Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор

Нажмите для полного просмотра!

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №2

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №3

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №4

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №5

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №6

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №7

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №8

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №9

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №10

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №11

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №12

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №13

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №14

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №15

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №16

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №17

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №18

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №19

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №20

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №21

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №22

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №23

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №24

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор, слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк

Слайд 2

Описание слайда:

1. Верное утверждение о значении понятия «амфотерность»: 1) преобладание кислотных свойств вещества над основными; 2) проявление веществом как кислотных, так и основных свойств; 3) способность вещества диссоциировать с отщеплением как катиона водорода, так и гидроксид-аниона; 4) способность амфотерных веществ взаимодействовать друг с другом. Амфотерность - проявление веществом как кислотных, так и основных свойств: Be(OH)2 + 2HCI → BeCI2 + 2H2O (основные свойства) Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4] (кислотные свойства) NH2 – CH2 – COOH + HCI → [NH3 – CH2 – COOH ]+CI- (основные свойства) NH2 – CH2 – COOH + NaOH → NH2 – CH2 – COONa + H2O (кислотные свойства) Ответ: 2

Слайд 3

Описание слайда:

2. Некоторый элемент образует три типа оксидов (основный, амфотерный и кислотный). Степень окисления элемента в амфотерном оксиде будет: 1) минимальной; 3) промежуточной между минимальной и максимальной; 2) максимальной; 4) нулевой. Схема строения атома химического элемента хрома: Cr +24 ) ) ) ) 2 8 13 1 +2 СrO – основный оксид +3 Сr2O3-2 - амфотерный оксид +6 СrO3 - кислотный оксид Ответ: 3

Слайд 4

Описание слайда:

3. В щелочном растворе аминоуксусная кислота существует в виде частиц: 1) H3N+ – CH2 – COOH; 3) H3N+ – CH2 – COO-; 2) H2N – CH2 – COO-; 4) H2N – CH2– COOH. + H+ OH- NH3 – CH2 – COOH ↔ NH3 – CH2 – COOH ↔ NH3 – CH2 – COOH Ответ: 2

Слайд 5

Описание слайда:

4. Какое из утверждений неверно? 1) Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей; 2) амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот; 3) органических амфотерных соединений не существует; 4) амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды. Аминокислоты – амфотерные органические соединения. Карбоксильная группа (- СООН) обуславливает кислотные свойства, аминогруппа (- NH2) – основные (см. вопрос 1). Ответ: 3

Слайд 6

Описание слайда:

5. Лишняя формула: 1) H2ZnO2; 2) ZnCI2; 3) ZnO; 4) Zn(OH)2. H2ZnO2 и Zn(OH)2 – соответственно кислотная и основная формы гидроксида цинка и соответствующий гидроксиду цинка – оксид цинка ZnO, ZnCI2 – соль. Ответ: 2

Слайд 7

Описание слайда:

6. К амфотерным гидроксидам не относят вещество, имеющее формулу: 1) Be(OH)2; 3) K2[Zn(OH)4]; 2) Pb(OH)2; 4)Cu(OH)2. K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия – комплексная соль. Ответ: 3

Слайд 8

Описание слайда:

7. При добавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия происходят следующие превращения: 1) вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия; 2) образуется осадок гидроксида алюминия; 3) сначала видимых изменений не наблюдается, затем образуется осадок гидроксида алюминия; 4) вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием соли – метаалюмината калия. AICI3 + KOH → AI(OH)3↓ + 3HCI гидроксид алюминия AI3+ + 3OH- = AI(OH)3 AI(OH)3 + KOH → K[AI(OH)4] гидроксоалюминат калия образуется при растворении осадка AI(OH)3 в растворе KOH AI(OH)3 + OH- = [AI(OH)4] Ответ: 1

Слайд 9

Описание слайда:

8. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется: 1) средняя соль; 3) двойная соль; 2) основная соль; 4) комплексная соль. Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4] Ответ: 4

Слайд 10

Описание слайда:

9. Свойство аминокислот, обусловленное наличием в их молекуле аминогруппы: 1) Образованием сложных эфиров; 3) взаимодействие со щелочами; 2) взаимодействие с неорганическими кислотами; 4) способность к отщеплению катиона водорода. NH2 – CH2 – COOH + HCI → [NH3 – CH2 – COOH]- CI- Ответ: 2

Слайд 11

Описание слайда:

10. Химическое свойство аминокислот, которое не обусловлено наличием в их молекуле карбоксильной группы: 1) Взаимодействие со спиртами; 3) взаимодействие со щелочами; 2) взаимодействие с неорганическими кислотами; 4) способность к отщеплению катиона водорода. Ответ: 2

Слайд 12

Описание слайда:

11. Синтетические полиамидные волокна являются производными аминокислот со следующим расположением функциональных групп – аминогруппы – NH2 и карбоксильной группы – СООН: 1) непосредственно связанными друг с другом; 3) разделёнными несколькими атомами углерода; 2) находящимися у одного атома углерода; 4) расположенными на концах углеродной цепи. O ξ δ γ β α || NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - C – OH → (- NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - CO - )n ξ – аминокапроновая кислота Ответ: 4

Слайд 13

Описание слайда:

12. Антраниловая кислота широко применяется в производстве красителей, душистых и лекарственных веществ и по своей химической природе является амфотерным соединением. Найдите формулу этой кислоты среди приведённых ниже: 1) СООН 2) СООН 3) СООН 4)СООН NH2 NO2 CH3 СООН СООН NH2 Данная формула соответствует антраниловой кислоте, которая по своей природе является амфотерным соединением, так как содержит карбоксильную (- СООН) и амино (- NH2) группы. Ответ: 1

Слайд 14

Описание слайда:

13. Поликонденсация приводит к образованию полипептидов. Обратную реакцию называют: 1) деполиконденсация; 3) гидролиз; 2) деполимеризация; 4) гидратация. n NH2 - CH – COOH → - NH – CH – CO - и nH2O | | R R Реакция поликонденсации, обратная реакция – деполиконденсация. Ответ: 1

Слайд 15

Описание слайда:

14. Молекула воды может являться как донором, так и акцептором протона, превращаясь при этом соответственно в ионы: 1) гидроксид-анион и катион гидроксония; 2) катион гидроксония и гидроксид-анион; 3) катион водорода и гидроксид-анион; 4) гидроксид-анион и катион водорода. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- донор протона HCI + H2O ↔ H3O+ + CI- акцептор протона Ответ: 1

Слайд 16

Описание слайда:

15. Ионное уравнение реакции [Zn(OH)4]2- + 2Н+ = Zn(OH)2 + 2Н2О соответствует взаимодействию между: 1) гидроксидом цинка и соляной кислотой; 2) тетрагидроксоцинкатом натрия и азотистой кислотой; 3) тетрагидроксоцинкатом калия и серной кислотой; 4) оксидом цинка и азотной кислотой. Zn(OH)2 + НСI→ ZnСI2 + 2H2O Zn(OH)2 + Н+ → Zn2+ + 2H2O Na[Zn(OH)4] + 2HNO2 → Zn(OH)2 + 2NaNO2 + 2H2O слабый электролит [Zn(OH)4]2- + 2HNO2 → Zn(OH)2 + 2NO2- + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 → Zn(OH)2 + 2Na2SO4 + 2H2O [Zn(OH)4]2- + 2H+ → Zn(OH)2 + 2H2O ZnO + 2HNO3 → Zn(OH3)2 + H2O ZnO + + 2H+ → Zn2+ + 2H2O Ответ: 3

Слайд 17

Описание слайда:

16. При пропускании постоянного электрического тока через водный раствор (аланина) частицы растворённого вещества: 1) движутся к катоду; 3) движутся и к катоду, и к аноду; 2) движутся к аноду; 4) не движутся ни к катоду, ни к аноду. + - NH2 – CH2 – COOH ↔ NH3 – CH2 – COO В растворе аминоуксусной кислоты существует биполярный ион. Ответ: 4

Слайд 18

Описание слайда:

17. Элемент, для которого справедливо утверждение: «С увеличением степени окисления элемента в оксиде его характер изменяется от основного через амфотерный к кислотному»: 1) Хлора; 2) серы; 3) хрома; 4) алюминия. +2 +3 +6 СrO → Cr2O3 → CrO3 основный амфотерный кислотный оксид оксид оксид Ответ: 3

Слайд 19

Описание слайда:

18. Органическое вещество лизин имеет следующую формулу: H2N – СH2 - CH2 – CH2 – CH2 – CH – COOH. | NH2 Какое из утверждений верно? 1) Лизин не проявляет амфотерных свойств; 2) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных; 3) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием кислотных; 4) лизин не является аминокислотой. Аминокислота лизин, содержит одну карбоксильную группу (кислотные свойства) и две аминогруппы (основные свойства). Лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных. Ответ: 2

Слайд 20

Описание слайда:

19. В растворе с рН

Слайд 21

Описание слайда:

20. При взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с раствором, содержащим 1 моль серной кислоты, образуется: 1) кислая соль; 2) средняя соль; 3) основная соль; 4) комплексная соль. 2AI(OH)3 + H2SO4 → [AI(OH)2]2SO4 + 2H2O 2 моль 1 моль дигидроксосульфат алюминия Ответ: 3

Слайд 22

Описание слайда:

21. Минерал, не содержащий амфотерного оксида: 1) корунд; 3) сапфир; 2) рубин; 4) криолит. Криолит - 3NaF∙ AIF3 или Na3[AIF6]. Корунд, рубин, сапфир в качестве основного компонента содержат AI2O3. Ответ: 4

Слайд 23

Описание слайда:

22. Амфотерные свойства проявляет вещество, формула которого: 1) H2N – (CH2)6 – NH2; 3) O2N – CH2 – COOH; 2) H2N – CH – COOH; 4) C6H5 – CH2 - NH2. | CH2 – C6H5 Вещество, формула которого H2N – CH – COOH, проявляет амфотерные свойства, так как в | CH2 – C6H5 его молекуле присутствует карбоксильная группа – СООН (кислотные свойства) и аминогруппа – NH2 (основные свойства). Ответ: 2

Слайд 24

Описание слайда:

23. Гидроксид меди (II) растворяется в растворе вещества, формула которого: 1) KOH; 3) NH3; 2) H2SO4; 4) все приведённые ответы верны. Cu(OH)2 обладает слабыми амфотерными свойствами (реагирует с кислотами и щелочами): сплавление 1. Cu(OH)2 + H2SO4 ------------------→ CuSO4 + 2H2O 2. Cu(OH)2 + 2KOH → K2[Cu(OH)4]+ 2H2O тетрагидроксокупрат калия Cu(OH)2 растворяется в водном растворе аммиака Cu(OH)2 + 4NH3 ∙ H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O гидроксид тетраамминмеди (II) Ответ: 4