🗊Презентация Si и силикатная промышленность

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Si и силикатная промышленность, слайд №1Si и силикатная промышленность, слайд №2Si и силикатная промышленность, слайд №3Si и силикатная промышленность, слайд №4Si и силикатная промышленность, слайд №5Si и силикатная промышленность, слайд №6Si и силикатная промышленность, слайд №7Si и силикатная промышленность, слайд №8Si и силикатная промышленность, слайд №9Si и силикатная промышленность, слайд №10Si и силикатная промышленность, слайд №11Si и силикатная промышленность, слайд №12Si и силикатная промышленность, слайд №13Si и силикатная промышленность, слайд №14Si и силикатная промышленность, слайд №15Si и силикатная промышленность, слайд №16Si и силикатная промышленность, слайд №17Si и силикатная промышленность, слайд №18Si и силикатная промышленность, слайд №19
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Si и силикатная промышленность. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Si и силикатная промышленность
Описание слайда:
Si и силикатная промышленность

Слайд 2


История открытия
Описание слайда:
История открытия

Слайд 3


Характеристика элемента «кремний» Неметалл Химический знак: Si Относительная атомная масса (Ar): 28,086 3 период, IV группа, главная подгруппа Строение атома: 14 протонов, 14 электронов, 14 нейтронов
Описание слайда:
Характеристика элемента «кремний» Неметалл Химический знак: Si Относительная атомная масса (Ar): 28,086 3 период, IV группа, главная подгруппа Строение атома: 14 протонов, 14 электронов, 14 нейтронов

Слайд 4


Характеристика элемента «кремний» Высший оксид: SiO2 (кислотный оксид) Летучее водородное соединение: SiH4 (силан)
Описание слайда:
Характеристика элемента «кремний» Высший оксид: SiO2 (кислотный оксид) Летучее водородное соединение: SiH4 (силан)

Слайд 5


Кремний Кристаллический Вещество серого цвета с металлическим блеском, имеет структуру алмаза, обладает большой твёрдостью и хрупкостью. Тугоплавкий полупроводник
Описание слайда:
Кремний Кристаллический Вещество серого цвета с металлическим блеском, имеет структуру алмаза, обладает большой твёрдостью и хрупкостью. Тугоплавкий полупроводник

Слайд 6


Распространение Кремний – второй по распространённости элемент на земле. В чистом виде практически не встречается. В виде соединений составляет более 27,5% массы земной коры. Первый минерал, который использовал человек для изготовления простейших инструментов.
Описание слайда:
Распространение Кремний – второй по распространённости элемент на земле. В чистом виде практически не встречается. В виде соединений составляет более 27,5% массы земной коры. Первый минерал, который использовал человек для изготовления простейших инструментов.

Слайд 7


Способы получения SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si (при этом, образуется аморфный кремний) В промышленности – восстановление диоксида кремния коксом: SiO2 + 2C(кокс) → Si + 2CO↑
Описание слайда:
Способы получения SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si (при этом, образуется аморфный кремний) В промышленности – восстановление диоксида кремния коксом: SiO2 + 2C(кокс) → Si + 2CO↑

Слайд 8


Химические свойства Si – окислитель. Присоединяет 4 недостающих электрона и получает минимальную степень окисления: -4 Пример – образование силицидов: 2Ca + Si →Ca2Si ! С водородом кремний непосредственно не реагирует, но образует летучее водородное соединение – силан SiH4. Получение силана: Ca2Si + 4H2O = 2Ca(OH)2 + SiH4↑
Описание слайда:
Химические свойства Si – окислитель. Присоединяет 4 недостающих электрона и получает минимальную степень окисления: -4 Пример – образование силицидов: 2Ca + Si →Ca2Si ! С водородом кремний непосредственно не реагирует, но образует летучее водородное соединение – силан SiH4. Получение силана: Ca2Si + 4H2O = 2Ca(OH)2 + SiH4↑

Слайд 9


Химические свойства Si – восстановитель. Отдаёт 4 валентных электрона и приобретает максимальную степень окисления: +4 Примеры – взаимодействие с неметаллами: Si + O2 → SiO2 Si + 2F2 → SiF4↑ Si + C → SiC (карборунд)
Описание слайда:
Химические свойства Si – восстановитель. Отдаёт 4 валентных электрона и приобретает максимальную степень окисления: +4 Примеры – взаимодействие с неметаллами: Si + O2 → SiO2 Si + 2F2 → SiF4↑ Si + C → SiC (карборунд)

