Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3

Нажмите для полного просмотра!

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №2

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №3

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №4

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №5

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №6

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №7

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №8

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №9

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №10

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №11

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №12

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №13

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №14

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №15

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №16

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №17

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №18

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №19

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №20

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №21

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №22

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №23

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №24

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №25

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №26

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №27

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №28

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №29

Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №3 Тема: «Алкены» План: 1. Общая характеристика ,гомологический ряд, номенклатура ,изомерия. 2. Методы синтеза алкенов. 3. Физические свойства 4. Химические свойства: а) реакция присоединения; б)реакция окисления; в) реакция полимеризации. 5.Отдельные представители алкенов.

Слайд 2

Описание слайда:

1. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура , изомерия. Алкенами называются алифатические углеводороды, содержащие в молекуле двойную связь С ═ С Они относятся к группе непредельных углеводородов. Общая формула гомологического ряда алкенов (олефинов): В молекуле алкена ненасыщенные атомы углерода находятся в состоянии sp3 – гибридизации, двойная связь между ними образована 1σ- и 1π-связями.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Схема образования SP2-гибридных орбиталей (второе валентное состояние атома углерода С)

Слайд 6

Описание слайда:

Гомологический ряд алкенов Этен C2H4 Пропен C3H6 н-бутен C4H8 н-пентен C5H10 н-гексен C6H12 н-гептен C7H14 н-октен C8H16 н-нонен C9H18 н-децен C10H20

Слайд 7

Описание слайда:

Номенклатура 1.Систематическая (международная) номенклатура Выбираем цепочку с двойной связью. Нумеруем с того конца, где ближе двойная связь. Цифрой указываем номера углеродных атомов, где есть радикалы и называем их. Называем всю цепочку, окончание –ан меняем на –ен. В конце указываем номер углеродного атома, от которого начинается двойная связь. 1 2 3 4 СН2 ═ С - СН2 - СН3 │ СН3 2-метилбутен -1

Слайд 8

Описание слайда:

2.Рациональная номенклатура Выбираем 2 центральных атома, соединенных двойной связью. Отсекаем все связи, отходящие от центральных атомов. Называем радикалы от младшего к старшему. К названию радикалов добавляем слово «Этилен». СН3 – С ═ СН – СН - СН3 │ │ СН3 СН3 Диметилизопропилэтилен

Слайд 9

Описание слайда:

Изомерия Алкены, число атомов углерода в которых больше двух, (т.е. кроме этилена) имеют изомеры. Изомерия строения углеродного скелета: 1 2 3 4 5

Слайд 10

Описание слайда:

2. Изомерия положения двойной связи: 1 2 3 4 5 СН3 – СН ═ СН – СН - СН3 Пентен -2 1 2 3 4 5 СН2 ═ СН – СН2 – СН2 - СН3 Пентен -1

Слайд 11

Описание слайда:

3.Стереоизомерия Стереоизомерия – изомерия расположения атомов относительно двойной связи (пространственная). Цис – и транс – изомеры не являются структурными изомерами, т.к. они имеют одинаковую последовательность связей атомов, а различаются только расположением атомов или групп в пространстве. Алкены, у которых хотя бы один атом углерода, связанный двойной связью, имеет два одинаковых заместителя, например 2-метилбутен – 1 СН2 ═ С - СН2 - СН3, не имеют цис- и транс – изомеров. СН3 Цис- и транс – изомеры различаются по энергетическому состоянию, по физико-химическим свойствам. Более устойчивы – транс-изомеры.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

2. Методы синтеза алкенов Реакции элиминирования- отщепление двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними π – связи. Дегидратация (отщепление воды от спиртов) при температуре менее 150°C а) Аl2О3 б) СН2 – СН2 СН2 ═ СН2 + НОН │ │ Н ОН

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

2. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеновдородов): NаОН спирт. р-р СН2 – СН2 СН2 ═ СН2 + НОН +NаСl │ │ Н Сl В случае нессиметричных молекул отщепление атома водорода происходит от наименее гидрогенизированного атома углерода по правилу Зайцева: NаОН спирт. р-р СН3 – СН – СН - СН 2 - СН3 СН3 – С ═ СН - СН2 - СН3 │ │ - NаВr, - НОН │ СН3 Вr СН3

Слайд 16

Описание слайда:

