Тема урока: «Классификация и свойства кислот» - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №1

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №2

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №3

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №4

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №5

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №6

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №7

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №8

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №9

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №10

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №11

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №12

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №13

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №14

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №15

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №16

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №17

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №18

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №19

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №20

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №21

Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема урока: «Классификация и свойства кислот»

Слайд 2

Описание слайда:

Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация кислот. По основности:

Слайд 4

Описание слайда:

По основности: По основности:

Слайд 5

Описание слайда:

По содержанию кислорода:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

По силе: Сила кислот уменьшается

Слайд 8

Описание слайда:

По силе: Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4

Слайд 9

Описание слайда:

По стабильности:

Слайд 10

Описание слайда:

По стабильности:

Слайд 11

Описание слайда:

По растворимости:

Слайд 12

Описание слайда:

По растворимости:

Слайд 13

Описание слайда:

Правила техники безопасности при работе с кислотами 1. При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства кислот: Меняют цвет индикаторам

Слайд 15

Описание слайда:

2. Кислота + Металл→ соль + Н2 Три условия: кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль 1) Cu + НСl —> не идет 2) Zn + 2 HCl —> ZnCI2 + H2 ↑ 3) Na + H3PO4 —> 4) Ca + H2SO4 —>

Слайд 16

Описание слайда:

3. Кислота + основной оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 2 HCl + CaO —> CaCl2 + H2O 2) HNO3 + K2O —> t 3) HCl + CuO —>

Слайд 17

Описание слайда:

4. Кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 6 HCl + Al2O3 —> 2 AlCl3 + 3 H2O 2) HNO3 + ZnO —> 3) HCl + BeO —>

Слайд 18

Описание слайда:

5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации) 1) H2SO4 + 2 KOH —> K2SO4 + 2 H2O 2) HCl + Al(OH)3 —> 3) HNO3 + Zn(OH)2 —>

Слайд 19

Описание слайда:

6. Кислота + соль → соль* + кислота* Должно выполняться одно из двух условий: Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции выпадает в осадок 1) 2 HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4↓ + 2 HCl 3) HCl + AgNO3 —>

Слайд 20

Описание слайда:

7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода. Т 1) H2SiO3 —> H2O + SiO2 T, свет 2) 4 HNO3 —> 2 H2O + 4 NO2↑ + O2 ↑

Слайд 21

Описание слайда:

Способы получения кислот: 1. Кислотный оксид + Н2О → кислота SO3 + H2O → H2SO4 2. Водород + НеМе → кислота Н2 + Cl2 → 2 HCl 3. Кислота + соль → соль* + кислота* t 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