Слайд 10


Химические свойства Восстановительные свойства кремний также проявляет по отношению к некоторым сложным веществам. Примеры: Si + 2NaOH (конц.) + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ 3Si + 18HF + 4HNO3 (конц.) → 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O
Описание слайда:
Химические свойства Восстановительные свойства кремний также проявляет по отношению к некоторым сложным веществам. Примеры: Si + 2NaOH (конц.) + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ 3Si + 18HF + 4HNO3 (конц.) → 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O

Слайд 11


Диоксид кремния Формула – SiO2. Имеет атомную кристаллическую решётку Нерастворим в воде (SiO2 + H2O →) Тугоплавкий (tпл = 1700 оС) Очень распространён в природе:
Описание слайда:
Диоксид кремния Формула – SiO2. Имеет атомную кристаллическую решётку Нерастворим в воде (SiO2 + H2O →) Тугоплавкий (tпл = 1700 оС) Очень распространён в природе:

Слайд 12


Химические свойства диоксида кремния Как кислотный оксид: 1) Взаимодействует со щелочами: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O 2) Взаимодействует с основными оксидами: CaO + SiO2 → CaSiO3 Специфическое свойство: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Описание слайда:
Химические свойства диоксида кремния Как кислотный оксид: 1) Взаимодействует со щелочами: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O 2) Взаимодействует с основными оксидами: CaO + SiO2 → CaSiO3 Специфическое свойство: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Слайд 13


Кремниевая кислота Формула: H2SiO3, правильнее: SiO2 nH2O Имеет атомную кристаллическую решётку Нерастворима в воде Слабая, непрочная Образуется по реакции обмена: K2SiO3 + 2HCl → SiO2 H2O↓ + 2KCl При нагревании разлагается: SiO2 nH2O → SiO2 + nH2O Взаимодействует со щелочами: SiO2 H2O↓ + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
Описание слайда:
Кремниевая кислота Формула: H2SiO3, правильнее: SiO2 nH2O Имеет атомную кристаллическую решётку Нерастворима в воде Слабая, непрочная Образуется по реакции обмена: K2SiO3 + 2HCl → SiO2 H2O↓ + 2KCl При нагревании разлагается: SiO2 nH2O → SiO2 + nH2O Взаимодействует со щелочами: SiO2 H2O↓ + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

Слайд 14


Применение Главная область применения – силикатная промышленность: Производство стекла, строительных материалов (цемент, кирпич); Изготовление изделий из керамики, фарфора, фаянса.
Описание слайда:
Применение Главная область применения – силикатная промышленность: Производство стекла, строительных материалов (цемент, кирпич); Изготовление изделий из керамики, фарфора, фаянса.

Слайд 15


Сырьё для производства стекла: Na2CO3 (сода), CaCO3 (известняк) и SiO2 (песок). Сырьё для производства стекла: Na2CO3 (сода), CaCO3 (известняк) и SiO2 (песок). Обобщённая формула: Na2O x CaO x 6SiO2 Для получения цветного стекла добавляют оксиды металлов.
Описание слайда:
Сырьё для производства стекла: Na2CO3 (сода), CaCO3 (известняк) и SiO2 (песок). Сырьё для производства стекла: Na2CO3 (сода), CaCO3 (известняк) и SiO2 (песок). Обобщённая формула: Na2O x CaO x 6SiO2 Для получения цветного стекла добавляют оксиды металлов.

Слайд 16


Если CaO в стекле заменить на PbO2, получится хрусталь Если CaO в стекле заменить на PbO2, получится хрусталь
Описание слайда:
Если CaO в стекле заменить на PbO2, получится хрусталь Если CaO в стекле заменить на PbO2, получится хрусталь

Слайд 17


Солнечные батареи Кремний обладает способностью преобразовывать световую энергию в электрическую 25.04.1954 – впервые созданы солнечные батареи на основе кремния
Описание слайда:
Солнечные батареи Кремний обладает способностью преобразовывать световую энергию в электрическую 25.04.1954 – впервые созданы солнечные батареи на основе кремния

Слайд 18


Кремний и полимеры Силиконовый каучук, силиконовые смазки и герметики
Описание слайда:
Кремний и полимеры Силиконовый каучук, силиконовые смазки и герметики

Слайд 19


Кремний и электроника Использование кремния невероятной чистоты для изготовления чипов и микросхем. Содержание примесей в кристалле не превышает 0,001 – 0,0001%
Описание слайда:
Кремний и электроника Использование кремния невероятной чистоты для изготовления чипов и микросхем. Содержание примесей в кристалле не превышает 0,001 – 0,0001%

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию