🗊Презентация Алюминий (лат. Aluminium)

Алюминий

Алюминий(лат. Aluminium)

Число протонов p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Al – типичный металл Восстановительные свойства Al 0- 3ē Al+3 Тип химической связи -металлическая Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. =2,7 г/см3 tпл.=6600С

Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения: Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы. Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите. Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии. Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве. Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании 4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании

Алюминий реагирует со сложными веществами:

Алюминий реагирует со сложными веществами: 3. Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Алюминий реагирует со сложными веществами: 4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

Получение алюминия Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и электролизом расплава AlCl3

Применение Al

Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.

Оксид алюминия Al2О3: Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид, взаимодействует: а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Гидроксид алюминия Al(ОН)3: Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

Домашнее задание: 1) Пользуясь материалом презентации, и учебника, выучить свойства алюминия и его соединений. 2) Выполнить интерактивные задания по теме «Алюминий» на сайте лицея, записать правильные ответы в тетрадь. 3) Выполнить виртуальную практическую работу «Химические свойства алюминия», оформить ее в тетради.