Алканолы. Изомерия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алканолы. Изомерия. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Учебные вопросы 1. Понятие об алканолах. Номенклатура. Изомерия. Способы получения алканолов. Физические свойства, реакционная способность. 2. Общие сведения об альдегидах и кетонах. Строение карбонильной группы. Изомерия. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства. Применение. 3. Карбоновые кислоты. Номенклатура. Изомерия. Получение. Свойства. Механизмы реакций.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Изомерия Изомерия Строение спиртов зависит: от структуры углеводородной цепи положения в ней гидроксильной группы

Слайд 8

Описание слайда:

Способы получения алканолов Брожение сахаров

Слайд 9

Описание слайда:

Промышленные способы получения алканолов 1. Гидрирование оксида углерода (II) – синтез по Фишеру – Тропшу.

Слайд 10

Описание слайда:

Гомологи этилена образуют вторичные и третичные спирты, причем присоединение молекулы воды идет по правилу Марковникова:

Слайд 11

Описание слайда:

4. Восстановление альдегидов, кетонов и сложных эфиров (в присутствии катализаторов (Ni, Co, Pt, Pd, Cu, NaBH4, LiAlH4))

Слайд 12

Описание слайда:

5. Действие металлоорганических соединений на альдегиды, кетоны.

Слайд 13

Описание слайда:

Физические свойства Предельные одноатомные спирты от С1 до С12 – жидкости. Высшие спирты – мазеобразные вещества, от С21 и выше – твердые вещества. Температура кипения у спиртов выше, чем у галогеналканов и углеводородов с тем же числом углеродных атомов (причина - существование водородных связей): … Н – О: … Н – О: … Н – О: … R R R

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства Реакции гидроксильного водорода

Слайд 15

Описание слайда:

2. Образование сложных эфиров (реакция этерификации)

Слайд 16

Описание слайда:

2. Дегидратация спиртов (отщепление воды)

Слайд 17

Описание слайда:

Окисление спиртов а) первичных

Слайд 18

Описание слайда:

Третичные спирты окисляются очень трудно с разрывом углеродного скелета и образованием смеси кислот и кетонов:

Слайд 19

Описание слайда:

2 уч. вопр. Альдегиды и кетоны

Слайд 20

Описание слайда:

Номенклатура

Слайд 21

Описание слайда:

Названия кетонов по систематической номенклатуре составляют из названия соответствующих алканов, добавляя суффикс – он и указывая положение карбонильной группы в углеродной цепи. Нумерацию начинают с того конца цепи, к которому ближе находится карбонильная группа:

Слайд 22

Описание слайда:

Изомерия Общая формула для предельных альдегидов и кетонов CnH2nO.

Слайд 23

Описание слайда:

Получение

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 26

Описание слайда:

Скорость нуклеофильного присоединения тем выше, чем значительнее заряд + на углероде карбонильной группы. В связи с этим альдегиды химически более активны, чем кетоны.