IV группа главная подгруппа Углерод - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №1

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №2

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №3

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №4

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №5

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №6

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №7

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №8

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №9

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №10

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №11

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №12

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №13

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №14

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №15

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №16

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №17

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №18

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №19

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №20

IV группа главная подгруппа Углерод, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему IV группа главная подгруппа Углерод. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

IV группа главная подгруппа Углерод

Слайд 2

Описание слайда:

Строение атома Заряд ядра атома +6 2 энергетических уровня 4 электрона на внешнем энергетическом уровне …2S22P2 – строение внешнего энергетического уровня для завершения внешнего энергетического уровня атом может отдавать 4 электрона: С0 - 4е → С+4, выступает в роли восстановителя для завершения внешнего энергетического уровня атом может принимать 4 электрона: С0 + 4е → С-4, выступает в роли окислителя

Слайд 3

Описание слайда:

Углерод- простое вещество Образует аллотропные модификации Причина аллотропии: различное строение кристаллической решетки: алмаз – объемная тетраэдрическая решетка графит – плоскостная атомная решетка карбин - линейная решетка фуллерен – экзотическая модификация в виде футбольных мячей

Слайд 4

Описание слайда:

Алмаз Кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, Можно получить из графита при p > 50 тыс. атм; t° = 1200°C. Применение Шлифовальный порошок, буры, стеклорезы, после огранки - бриллианты.

Слайд 5

Описание слайда:

Графит Кристаллическое вещество, слоистое, непрозрачное, тёмно-серое, обладает металлическим блеском, мягкое, проводит электрический ток; атомы углерода образуют слои из шестичленных колец; между слоями действуют межмолекулярные силы. Применение Электроды, карандашные грифели, замедлитель нейтронов в ядерных реакторах, входит в состав некоторых смазочных материалов.

Слайд 6

Описание слайда:

Карбин Чёрный порошок; полупроводник. Состоит из линейных цепочек –CC–CC– и =С=С=С=С= При нагревании переходит в графит.

Слайд 7

Описание слайда:

Адсорбция Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. Обратный процесс - выделение этих поглощённых веществ - десорбция. Применение адсорбции Очистка от примесей (в производстве сахара и др.), для защиты органов дыхания (противогазы), в медицине (таблетки "Карболен") и др.

Слайд 8

Описание слайда:

Интересная история, произошедшая с учеными М.Фарадеем и Г. Дэви Путешествуя, они остановились в одном замке, во время беседы с хозяином этого замка случилось следующее: Герцог не верил, что алмаз состоит из углерода. Он снял свой перстень с алмазом и сказал: «Сожгите его, тогда поверю!» И, когда увидел результат, воскликнул: «Удивительно, мой алмаз испарился!» На что ученые ему твердо ответили: «Не испарился, а сгорел!» Был у герцога алмаз и не стало его…. Вот что значит не верить ученым!

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства Углерод - малоактивен, на холоду реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах. Восстановительные свойства Взаимодействие с избытком кислорода: C0 + O2 → C+4O2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II) 2C0 + O2 → 2C+2O Взаимодействие с фтором: С + 2F2 → CF4 с водяным паром C0 + H2O → С+2O + H2 с оксидами металлов C0 + 2CuO → 2Cu + C+4O2 с кислотами – окислителями: C0 + 2H2SO4(конц.) → С+4O2 + 2SO2 + 2H2O С0 + 4HNO3(конц.) → С+4O2 + 4NO2 + 2H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Окислительные свойства Окислительные свойства с некоторыми металлами образует карбиды 4Al + 3C0 → Al4C3 Ca + 2C0 → CaC2-4 с водородом C0 + 2H2 → CH4 Углерод – это особый химический элемент, он основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы на нашей планете.

Слайд 11

Описание слайда:

Применение углерода

Слайд 12

Описание слайда:

Соединения углерода Оксид углерода (II) CO Угарный газ; бесцветный, без запаха, малорастворим в воде, растворим в органических растворителях, ядовит, t°кип = -192°C; t пл. = -205°C.

Слайд 13

Описание слайда:

Получение В промышленности (в газогенераторах): C + O2→ CO2 CO2 + C → 2CO В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.): HCOOH → H2O + CO H2C2O4 → CO2↑ + H2O + CO↑

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель; несолеобразующий оксид. Взаимодействие с кислородом 2C+2O + O2 → 2C+4O2↑ Взаимодействиес оксидами металлов C+2O + CuO → Сu + C+4O2↑ Взаимодействие с хлором (на свету) CO + Cl2 → COCl2(фосген) Реагирует с расплавами щелочей (под давлением) CO + NaOH → HCOONa (формиат натрия)

Слайд 15

Описание слайда:

Оксид углерода (IV) СO2 Оксид углерода (IV) СO2 O=C=O углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде – в 1V H2O растворяется 0,9 V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO2 называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.

Слайд 16

Описание слайда:

Получение оксида углерода (IV) Получение оксида углерода (IV) Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка: CaCO3 → CaO + CO2↑ Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

Слайд 17

Описание слайда:

Способы собирания:

Слайд 18

Описание слайда:

Химические свойства оксида углерода (IV) Кислотный оксид: реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты Na2O + CO2 → Na2CO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства С+4O2 + 2Mg → 2Mg+2O + C0 Качественная реакция - помутнение известковой воды: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (белый осадок) При длительном пропускании CO2 через известковую воду осадок исчезает, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO3 + H2O + CO2→ Сa(HCO3)2

Слайд 19

Описание слайда:

Угольная кислота и её соли Кислота слабая, неустойчивая, существует только в водном растворе: CO2 + H2O ↔ H2CO3 Двухосновная: H2CO3 ↔ H+ + HCO3- HCO3- ↔ H+ + CO32- Характерны все свойства кислот. Cредние соли - карбонаты Кислые соли - гидрокарбонаты (HCO3-). Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3

Слайд 20

Описание слайда:

Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании разлагаются с образованием оксида: Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании разлагаются с образованием оксида: CuCO3 → CuO + CO2↑ Качественная реакция - "вскипание" при действии сильной кислоты: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