Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение

Нажмите для полного просмотра!

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №2

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №3

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №4

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №5

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №6

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №7

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №8

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №9

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №10

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №11

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №12

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №13

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №14

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №15

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №16

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №17

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №18

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №19

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №20

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №21

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №22

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №23

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №24

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №25

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №26

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №27

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №28

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Амины, анилин: строение, свойства, получение, применение.

Слайд 2

Описание слайда:

Амины — органические соединения, представляющие собой производные аммиака, в молекулах которых 1, 2 или 3 атома водорода замещены на углеводородный радикал. Амины — органические соединения, представляющие собой производные аммиака, в молекулах которых 1, 2 или 3 атома водорода замещены на углеводородный радикал. NH2 - аминогруппа (функциональная) Амины

Слайд 3

Описание слайда:

Изомерия аминов Положения аминогруппы CH3CH2CH2–NH2 CH3–CH–CH3 │ NH2 Изомерия углеродного скелета CH3CH2CH2CH2NH2 CH3CHCH2NH2 │ CH3

Слайд 4

Описание слайда:

Строение молекулы амина.

Слайд 5

Описание слайда:

Представитель аминов ароматических – анилин.

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства Простейшие амины (метиламин, диметиламин, триметиламин) – газообразные вещества. Остальные низшие амины – жидкости, которые хорошо растворяются в воде. Имеют характерный запах, напоминающий запах аммиака. Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи. Это приводит к повышению их температуры. Анилин – маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184С С увеличением молекулярной массы увеличиваются плотность и температура кипения аминов, а растворимость их в воде уменьшается.

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства аминов

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства 1. Амины как основания. Атом азота аминогруппы за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную связь по донорно – акцепторному механизму, вступая в роли донора. В связи с этим амины способны присоединять катион водорода.

Слайд 9

Описание слайда:

Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму. H3N: + H+ NH4+ ион аммония .. H3CNH2 + H+ H3CNH3+ ион метиламмония .. C6H5NH2 + H+ C6H5NH3+ ион фениламмония

Слайд 10

Описание слайда:

Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами) H3CNH2 + HCl [CH3NH3]+Cl- хлорид метиламмония C6H5NH2 + HCl [C6H5NH3]+Cl- хлорид фениламмония

Слайд 11

Описание слайда:

Ослабление основных свойств CH3NH2 NH3 C6H5NH2 Причина – влияние радикала

Слайд 12

Описание слайда:

Реакция окисления. Амины горят. На воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота:

Слайд 13

Описание слайда:

Амины вступают в реакцию нуклеофильного замещения. Выступая в роли нуклеофилов:

Слайд 14

Описание слайда:

Амины взаимодействуют с производными карбоновых кислот (сложными эфирами, хлорангидридами, ангидридами). Образуя Амиды – важнейший класс органических соединений: Амид – является продуктом замещения гидроксильной группы на остаток амина.

Слайд 15

Описание слайда:

Химические свойства аминов

Слайд 16

Описание слайда:

Получение аминов

Слайд 17

Описание слайда:

Получение аминов

Слайд 18

Описание слайда:

Применение аминов.

Слайд 19

Описание слайда:

Нахождение аминов в природе В свободном состоянии простые амины редко встречаются в природе. Амины образуются при гниении органических остатков, содержащих белки под действием бактерий. Например, путресцин и кадаверин. H2N (CH2)4NH2 путресцин NH2— (CH2)5-NH2 кадаверин Запах селедочного рассола обусловлен триметиламином.

Слайд 20

Описание слайда:

Ряд аминов образуются в организмах растений и животных в результате биохимического распада аминокислот под действием ферментов (биогенные амины). Такие амины обладают высокой биологической активностью. Ряд аминов образуются в организмах растений и животных в результате биохимического распада аминокислот под действием ферментов (биогенные амины). Такие амины обладают высокой биологической активностью. Природные амины животного происхождения— адреналин, норадреналин, серотонин, мелатонин, гистамин, тирамин — участвуют в регуляции центральной нервной, пищеварительной, эндокринной, сердечно-сосудистой и других систем. Адреналин оказывает стимулирующее воздействие на ЦНС. Он повышает уровень бодрствования, энергию и активность, вызывает психическую мобилизацию.

Слайд 21

Описание слайда:

Серотонин является химическим передатчиком импульсов между нервными клетками человеческого мозга и контролирует аппетит, сон, настроение и эмоции человека. При снижении уровня серотонина повышается чувствительность болевой системы организма. Серотонин является химическим передатчиком импульсов между нервными клетками человеческого мозга и контролирует аппетит, сон, настроение и эмоции человека. При снижении уровня серотонина повышается чувствительность болевой системы организма. Амины растительного происхождения – алкалоиды (морфин, кофеин, кокаин, стрихнин, хинин и никотин), характеризуются высокой физиологической активностью. Многие из природных биологически активных аминов ядовиты. Так называемые, психоактивные амины найдены в мухоморе, спорынье, мимозе, дурмане, белене, чилибухе, тропических растениях. В малых дозах такие вещества вызывают различного вида галлюцинации, изменяют тонус сердечной мышцы и сосудов.

Слайд 22

Описание слайда:

Открытие анилина 1843г. Гофман доказал, что это одно вещество

Слайд 23

Описание слайда:

Анилин Амины, в которых аминогруппа связана непосредственно с ароматическим кольцом, называются матическими аминами

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Физические свойства Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.

Слайд 26

Описание слайда:

Свойства анилина 1. Анилин - гораздо более слабое основание, чем алифатические амины (Kb = 5,2.10-10). Это объясняется тем, что электронная пара атома азота, которая обусловливает основные свойства аминов, частично смещается в бензольное кольцо. Анилин реагирует с сильными кислотами, образуя соли фениламмония C6H5NH3+, которые хорошо растворимы в воде, но нерастворимы в неполярных органических растворителях: С6Н5NН2 + HCl → С6Н5NН3Сl

Слайд 27

Описание слайда:

2. Анилин весьма активен в реакциях электрофильного замещения в бензольном кольце. Это объясняется электронными эффектами, которые приводят к увеличению электронной плотности в кольце. 2. Анилин весьма активен в реакциях электрофильного замещения в бензольном кольце. Это объясняется электронными эффектами, которые приводят к увеличению электронной плотности в кольце. Анилин легко бромируется даже под действием бромной воды, давая белый осадок 2,4,6-триброманилина: 2,4,6-триброманилин

Слайд 28

Описание слайда:

3. При реакции анилина с азотистой кислотой образуются диазосоединения — соли диазония C6H5N2+: 3. При реакции анилина с азотистой кислотой образуются диазосоединения — соли диазония C6H5N2+: C6H5NH2 + NaNO2 + 2HCl → [C6H5-N≡N]+Cl- + NaCl + 2H2O. 4. Анилин легко окисляется различными окислителями с образованием ряда соединений, поэтому он темнеет при хранении. При действии хлорной извести Са(Сl)ОСl на водный раствор анилина появляется интенсивное фиолетовое окрашивание. Это — качественная реакция на анилин.