🗊Презентация Алюминий (лат. Aluminium)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Алюминий (лат. Aluminium), слайд №1Алюминий (лат. Aluminium), слайд №2Алюминий (лат. Aluminium), слайд №3Алюминий (лат. Aluminium), слайд №4Алюминий (лат. Aluminium), слайд №5Алюминий (лат. Aluminium), слайд №6Алюминий (лат. Aluminium), слайд №7Алюминий (лат. Aluminium), слайд №8Алюминий (лат. Aluminium), слайд №9Алюминий (лат. Aluminium), слайд №10Алюминий (лат. Aluminium), слайд №11Алюминий (лат. Aluminium), слайд №12Алюминий (лат. Aluminium), слайд №13Алюминий (лат. Aluminium), слайд №14Алюминий (лат. Aluminium), слайд №15Алюминий (лат. Aluminium), слайд №16Алюминий (лат. Aluminium), слайд №17

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алюминий (лат. Aluminium). Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Алюминий
Описание слайда:
Алюминий

Слайд 2





Алюминий(лат. Aluminium)
Описание слайда:
Алюминий (лат. Aluminium)

Слайд 3





Число
протонов   p+=13

 электронов ē=13 

нейтронов n0=14
Описание слайда:
Число протонов p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14

Слайд 4





Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Описание слайда:
Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Слайд 5





Al – типичный металл
Восстановительные свойства
   Al 0- 3ē                     Al+3
Тип химической связи -металлическая
Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная
Описание слайда:
Al – типичный металл Восстановительные свойства Al 0- 3ē Al+3 Тип химической связи -металлическая Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

Слайд 6





Физические свойства вещества
	Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. 
=2,7 г/см3 
tпл.=6600С
Описание слайда:
Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. =2,7 г/см3 tпл.=6600С

Слайд 7





Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения:
Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью  его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении  и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую  медь в электротехнике.
Описание слайда:
Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения: Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы. Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите. Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии. Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве. Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

Слайд 8





Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами 
 
4Al+3O2 = 2Al2O3 
Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
Описание слайда:
Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании 4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании

Слайд 9





Алюминий реагирует со сложными веществами:
Описание слайда:
Алюминий реагирует со сложными веществами:

Слайд 10





Алюминий реагирует со сложными веществами:
3. Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов:   Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием)
    8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Описание слайда:
Алюминий реагирует со сложными веществами: 3. Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 11





Алюминий реагирует со сложными веществами:
4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. 
 При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород:
 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
Описание слайда:
Алюминий реагирует со сложными веществами: 4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

Слайд 12





Получение алюминия
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и
электролизом расплава AlCl3
Описание слайда:
Получение алюминия Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и электролизом расплава AlCl3

Слайд 13





 Применение Al
Описание слайда:
Применение Al

Слайд 14






Соединения алюминия
 В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.
Описание слайда:
Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.

Слайд 15





Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. 
Не растворяется в воде.
	Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами   Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
	Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе 
		4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии 
		2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 		2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Описание слайда:
Оксид алюминия Al2О3: Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид, взаимодействует: а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Слайд 16





Гидроксид алюминия Al(ОН)3:
Белый нерастворимый в воде порошок.
Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами  Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
	Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
		Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)	
		AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3
Описание слайда:
Гидроксид алюминия Al(ОН)3: Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

Слайд 17





Домашнее задание:
1) Пользуясь материалом презентации, и учебника, выучить свойства алюминия и его соединений.
2) Выполнить интерактивные задания по теме «Алюминий» на сайте лицея, записать правильные ответы в тетрадь.
3) Выполнить виртуальную практическую работу «Химические свойства алюминия», оформить ее в тетради.
Описание слайда:
Домашнее задание: 1) Пользуясь материалом презентации, и учебника, выучить свойства алюминия и его соединений. 2) Выполнить интерактивные задания по теме «Алюминий» на сайте лицея, записать правильные ответы в тетрадь. 3) Выполнить виртуальную практическую работу «Химические свойства алюминия», оформить ее в тетради.



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию