🗊Презентация Альдегиды и кетоны. Карбоновые и дикарбоновые кислоты

Лабораторно-практическое занятие по TBL Специальность: Общая медицина Дисциплина: Химия Кафедра: Биохимии и химических дисциплин Курс: 1 Тема № 10 «Альдегиды и кетоны. Карбоновые и дикарбоновые кислоты» Занятие проводит ассоциированный профессор, кандидат химических наук Болысбекова Салтанат Манарбековна

Альдегиды и кетоны. Карбоновые и дикарбоновые кислоты Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен уметь: Владеть навыками: Основные вопросы темы : Методы обучения и преподавания: Контроль:

Опыт №1. Окисление альдегидов окисью серебра В чистую пробирку вносят 5-6 капель аммиачного раствора серебра и прибавляют 1-2 капли 10% раствора формальдегида или уксусного альдегида. Пробирку слегка подогревают. Выделяется металлическое серебро в виде блестящего зеркального налета на стенках пробирки или образуется черный осадок металлического серебра. Химизм реакции: 2 Ag(NH3)2OH + 3H2O  Ag2O + 4 NH4OH Сделать вывод.

Опыт №2. Окисление альдегидов гидратом окиси меди В пробирку вносят 5-6 капель 10 % раствора формальдегида или уксусного альдегида, 2-3 капли 10% раствора едкого натра и добавляют по каплям раствор сернокислой меди CuSO4 до образования легкой неисчезающей мути. Пробирку слегка нагревают в верхней части раствора. В начале появляется желтый осадок гидрата закиси меди CuOH, а затем красный осадок закиси меди Cu2O. Химизм реакции: CuSO4 + 2 NaOH  Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Голубой осадок 2 CuOH  Cu2O + H2O красный осадок

Опыт № 3. Диспропорционирование формальдегида в водных растворах. Поместите в пробирку 2-3 капли 40% формалина и добавьте 1 каплю 0,2% раствора индикатора метилового красного. Покраснение показывает на кислую среду. Записать уравнение реакции диспропорционирования формальдегида. Сделать вывод.

Опыт №4. Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой соли В пробирку помещают 10-12 капель натриевой соли щавелевой кислоты и добавляют 2-3 капли 2% раствора СаС12. Выпадает белый кристаллический осадок щавелевокислого кальция: Затем осадок разделяют на две пробирки. В одну пробирку наливают 5-6 капель 10% раствора СН3СООН. Осадок не растворяется. Во вторую пробирку вносят столько же 10% соляной кислоты. Наблюдается растворение осадка. Сделать вывод.

В заключении – рефлексивный тест. Рефле́ксия (от позднелат. reflexio — обращение назад) — обращение субъекта на себя самого, свою личность (ценности, интересы, мотивы, эмоции, поступки), на свое знание или на свое собственное состояние. Узнал(а) много нового. Мне это пригодится в жизни. Было над чем подумать. На возникшие вопросы я получил(а) ответ. Поработал(а) добросовестно, цель достигнута. На доске два рисунка с рожицами (с улыбкой и без). Предлагается прикрепить магнитные фигурки к тому рисунку, который отражает Ваше отношение к проведенному занятию.

Цель: Закрепить знания об электронном строении карбонильной и карбоксильной групп; изучить химические свойства альдегидов, кетонов и карбоновых кислот.

Студент должен знать: классификацию, общие формулы основных классов карбонильных соединений; взаимосвязь особенностей строения и химических свойств органических соединений с их биологической активностью;

Студент должен уметь: классифицировать органические соединения по строению углеродного скелета и природе функциональных групп; связывать биологические функции органических молекул с их строением и реакционной способностью; проводить качественные реакции на карбонильные соединения ; анализировать результаты эксперимента; работать в химической лаборатории, соблюдать технику безопасности при работе с едкими, ядовитыми, легколетучими органическими соединениями, спиртовками, нагревательными приборами;

Владеть навыками: классификации органических соединений и использования правил химической номенклатуры; составления уравнении химических реакций; проведения качественных реакций на функциональные группы.

Основные вопросы темы : Общая характеристика реакционной способности карбонильных соединений. Реакции нуклеофильного присоединения альдегидов и кетонов. а) получение и гидролиз ацеталей. б) реакция альдольного присоединения 3. Окислительно-восстановительные реакции альдегидов. Дисмутация альдегидов. 4. Карбоновые и дикарбоновые кислоты. 5. Электронное строение карбоксильной группы и карбоксилат (ацилат) иона. СН-кислотность -углеродного атома. 6. Реакции нуклеофильного замещения у sр2-гибридизованного атома углерода: а) реакции ацилирования – образование ангидридов. б) реакции сложных эфиров, тиоэфиров, амидов. Гидролиз этих соединений. 7. Особенности химических свойств дикарбоновых кислот. 8. Понятие о производных карбоновых кислот.

Методы обучения и преподавания: проведение лабораторно-практического занятия №10 по методике TBL.

Контроль: № 1. Какие соединения получаются при взаимодействии пропаналя с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. №2. Напишите реакцию альдольной конденсации. Почему эта реакция свойственна только альдегидам, имеющим водородный атом у -углерода? №3. Записать уравнение реакции получения этилацетат из этилового спирта и уксусной кислоты. Объясните механизм реакции. №4. Сложный эфир фенилсалициалат применяется внутрь при кишечных заболеваниях и гидролизуется в щелочной среде кишечника. Напишите уравнение гидролитического расщепления фенилсалицилата. №5. Напишите реакции 1) декарбоксилирования малоновой кислоты, 2) образования ангидрида малоновой кислоты.