Аліциклічні вуглеводні - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Аліциклічні вуглеводні. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

АЛІЦИКЛІЧНІ вуглеводні Аліциклічними (від "аліфатичні циклічні") називаються такі вуглеводні, молекули яких містять один або декілька циклів неароматичного характеру

Слайд 2

Описание слайда:

Аліциклічні вуглеводні ще називаються циклопарафінами, циклоалканами або, якщо вони містять в циклі 5-6 атомів вуглецю – нафтенами. За аналогією до вуглеводнів з відкритим ланцюгом, серед аліциклічних також можна виділити циклоалкани (нема кратних зв'язків), циклоалкени (один подвійний зв'язок), циклоалкіни (один потрійний зв'язок) тощо. Назви аліциклічних вуглеводнів утворюють додаванням до назви відповідного ациклічного вуглеводня префікса цикло-. За іншою класифікацією аліциклічні вуглеводні поділяються на моно-, бі-, три- та поліциклічні - залежно від числа циклів в їх молекулах.

Слайд 3

Описание слайда:

1. Сполуки з роз'єднаними циклами 2. Ансамблі кілець Циклопропілциклопропан 1,1′ -Біциклопентадієніліден (Біциклопропіл)

Слайд 4

Описание слайда:

3. Спіранові вуглеводні Мають один спільний атом вуглецю для двох циклів (так званий вузловий атом вуглецю). Cпіро[2,3]гексан Спіро[3,4]октан

Слайд 5

Описание слайда:

4. Місткові вуглеводні Це сполуки, які мають два або більше спільних (вузлових) атомів вуглецю Біцикло[3,2,1]октан 2-Метилбіцикло[3,3,0]октан

Слайд 6

Описание слайда:

5. Поліциклічні вуглеводні містять три-, чотири- і більше циклів. Вони ще називаються поліедричними вуглеводнями. Прикладами таких сполук служать кубан, тетраедран, призман тощо. Кубан Тетраедран Призман

Слайд 7

Описание слайда:

ізомерія аліциклічних вуглеводнів 1. Ізомерія розміру циклу: Метилциклопропан Циклобутан 2. Ізомерія взаємного положення замісників у циклі: 1,2-Діетилциклогексан 1,3-Діетилциклогексан 1,4-Діетилциклогексан

Слайд 8

Описание слайда:

3. Геометрична (цис-, транс-)ізомерія Цис-1,2-диметил- Транс-1,2-диметил- циклобутан циклобутан

Слайд 9

Описание слайда:

Способи одержання У промисловості більшість аліциклічних сполук отримують з нафти, шляхом фракційної перегонки. Циклогексан та його похідні отримують гідруванням, відповідно, бензену, або його похідних Толуен Метилциклогексан

Слайд 10

Описание слайда:

До головних лабораторних методів одержання циклоалканів відносять такі: 1. Одержання з дигалогенопохідних 2. Термічне розкладання солей двоосновних кислот Барій адипінат Циклопентанон Циклопентан

Слайд 11

Описание слайда:

Для одержання макроциклічних вуглеводнів (що містять в молекулі більше 8 атомів вуглецю) найкращі виходи дають торієві солі двоосновних кислот (метод Ружички)

Слайд 12

Описание слайда:

3. Естерна конденсація естерів двоосновних кислот (за Дікманом) Метод грунтується на підвищеній активності атомів водню, що знаходяться біля атома вуглецю в α-положенні по відношенню до карбоксильної групи. 3.1.Внутрішньомолекулярна конденсація Діетиловий естер Циклопентанон адипінової кислоти

Слайд 13

Описание слайда:

3.2. Міжмолекулярна конденсація

Слайд 14

Описание слайда:

4. Дієновий синтез

Слайд 15

Описание слайда:

фІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ Циклоалкани (С3-С4) - це гази, (С5-С10) - безбарвні рідини, котрі не розчиняються у воді. Хімічні властивості циклопарафінів в значній мірі залежать від розмірів їх циклів. Так циклопропан, який має найменший цикл, здатний до реакцій приєднання з розривом циклу і за своїми хімічними властивостями нагадує алкени. Для циклобутану також характерні реакції приєднання з розривом циклу, але їх протікання вимагає жорсткіших умов. Найбільшу стійкість мають п'яти- та шестичленні цикли. Останні не розщеплюються при дії на холоді брому, озону, перманганату калію тощо і в цьому плані вони більше нагадують алкани. В чому ж причина такої різної поведінки циклоалканів?

Слайд 16

Описание слайда:

Відносну стійкість циклоалканів Байєр пояснював напругою, що виникає в циклі при його утворенні (теорія напружень Байера). При цьому він постулював, що всі цикли плоскі. В циклоалканах атоми вуглецю знаходяться в sp3-гібридному стані. Валентний кут, що характерний для цього стану становить 109o28’. При утворенні циклу відбувається деформація цього кута. При чому, чим більша деформація, тим більшим буде напруження в циклі і тим меншою буде його стабільність.

Слайд 17

Описание слайда:

Розрахуємо величини відхилення валентних кутів від 109o28' для різних циклоалканів. Позначимо кут відхилення через α. Для циклопропану, молекула якого є правильним трикутником з валентним кутом 60о відхилення валентного кута (α) від 109o28' складає

Слайд 18

Описание слайда:

Для циклобутану Для циклопентану α = 0o4', для циклогексану (α = -5o16') і по мірі збільшення величини циклу її значення буде поступово зростати, а це означає, що стійкіст циклів буде зменшуватися. Однак, ці розрахунки не підтвердилися експериментально. Було встановлено, що шести- і більше членні цикли не менш стійкі, ніж п'ятичленні.

Слайд 19

Описание слайда:

Це пояснюється тим, що, атоми вуглецю в циклоалканах розташовані не в одній площині. Насправді, циклоалканам характерна конформаційна ізомерія і фрагменти молекули розташовані у просторі так, що всі валентні кути наближаються до величини 109о28΄ Встановлено, наприклад, що циклогексан існує у вигляді декількох конформерів: Конформація Конформація Твіст-конформація, "крісла" "ванни" або "човна" або "викривлена ванна"

Слайд 20

Описание слайда:

Повернемося до циклопропану. Квантово-механічні розрахунки показали, що деформація валентних кутів на величину 24о44΄ неможлива і що реальний кут між sp3-гібридними орбіталями атомів вуглецю складає не 60о, а 104о. Внаслідок цього максимальне перекриття орбіталей відбувається поза прямою, яка з' єднує ядра атомів, що веде до збільшення відштовхування цих ядер. Отже, в молекулі циклопропану існує специфічний зв'язок, що утворився шляхом перекриття sp3-гібридних орбіталей поза відрізком прямої, що з’єднує ядра атомів. Такий зв'язок називається "бананоподібним" і є проміжним між σ- і π-зв'язками.

Слайд 21

Описание слайда:

1. Гідрування

Слайд 22

Описание слайда:

Як видно зі схеми, циклопропан гідрується доволі легко, гідрування циклобутану вимагає жорсткіших умов, циклопентан розщеплюється воднем тільки при значно вищій температурі, а циклогексан за цих умов не приєднує, а відщеплює водень, перетворюючись на бензен.

Слайд 23

Описание слайда:

2. Інші реакції циклопропану та циклопентану.

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Порівняння цих двох схем показує, що циклопропан легко вступає в реакції приєднання з розривом напруженого трьохчленного кільця, однак для циклопентану, що має ненапружений цикл, більшою мірою характерні реакції заміщення.

Слайд 26

Описание слайда:

3. Окиснення Промислове значення має реакція окиснення циклогексану. Проміжні продукти даної реакції циклогексанол і циклогексанон можуть бути виділені як самостійні продукти.