🗊Презентация Амины. Азотсодержащие соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №1Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №2Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №3Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №4Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №5Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №6Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №7Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №8Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №9Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №10Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №11Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №12Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №13Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №14Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №15Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №16Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №17Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №18Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №19Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №20Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №21Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №22Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №23Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №24Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №25Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №26Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №27Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №28Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №29Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №30Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №31Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №32Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №33Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №34Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №35Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №36Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №37Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №38Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №39Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №40Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №41Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №42Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №43Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №44Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №45Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №46
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Амины. Азотсодержащие соединения. Доклад-сообщение содержит 46 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Амины – органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы: Амины – органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы: RNH2,       R2NH,       R3N Простейший представитель – метиламин:
Описание слайда:
Амины – органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы: Амины – органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы: RNH2,       R2NH,       R3N Простейший представитель – метиламин:

Слайд 4


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


В большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин: В большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин: CH3-NH2     Метиламин CH3-CH2-NH2     Этиламин Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке: CH3-CH2-NH-CH3      Метилэтиламин
Описание слайда:
В большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин: В большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин: CH3-NH2     Метиламин CH3-CH2-NH2     Этиламин Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке: CH3-CH2-NH-CH3      Метилэтиламин

Слайд 8


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три: При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три: (CH3)2NH    Диметиламин
Описание слайда:
При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три: При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три: (CH3)2NH    Диметиламин

Слайд 10


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три: При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три:
Описание слайда:
При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три: При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три:

Слайд 16


1. Структурная изомерия - 1. Структурная изомерия - углеродного скелета, начиная с С4H9NH2:
Описание слайда:
1. Структурная изомерия - 1. Структурная изомерия - углеродного скелета, начиная с С4H9NH2:

Слайд 17


Структурная изомерия - положения аминогруппы, начиная с С3H7NH2: Структурная изомерия - положения аминогруппы, начиная с С3H7NH2:
Описание слайда:
Структурная изомерия - положения аминогруппы, начиная с С3H7NH2: Структурная изомерия - положения аминогруппы, начиная с С3H7NH2:

Слайд 18


2. Пространственная изомерия - возможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2: 2. Пространственная изомерия - возможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2:
Описание слайда:
2. Пространственная изомерия - возможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2: 2. Пространственная изомерия - возможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2:

Слайд 19


Связь N–H является полярной, поэтому первичные и вторичные амины образуют межмолекулярные водородные связи: Связь N–H является полярной, поэтому первичные и вторичные амины образуют межмолекулярные водородные связи:
Описание слайда:
Связь N–H является полярной, поэтому первичные и вторичные амины образуют межмолекулярные водородные связи: Связь N–H является полярной, поэтому первичные и вторичные амины образуют межмолекулярные водородные связи:

Слайд 20


Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Например: Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Например:
Описание слайда:
Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Например: Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Например:

Слайд 21


Третичные амины не образуют ассоциирующих водородных связей (отсутствует группа N–H). Поэтому их температуры кипения ниже, чем у изомерных первичных и вторичных аминов (триэтиламин кипит при 89 °С, а н-гексиламин – при 133 °С).
Описание слайда:
Третичные амины не образуют ассоциирующих водородных связей (отсутствует группа N–H). Поэтому их температуры кипения ниже, чем у изомерных первичных и вторичных аминов (триэтиламин кипит при 89 °С, а н-гексиламин – при 133 °С).

Слайд 22


При обычной температуре только низшие алифатические амины CH3NH2, (CH3)2NH и (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), При обычной температуре только низшие алифатические амины CH3NH2, (CH3)2NH и (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), средние гомологи – жидкости (с резким рыбным запахом), высшие – твердые вещества без запаха. Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества.
Описание слайда:
При обычной температуре только низшие алифатические амины CH3NH2, (CH3)2NH и (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), При обычной температуре только низшие алифатические амины CH3NH2, (CH3)2NH и (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), средние гомологи – жидкости (с резким рыбным запахом), высшие – твердые вещества без запаха. Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества.

Слайд 23


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


 2. Взаимодействуя с кислотами, амины образуют соли:  2. Взаимодействуя с кислотами, амины образуют соли:
Описание слайда:
 2. Взаимодействуя с кислотами, амины образуют соли:  2. Взаимодействуя с кислотами, амины образуют соли:

Слайд 27


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


3. В отличие от аммиака, низшие газообразные амины способны воспламеняться от открытого пламени. Реакция горения (полного окисления) аминов на примере метиламина: 3. В отличие от аммиака, низшие газообразные амины способны воспламеняться от открытого пламени. Реакция горения (полного окисления) аминов на примере метиламина:
Описание слайда:
3. В отличие от аммиака, низшие газообразные амины способны воспламеняться от открытого пламени. Реакция горения (полного окисления) аминов на примере метиламина: 3. В отличие от аммиака, низшие газообразные амины способны воспламеняться от открытого пламени. Реакция горения (полного окисления) аминов на примере метиламина:

Слайд 30


Анилин (фениламин) С6H5NH2 – важнейший из ароматических аминов: Анилин (фениламин) С6H5NH2 – важнейший из ароматических аминов:
Описание слайда:
Анилин (фениламин) С6H5NH2 – важнейший из ароматических аминов: Анилин (фениламин) С6H5NH2 – важнейший из ароматических аминов:

Слайд 31


Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит! https://www.youtube.com/watch?v=2c6J-4sNGPc
Описание слайда:
Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит! https://www.youtube.com/watch?v=2c6J-4sNGPc

Слайд 32


Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов. Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов. С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком. С другой стороны, под влиянием аминогруппы бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол.
Описание слайда:
Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов. Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов. С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком. С другой стороны, под влиянием аминогруппы бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол.

Слайд 33


Например, анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок). Эта реакция может использоваться для качественного определения анилина: Например, анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок). Эта реакция может использоваться для качественного определения анилина:
Описание слайда:
Например, анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок). Эта реакция может использоваться для качественного определения анилина: Например, анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок). Эта реакция может использоваться для качественного определения анилина:

Слайд 34


 2. Взаимодействуя с кислотами, анилин образует соли:  2. Взаимодействуя с кислотами, анилин образует соли: https://www.youtube.com/watch?v=VNUTpSaWQ0Q
Описание слайда:
 2. Взаимодействуя с кислотами, анилин образует соли:  2. Взаимодействуя с кислотами, анилин образует соли: https://www.youtube.com/watch?v=VNUTpSaWQ0Q

Слайд 35


1. Наиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений: 1. Наиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений:
Описание слайда:
1. Наиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений: 1. Наиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений:

Слайд 36


Важнейший ароматический амин - анилин - образуется при восстановлении нитробензола (восстановители - водород в присутствии металлических катализаторов, Fe + HCl): Важнейший ароматический амин - анилин - образуется при восстановлении нитробензола (восстановители - водород в присутствии металлических катализаторов, Fe + HCl): Эта реакция носит имя русского химика Н.Н. Зинина, осуществившего ее впервые в 1842 г.
Описание слайда:
Важнейший ароматический амин - анилин - образуется при восстановлении нитробензола (восстановители - водород в присутствии металлических катализаторов, Fe + HCl): Важнейший ароматический амин - анилин - образуется при восстановлении нитробензола (восстановители - водород в присутствии металлических катализаторов, Fe + HCl): Эта реакция носит имя русского химика Н.Н. Зинина, осуществившего ее впервые в 1842 г.

Слайд 37


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


C6H5NH2 + O2 --> CO2 + N2 + H2O https://www.youtube.com/watch?v=cYtCWMczFFs
Описание слайда:
C6H5NH2 + O2 --> CO2 + N2 + H2O https://www.youtube.com/watch?v=cYtCWMczFFs

Слайд 39


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Широкое применение в качестве полупродукта в производстве витаминов и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты). Широкое применение в качестве полупродукта в производстве витаминов и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).
Описание слайда:
Широкое применение в качестве полупродукта в производстве витаминов и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты). Широкое применение в качестве полупродукта в производстве витаминов и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).

Слайд 41


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Амины. Азотсодержащие соединения, слайд №46
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию