Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение

Нажмите для полного просмотра!

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №2

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №3

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №4

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №5

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №6

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №7

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №8

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №9

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №10

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №11

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №12

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №13

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №14

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №15

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №16

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №17

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №18

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №19

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №20

Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПОЛУЧЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ.

Слайд 2

Описание слайда:

Учебная цель: изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена

Слайд 3

Описание слайда:

Эпиграф к уроку «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев

Слайд 4

Описание слайда:

Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме «Получение, химические свойства и применение алкенов»

Слайд 5

Описание слайда:

Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие углеводороды называются алкенами? Какова общая формула алкенов? Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Назовите его. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить алкены? Какие химические свойства обуславливает наличие кратной (двойной) связи в молекулах алкенов? Для чего используют алкены?

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

Слайд 8

Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

Слайд 9

Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t≥140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

Слайд 10

Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)

Слайд 11

Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

Слайд 12

Описание слайда:

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Слайд 13

Описание слайда:

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено

Слайд 14

Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О

Слайд 15

Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера) Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

Слайд 16

Описание слайда:

Применение этилена

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

СИНКВЕЙН 1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2 строка – два прилагательных (раскрывающие тему синквейна) 3 строка – три глагола (описывают действия) 4 строка – фраза или предложение (высказывают своё отношение к теме) 5 строка – синоним (слово-резюме)

Слайд 19

Описание слайда:

Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет Этилен – представитель непредельных углеводородов Алкен

Слайд 20

Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»