Амфотерность - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Амфотерность. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Амфотерность

Слайд 2

Описание слайда:

СПЛАВЫ (без воды) 2KOH(тв.) + H2ZnO2(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + 2H2O Be(OH)2(тв.) + 2NaOH(тв.) (t,сплавление)→ 2H2O + Na2BeO2 (метабериллат натрия, или бериллат) Pb(OH)2(тв.) + 2NaOH(тв.) (t,сплавление)→ 2H2O + Na2PbO2 (метаплюмбат натрия, или плюмбат)

Слайд 3

Описание слайда:

H3AlO3 – H2O → HAlO2 + H2O Al(OH)3(тв.) + KOH(тв.) (t,сплавление)→ 2H2O + KAlO2(метаалюминат калия) Cr(OH)3 → H3CrO3 → HCrO2 Cr(OH)3(тв.) + KOH(тв.) (t,сплавление)→ 2H2O + KCrO2(метахромат калия).

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

СПЛАВЛЕНИЕ!!! 1. Амфотерного оксида с сильноосновным оксидом: ZnO(тв.) + K2O(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 (метацинкат калия/цинкат калия) 2. Амфотерного оксида со щелочью: ZnO(тв.) + 2KOH(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + H2O↑ 3. Амфотерного оксида с солью слабой кислоты и металла, образующего щелочь: ZnO(тв.) + K2CO3(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + CO2↑ 4. Амфотерного гидроксида с сильноосновным оксидом: Zn(OH)2(тв.) + K2O(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + H2O↑ 5. Амфотерного гидроксида со щелочью: Zn(OH)2(тв.) + 2KOH(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + 2H2O↑ 6. Амфотерного гидроксида с солью слабой кислоты и металла, образующего щелочь: Zn(OH)2(тв.) + K2CO3(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑ 7. Соли слабой кислоты и металла, образующего амфотерные соединение с сильноосновным оксидом: ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + CO2↑ 8. Соли слабой кислоты и металла, образующего амфотерные соединение со щелочью: ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑ 9. Соли слабой кислоты и металла, образующего амфотерные соединение с солью слабой кислоты и металла, образующего щелочь: ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + 2CO2↑

Слайд 7

Описание слайда:

РАСТВОРЫ!! Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6] 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑

Слайд 8

Описание слайда:

Основные гидроксиды

Слайд 9

Описание слайда:

Основные гидроксиды

Слайд 10

Описание слайда:

1. Na[Al(OH)4] - Тетрагидроксоалюминат натрия Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2. Na3[Al(OH)6] -Гексагидроксоалюминат натрия Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6] Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6] 2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑

Слайд 11

Описание слайда:

3. K2[Zn(OH)4] -тетрагидроксоцинкат натрия Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4]+ H2↑ 4. K4[Zn(OH)6] -гексагидроксоцинкат натрия Zn(OH)2 + 4NaOH → Na4[Zn(OH)6] ZnO + 4NaOH + H2O → Na4[Zn(OH)6] Zn + 4NaOH + 2H2O → Na4[Zn(OH)6]+ H2↑

Слайд 12

Описание слайда:

5. Li2[Be(OH)4] -тетрагидроксобериллат лития Be(OH)2 + 2LiOH → Li2[Be(OH)4] BeO + 2LiOH + H2O → Li2[Be(OH)4] Be + 2LiOH + 2H2O → Li2[Be(OH)4]+ H2↑ 6. Li4[Be(OH)6] -гексагидроксобериллат лития Be(OH)2 + 4LiOH → Li4[Be(OH)6] BeO + 4LiOH + H2O → Li4[Be(OH)6] Be + 4LiOH + 2H2O → Li4[Be(OH)6]+ H2↑

Слайд 13

Описание слайда:

7. Na[Cr(OH)4] -тетрагидроксохромат натрия Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Cr(OH)4] 8. Na3[Cr(OH)6] - гексагидроксохромат натрия Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Cr(OH)6] 9. Na[Fe(OH)4] - тетрагидроксоферрат натрия Fe(OH)3 + NaOH → Na[Fe(OH)4] Fe2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Fe(OH)4] 10. Na3[Fe(OH)6] -гексагидроксоферрат натрия Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3[Fe(OH)6] Fe2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Fe(OH)6]

Слайд 14

Описание слайда:

Полученные в этих взаимодействиях соли реагируют с кислотами, образуя две другие соли (соли данной кислоты и двух металлов): 2Na3[Al(OH)6] + 6H2SO4 → 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 12H2O

Теги Амфотерность

Похожие презентации