🗊Презентация Алюминий. Взаимодействие со сложными веществами

Al - р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы. Al - р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы. Электронный паспорт: 1s22s22p63s23p1. Степени окисления: 0, +3.

Самый распространённый в природе металл. Самый распространённый в природе металл. Важнейшие природные соединения алюмосиликаты, в частности – нефелин (Na, K)2[Al2Si2O8], корунд Al2O3, бокситы (содержат до 6O % Al2O3), криолит – Na3AlF6.

Аl – серебристо-белый металл, лёгкий, механически прочный и очень пластичный. Аl – серебристо-белый металл, лёгкий, механически прочный и очень пластичный. Обладает высокой электро- и теплопроводностью. Температура плавления 65ООС

1). Электролиз Al2O3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция CaF2: 1). Электролиз Al2O3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция CaF2: 2Al2O3 → 4Al + 3O2 2). Немецкий химик Вёлер в 1827 г.: AlCl3 + 3K → 3KCl + Al (t)

Алюминий – сильный восстановитель (уступает только s-элементам) Алюминий – сильный восстановитель (уступает только s-элементам) I. Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами (при нагревании). 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3; 2Al + 3I2 → 2AlI3; 2Al + 3S → Al2S3; 4Al + 3C → Al4C3; 2Al + N2 → 2AlN.

Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной плёнкой Al2O3 и дальше окисление не идёт, так как плёнка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла: t Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной плёнкой Al2O3 и дальше окисление не идёт, так как плёнка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла: t 4 Al + 3O2 → 2Al2O3 + Q

Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной плёнки, щелочами и кислотами: Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной плёнки, щелочами и кислотами: А). 2Al + 6H2O → 2Al(OH) + 3H2↑ Б). 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑ В). С кислотами - «неокислителями»: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл 8Al + 15H2SO4 (конц.) → 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O 8Al + 30HNO3 (разб.) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует!

Получение: сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия Получение: сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия 4Al + 3 O2 → 2Al2O3 (t); 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O(t) Природное сырьё в промышленности для получения Al2O3 – бокситы или нефелины Химические свойства: оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства

t t Al2O3 + 6HCl (конц.) → 2AlCl3 + 3 H2O t Al2O3 + 6NaOH + 3H2O (конц.) → 2Na3[Al(OH)6] t Al2O3 + 2NaOH (расплав) → 2NaAlO2 + H2O t Al2O3 + Na2CO3 (расплав) → 2NaAlO2 + CO2

Получение: действием щёлочи или гидроксида аммония на соли алюминия Получение: действием щёлочи или гидроксида аммония на соли алюминия AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Химические свойства: гидроксид алюминия – амфотерное основание А). Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O Б). Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O В). Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]

Применяется в медицине для лечения кожных заболеваний: Al(CH3COO)3 - ацетат алюминия, KAl(SO4)2·12H2O - алюмокалиевые квасцы. Гидроксид алюминия Al(OH)3 входит в состав адсорбирующего и обволакивающего средства, применяемого при язвенной болезни желудка, гастритах. Сульфат алюминия используется для очистки воды. Применяется в медицине для лечения кожных заболеваний: Al(CH3COO)3 - ацетат алюминия, KAl(SO4)2·12H2O - алюмокалиевые квасцы. Гидроксид алюминия Al(OH)3 входит в состав адсорбирующего и обволакивающего средства, применяемого при язвенной болезни желудка, гастритах. Сульфат алюминия используется для очистки воды.