Алкины Физические и химические свойства. Получения. Реакции. Использование человеком. Тесты, Задачи, Вопросы.

Нажмите для полного просмотра!

Алкины Физические и химические свойства. Получения. Реакции. Использование человеком. Тесты, Задачи, Вопросы., слайд №2

Алкины Физические и химические свойства. Получения. Реакции. Использование человеком. Тесты, Задачи, Вопросы., слайд №3

Алкины Физические и химические свойства. Получения. Реакции. Использование человеком. Тесты, Задачи, Вопросы., слайд №4

Алкины Физические и химические свойства. Получения. Реакции. Использование человеком. Тесты, Задачи, Вопросы., слайд №5

Алкины Физические и химические свойства. Получения. Реакции. Использование человеком. Тесты, Задачи, Вопросы., слайд №6

Алкины Физические и химические свойства. Получения. Реакции. Использование человеком. Тесты, Задачи, Вопросы., слайд №7

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алкины Физические и химические свойства. Получения. Реакции. Использование человеком. Тесты, Задачи, Вопросы.. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Алкины Физические и химические свойства. Получения. Реакции. Использование человеком. Тесты, Задачи, Вопросы.

Слайд 2

Описание слайда:

Алкины Непредельные углеводороды с тройной связью С=С в молекулах. Простейший представитель ряда – ацетилен С2Н2, общая формула СnH2n-2 (n>2). Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации. Для алкинов характерны реакции присоединения. Обесцвечивают раствор перманганата калия и бромную воду. Ряд: С2Н2 этин, C3H4 пропин, C4H6 бутин-1 и бутин-2 …

Слайд 3

Описание слайда:

Реакции получения Прокаливания оксида кальция с коксом СаО + С  СаС2 + CO 1. Гидролиз СаС2 + 2Н2О  Ca(OH)2 + C2H2 2. Прямое взаимодейств. (>1500оС) 2С + Н2  C2H2 3. Пиролиз (1500оС) 2CH4  C2H2 + 3Н2 4. Дегидрогалогенирование С2Н4Cl2 –(изб.КОН(спирт)to  C2H2 + 2KCl + 2H2O 5. Дегидратация (N2H4, HgO) CH2OH- CH2OH  CH=CH

Слайд 4

Описание слайда:

Химические реакции 1. Получение ацетиленидов 2С2Н2 + К  2HC=CK + H2 2. Гидрирование на Pd/Pb, & Ni HC=CH + Н2  H2C=CH2 + Н2  H3C-CH3 3. Галогенирование HC=CH + Br2  BrHC=CHBr + Br2  Br2HC-CHBr2 4. Гидрогалогенирование HC=CH + HBr  H2C=CHBr + HBr  H3C-CHBr2 5. Гидратанция Hg2+ Реакция Кучерова. HC=CH + H2O  CH3-COH  CH3-COOH 6. Реакция с аммиачным раствором серебра и меди 2HC=CH + Ag2O  2HC=CAg + H2O 2HC=CAg + C2H5Br  2HC=C-C2H5 +AgBr 7. Горение 2С2Н2 + 5O2  4CO2 + 2H2O

Слайд 5

Описание слайда:

Реагируют с кислотами HC=CH + CH3-COOH  H2C=CH-OCO-CH3 HC=CH +CO +H2O  H2C=CH-COOH

Слайд 6

Описание слайда:

Полимеризация Получение бензола, реакция циклизации, кат. 3HC=CH  C6H6 Получение димера в присутствии солей меди(1) и хлорида аммония 2 HC=CH  HC=C-CH=CH2 Винилацетилен Получение полиацетилен n HC=CH  (-CH=CH-)n

Слайд 7

Описание слайда:

ЗАДАЧИ этанол  X1 +Br2 X2 + изб. КОН(спиртов) to  ацетилен +H2O, Hg2+  X3 этанол. Х1 + Na2Oацетат натрия  этан +Cl2 X2 этанол дивинил Этин+Этин+катX1+изб.H2,катX22-бромбутан  бутен-2  H2O, кат  X3 CH2Cl-CH2Cl  ацетилен  бензол +CH3Cl, AlCl3  X1 +KMnO4, H2SO4X2  изопропилбензоат Метан + Br2  X1 +NaX2  Этен  Этаналь  этанол Пропанол-2  X1 +Br2X2 +изб.КОН(спирт) to  пропин  X3  пропанол-2