,59B