3. Дегалогенирование ( отщепление галогена): Zn СН2 – СН2 СН2 ═ СН2 + Сl2 │ │ Сl Сl 4.Дегидрирование (отщепление водорода) tº, Сr2О3 С4Н10 С4Н8 + Н2

Слайд 17

Описание слайда:

3.Физические свойства Низшие гомологи С2 –С4 при нормальных условиях – газы; С5-С17 – жидкости; высшие гомологи – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Слайд 18

Описание слайда:

4. Химические свойства Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Поэтому для алкено в наиболее характерны реакции, протекающие за счет раскрытия менее прочной p -связи. При этом p -связь (в исходном алкене) преобразуется в s -связь в продукте реакции. Исходное ненасыщенное соединение превращается в насыщенное без образования других продуктов, то есть происходит реакция присоединения.

Слайд 19

Описание слайда:

а). Реакции присоединения. Электронное облако π- связи подвергается атаке электрофильными реагентами. Поэтому многие реакции алкенов протекают по механизму электрофильного присоединения. Гидрирование (восстановление): tº = 150-300º, Ni СН2 ═СН2 + Н2 СН3-СН3 2. Галогенирование: СН2 ═СН2 + Вr2 СН2 - СН2 - Вr Вr качественная реакция на двойную связь обесцвечивание бромной воды

Слайд 20

Описание слайда:

3. Гидратация: СН2 ═СН2 + Н2 О Н+ СН3 - СН2 - ОН В реакциях несимметричных алкенов соблюдается правило Марковникова. Правило Морковникова: при присоединении молекул типа НХ к несимметричным алкенам атом водо- рода присоединяется к более гидрогенизировнному атому углеводорода двойной связи, а остаток к менее гидрогенизированному атому.

Слайд 21

Описание слайда:

4. Гидрогалогенирование: СН2 ═ СН - СН3 + НСl СН2 - СН - СН3 Н Сl

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

б). Реакции окисления 1. Окисление алкенов в мягких условиях (щелочная или нейтральная среда, холод, окислитель – КМnО4): 3СН2 ═ СН2 + 4Н2О + 2КМnО4 3СН2 - СН2 + 2КОН +2МnО2 ОН ОН коричневый 2. Окисление алкенов в жестких условиях (кислая среда, комнатная температура, окислитель - КМnО4 ): а)СН2 ═ СН2+4Н2SО4+2КМnО4 2СО2+6Н2О+К2SО4+2МnSО4 б)СН3-СН ═ СН-СН3+Н2SО4+2КМnО4 СН3- СООН +3Н2О +К2SО4+2МnSО4

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

в). Реакции полимеризации Реакции полимеризации – это последовательное присоединение молекул ненасыщенных соединений друг к другу с образованием высокомолекулярного соединения полимера. Молекулы алкена, вступающие в реакцию полимеризации называются мономерами. Полимеризация цепная реакция.

Слайд 27

Описание слайда:

5. Отдельные предствители 1.С2Н4 – этилен- газ со слабым чесночным запахом, горит, образуя копоть, мало растворим в воде, Смесь этилена с воздухом используют для наркоза, обладает раздражающим и мутагенным действием Используется для синтеза этилового спирта , уксусного альдегида, уксусной кислоты, плиэтилена.

Слайд 28

Описание слайда:

2.Пропен (пропилен) — вызывает наркоз (сильнее, чем этилен), оказывает общетоксическое и мутагенное действие. 3.Бутен-2 — вызывает наркоз, обладает раздражающим действием.

Слайд 29

Описание слайда:

4. Полиэтилен – получают полимеризацией этилена. Представляет собой бесцветный материал, имеющий низкую тепло- и электропроводность. Широко используется в быту и технике в виде посуды , плёнок, в медицинской промышленности. 5. Полипропилен – получают полимеризацией пропилена . Представляет собой твёрдый прозрачный материал. Используется для изготовления труб, деталей аппаратуры, особо прочной изоляции.

Слайд 30

Описание слайда:

С6Н5 6. Полистирол - (-СН2-СН-)n - используется для изготовления игрушек, изоляции труб, предметов домашнего обихода. 7. Фторопласт - полимеры из фторированного этилента. Чрезвычайно химически инертны. На них не действуют конц. Кислоты, сильные окислители, органические растворители. Они выдерживают нагревание до 300ºС . Фторопласты используются для изготовления коррозионной химической аппаратуры. Широкое применение получили покрытия фторопластом (тефлоном) бытовых изделий.