Амфотерні оксиди та гідроксиди - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №1

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №2

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №3

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №4

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №5

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №6

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №7

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №8

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №9

Амфотерні оксиди та гідроксиди, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Амфотерні оксиди та гідроксиди. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

НЕВІДОМИЙ ЛИСТ На нас тримається баланс у хімічному всесвіті. Наша місія дуже і дуже важлива. Рівновага між металами і неметалами має бути збережена. Тому, ті, хто знайшов цей лист повинні вивчити нас і наші особливості, адже знання – це сила. А з силою ви допоможете нам втримати рівновагу, тим самим врятувавши хімічний вимір. Слухайтесь вашого сенсея! Він повідомить вам хімічний бік сили. Щасти вам юні хіміки і на все добре!!!

Слайд 2

Описание слайда:

Амфотерні оксиди та гідроксиди

Слайд 3

Описание слайда:

Поняття про амфотерність Амфотерність – здатність хімічних сполук виявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовини з якою вони реагують. Речовини, що можуть виявляти подібні двоїсті властивості, називають амфотерними. Елементи, що утворюють основні амфотерні оксиди і гідроксиди: Be, Zn, Sn(II), Pb(II), Al, Fe(III), Cr(III), Ti(IV).

Слайд 4

Описание слайда:

Амфотерні гідроксиди З кислотами ведуть себе як звичайні нерозчинні основи. 2. З основами поводять себе як кислоти, але склад продукту буде залежати від умов перебігу реакції: у розчинні чи при сплавлянні.

Слайд 5

Описание слайда:

У розчинах: При взаємодії з лугами утворюються складні комплексні солі:

Слайд 6

Описание слайда:

Al так само реагує як і цинк гідроксид, але в залежності від концентрації взятого лугу утворюються і різні продукти реакції:

Слайд 7

Описание слайда:

При сплавлянні: Особливістю є взаємодія не тільки з лугами, а із нерозчинними гідроксидами: З основними оксидами: Так само і алюміній гідроксид. Але залежить від кількості взятих реагентів.

Слайд 8

Описание слайда:

Амфотерні оксиди З кислотами взаємодіють, як звичайні основні оксиди. Тому згадуємо властивості оксидів. При взаємодії з основними речовинами вступають у реакцію як кислотні оксиди. Взаємодія відбувається тільки при сплавлянні. Утворюють ті ж самі солі, що й амфотерні гідроксиди.

Слайд 9

Описание слайда:

Закріпимо) Складіть хімічні формули сполук: А) натрій ортоалюмінат Б) калій метаалюмінат В) натрій цинкат Г) кальцій ортоалюмінат Д) магній метаалюмінат Е) літій цинкат