V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Нажмите для полного просмотра!

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №2

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №3

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №4

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №5

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №6

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №7

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №8

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №9

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №10

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №11

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №12

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №13

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №14

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №15

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №16

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №17

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №18

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №19

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №20

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №21

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №22

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №23

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №24

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №25

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №26

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №27

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, слайд №28

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС Лекции №19 - 20: Тема: «IV и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева» План: 1. Общая характеристика IV группы ПСХЭ. 2. Натрия гидрокарбонат. 3. Общая характеристика III группы ПСХЭ. 4. Кислота борная. 5. Натрия тетраборат.

Слайд 2

Описание слайда:

Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas NaHCO3

Слайд 3

Описание слайда:

(открыт в 1801 году) (открыт в 1801 году) Способ Сольве: NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl Многократно очищают прокаливанием: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + CO2 + 10H2O = 2NaHCO3 + 9H2O

Слайд 4

Описание слайда:

Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные растворы имеют щелочную реакцию Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные растворы имеют щелочную реакцию

Слайд 5

Описание слайда:

Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте. Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте. Водный 0,1н раствор препарата не должен окрашиваться от добавления ф-ф. Т.к. соль в растворе легко теряет углекислоту необходимо: пользоваться свежепрокипяченной и охлажденной очищенной водой растворять соль без встряхивания

Слайд 6

Описание слайда:

1) Na+ - пирохимическая реакция 1) Na+ - пирохимическая реакция 2) на карбонат - ион NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + MgSO4 -> Mg(HCO3)2 + Na2SO4

Слайд 7

Описание слайда:

- прозрачность и цветность раствора - прозрачность и цветность раствора - не допускается NH4+, тяжелые металлы - допустимое предельное содержание Cl-, SO42-, Fe, Ca2+, As - потеря в весе при прокаливании не меньше 36,6%

Слайд 8

Описание слайда:

Метод нейтрализации, ацидиметрия Метод нейтрализации, ацидиметрия Рабочий раствор- 0,1н HCl Ind - м/о NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O C% = T*K*V*100% = не менее 99% q

Слайд 9

Описание слайда:

в хорошо укупоренной таре в хорошо укупоренной таре

Слайд 10

Описание слайда:

Кислота борная Acidum boricum H3BO3 М.м. 61,83

Слайд 11

Описание слайда:

В промышленности борную кислоту получают из борсодержащих минералов (ашарита Mg2OB2O5*H2O) действием концентрированной серной кислоты В промышленности борную кислоту получают из борсодержащих минералов (ашарита Mg2OB2O5*H2O) действием концентрированной серной кислоты

Слайд 12

Описание слайда:

Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха.

Слайд 13

Описание слайда:

В холодной воде растворяется плохо, в горячей – хорошо. Растворима в спирте 1/25, хуже в глицерине 1/7. При нагревании теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту В холодной воде растворяется плохо, в горячей – хорошо. Растворима в спирте 1/25, хуже в глицерине 1/7. При нагревании теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту

Слайд 14

Описание слайда:

1) с этанолом в присутствии конц. H2SO4, при этом образуется борно-этиловый эфир, который дает пламя с зеленой каймой: 1) с этанолом в присутствии конц. H2SO4, при этом образуется борно-этиловый эфир, который дает пламя с зеленой каймой:

Слайд 15

Описание слайда:

2) с куркумовой бумажкой, одновременно добавляя несколько капель HCl – появляется розовый или буровато-красный цвет. Если далее обработать раствором аммиака – зеленовато-черное окрашивание 2) с куркумовой бумажкой, одновременно добавляя несколько капель HCl – появляется розовый или буровато-красный цвет. Если далее обработать раствором аммиака – зеленовато-черное окрашивание

Слайд 16

Описание слайда:

- прозрачность и цветность; - прозрачность и цветность; - допускается присутствие примесей: кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны. Чистая борная кислота должна полностью растворяться в горячей воде и спирте.

Слайд 17

Описание слайда:

Метод нейтрализации в присутствии глицерина, рабочий раствор 0,1н NaOH, Ind – ф/ф Метод нейтрализации в присутствии глицерина, рабочий раствор 0,1н NaOH, Ind – ф/ф Т= 0,006183 С% не менее 99,5%

Слайд 18

Описание слайда:

- как антисептическое средство в виде 2-3% растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках; - как антисептическое средство в виде 2-3% растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках; - 1-2% водные растворы применяются в глазной практике

Слайд 19

Описание слайда:

В хорошо укупоренной таре В хорошо укупоренной таре

Слайд 20

Описание слайда:

Натрия тетроборат. Бура Natrii tetraboras Borax Na2B4O7*10H2O М.м. 381,37

Слайд 21

Описание слайда:

В природе встречается в свободном состоянии. В промышленности получают из борной кислоты действием водного раствора карбоната натрия В природе встречается в свободном состоянии. В промышленности получают из борной кислоты действием водного раствора карбоната натрия

Слайд 22

Описание слайда:

бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок

Слайд 23

Описание слайда:

Хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко в глицерине, не растворяется в спирте Хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко в глицерине, не растворяется в спирте

Слайд 24

Описание слайда:

а) Na+: а) Na+: пирохимическая реакция -окрашивание пламени в желтый цвет б) бура дает все реакции, характерные для борной кислоты

Слайд 25

Описание слайда:

- не должно быть примесей карбонатов; - не должно быть примесей карбонатов; - допускаются примеси мышьяка, хлоридов, сульфатов, железа

Слайд 26

Описание слайда:

Метод нейтрализации (ацидиметрия) Метод нейтрализации (ацидиметрия) Рабочий раствор – 0,1N HCL Ind – м/о Na2B4O7 * 10H2O + 2HCl = 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O C% 99,5– 103%