Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение

Нажмите для полного просмотра!

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №2

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №3

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №4

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №5

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №6

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №7

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №8

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №9

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №10

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №11

Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Карбоновые кислоты. Изомерия. Физические, химические свойства. Получение, применение. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, кислоты подразделяются на предельные, непредельные и ароматические. Число карбоксильных групп определяет основность кислот. Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).

Слайд 3

Описание слайда:

Модели молекул

Слайд 4

Описание слайда:

Номенклатура Распространены тривиальные названия. По правилам IUPAC к названию углеводорода добавляют "- овая кислота". HCOOH – муравьиная кислота CH3COOH – уксусная кислота CH3CH2COOH – пропионовая кислота CH3(CH2)2COOH – масляная кислота CH3(CH2)3COOH – валериановая кислота CH3(CH2)4COOH – капроновая кислота C6H5COOH – бензойная кислота CH3(CH2)14COOH – пальмитиновая кислота CH3(CH2)16COOH – стеариновая кислота

Слайд 5

Описание слайда:

Изомерия. Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала. Для ароматических - изомерия положения заместителя при бензольном кольце. Межклассовая изомерия со сложными эфирами (например, CH3-COOH и HCOO-CH3).

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства С1- С3 жидкости с характерным резким запахом С4- С9 вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом С С10 твердые нерастворимые вещества Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров . С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается

Слайд 7

Описание слайда:

Получение Окисление первичных спиртов и альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7): R-CH2OH → RCOH → RCOOH каталитическое окисление метана: 2CH4 + 3O2 → 2H–COOH + 2H2O каталитическое окисление бутана: 2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O Ароматические кислоты синтезируют окислением гомологов бензола: в качестве окислителя можно использовать растворы KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде: 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют: R–COOH R–COO- + H+ Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями слабых кислот. Взаимодействие с металлами: 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 Взаимодействие с основными оксидами: 2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O Взаимодействие с основаниями: H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: 2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2 Взаимодействие со спиртами: CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Взаимодействие с галогенами: CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl Раствор муравьиной кислоты, в отличие от других карбоновых кислот дает реакцию «серебряного зеркала» HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Применение Муравьиная кислота – в медицине, в пчеловодстве, в органическом синтезе, при получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя. Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров). Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов. Щавелевая кислота – в металлургической промышленности (удаление окалины). Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.