🗊Тема урока: «Классификация и свойства кислот»

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №1Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №2Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №3Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №4Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №5Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №6Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №7Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №8Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №9Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №10Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №11Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №12Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №13Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №14Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №15Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №16Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №17Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №18Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №19Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №20Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №21Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №22
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Презентация содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема урока: «Классификация и свойства кислот»
Описание слайда:
Тема урока: «Классификация и свойства кислот»

Слайд 2


Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка
Описание слайда:
Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка

Слайд 3


Классификация кислот. По основности:
Описание слайда:
Классификация кислот. По основности:

Слайд 4


По основности: По основности:
Описание слайда:
По основности: По основности:

Слайд 5


По содержанию кислорода:
Описание слайда:
По содержанию кислорода:

Слайд 6


Тема урока: «Классификация и свойства кислот», слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


По силе: Сила кислот уменьшается
Описание слайда:
По силе: Сила кислот уменьшается

Слайд 8


По силе: Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4
Описание слайда:
По силе: Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4

Слайд 9


По стабильности:
Описание слайда:
По стабильности:

Слайд 10


По стабильности:
Описание слайда:
По стабильности:

Слайд 11


По растворимости:
Описание слайда:
По растворимости:

Слайд 12


По растворимости:
Описание слайда:
По растворимости:

Слайд 13


Правила техники безопасности при работе с кислотами 1. При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).
Описание слайда:
Правила техники безопасности при работе с кислотами 1. При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

Слайд 14


Химические свойства кислот: Меняют цвет индикаторам
Описание слайда:
Химические свойства кислот: Меняют цвет индикаторам

Слайд 15


2. Кислота + Металл→ соль + Н2 Три условия: кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль 1) Cu + НСl —> не идет 2) Zn + 2 HCl —> ZnCI2 + H2 ↑ 3) Na + H3PO4 —> 4) Ca + H2SO4 —>
Описание слайда:
2. Кислота + Металл→ соль + Н2 Три условия: кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль 1) Cu + НСl —> не идет 2) Zn + 2 HCl —> ZnCI2 + H2 ↑ 3) Na + H3PO4 —> 4) Ca + H2SO4 —>

Слайд 16


3. Кислота + основной оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 2 HCl + CaO —> CaCl2 + H2O 2) HNO3 + K2O —> t 3) HCl + CuO —>
Описание слайда:
3. Кислота + основной оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 2 HCl + CaO —> CaCl2 + H2O 2) HNO3 + K2O —> t 3) HCl + CuO —>

Слайд 17


4. Кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 6 HCl + Al2O3 —> 2 AlCl3 + 3 H2O 2) HNO3 + ZnO —> 3) HCl + BeO —>
Описание слайда:
4. Кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 6 HCl + Al2O3 —> 2 AlCl3 + 3 H2O 2) HNO3 + ZnO —> 3) HCl + BeO —>

Слайд 18


5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации) 1) H2SO4 + 2 KOH —> K2SO4 + 2 H2O 2) HCl + Al(OH)3 —> 3) HNO3 + Zn(OH)2 —>
Описание слайда:
5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации) 1) H2SO4 + 2 KOH —> K2SO4 + 2 H2O 2) HCl + Al(OH)3 —> 3) HNO3 + Zn(OH)2 —>

Слайд 19


6. Кислота + соль → соль* + кислота* Должно выполняться одно из двух условий: Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции выпадает в осадок 1) 2 HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4↓ + 2 HCl 3) HCl + AgNO3 —>
Описание слайда:
6. Кислота + соль → соль* + кислота* Должно выполняться одно из двух условий: Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции выпадает в осадок 1) 2 HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4↓ + 2 HCl 3) HCl + AgNO3 —>

Слайд 20


7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода. Т 1) H2SiO3 —> H2O + SiO2 T, свет 2) 4 HNO3 —> 2 H2O + 4 NO2↑ + O2 ↑
Описание слайда:
7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода. Т 1) H2SiO3 —> H2O + SiO2 T, свет 2) 4 HNO3 —> 2 H2O + 4 NO2↑ + O2 ↑

Слайд 21


Способы получения кислот: 1. Кислотный оксид + Н2О → кислота SO3 + H2O → H2SO4 2. Водород + НеМе → кислота Н2 + Cl2 → 2 HCl 3. Кислота + соль → соль* + кислота* t 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑
Описание слайда:
Способы получения кислот: 1. Кислотный оксид + Н2О → кислота SO3 + H2O → H2SO4 2. Водород + НеМе → кислота Н2 + Cl2 → 2 HCl 3. Кислота + соль → соль* + кислота* t 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑

Слайд 22


Домашнее задание § 38 читать Урок учить Стр. 148 ?: 9,10,11
Описание слайда:
Домашнее задание § 38 читать Урок учить Стр. 148 ?: 9,10,11

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию