Аммиак. Физические и химические свойства аммиака - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №1

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №2

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №3

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №4

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №5

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №6

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №7

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №8

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №9

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Аммиак. Физические и химические свойства аммиака. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

АММИАК

Слайд 2

Описание слайда:

Строение молекулы Молекула аммиака имеет форму правильного тетраэдра (чай «Липтон» в пирамидках) с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона азота соединяются с атомами водорода, образуя ковалентную связь по обменному механизму. Неподелённая электронная пара атома азота образует ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, в результате образуется ион аммония NH4+.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства Аммиак при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, химический ожог роговицы глаза и, как следствие, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Сжижается при температуре -35°С. Молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к хорошей растворимости аммиака в воде (в 1л воды при комнатной температуре растворяется 700л аммиака!). Поэтому при получении аммиака нельзя использовать воду!

Слайд 4

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Аммиак очень «общительный», взаимодействует со многими веществами. Восстанавливает металлы из их оксидов. При взаимодействии с кислотами образует соли аммония NH4+. Я привела только один пример с азотной кислотой, а вы приведите другие примеры! При растворении в воде образует нашатырный спирт NH4OH. При взаимодействии с галогенами образуется молекулярный азот и галогеноводород (способ получения азота). Аммиак легко сгорает в кислороде, образуя молекулярный азот и воду. Но если эту реакцию проводить в присутствии катализатора – платины, то образуется оксид азота (II) и вода. Взаимодействие аммиака с пероксидом водорода приводит к образованию молекулярного азота и воды.

Слайд 5

Описание слайда:

Способы получения Способов получения аммиака достаточно много, рассмотрим только некоторые из них. Прямой синтез из водорода и азота протекает при температуре 400-450°С в присутствии катализатора – железа или платины. В промышленности используется железа, как более дешёвое. Лабораторный способ получения аммиака – взаимодействие кристаллического хлорида аммония с кристаллическим гидроксидом кальция при нагревании. Получить аммиак можно при растворении нитридов металлов в воде. Кроме аммиака в этом случае образуется ещё и гидроксид металла. Приведите свой пример!

Слайд 6

Описание слайда:

КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ АММИАКА То, что в ходе реакции выделяется аммиак, можно определить двумя способами. Первый: необходимо поднести к пробирке влажную лакмусовую бумажку. Выделяющийся аммиак будет реагировать с водой на поверхности бумажки, образуя гидроксид аммония. Бумажка посинеет, т.к. почувствует щелочную среду. Второй: к пробирке надо поднести стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной (азотной, серной) кислотой, появится белый дым – это кристаллы хлорида аммония (нитрат аммония, сульфат аммония).

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА Важнейшее применение аммиака – это сырьё для производства азотной кислоты. Непосредственно из аммиака получают соли аммония, которые являются минеральными удобрениями (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатые вещества, полимеры и др. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике аммиак используется как хладагент. В медицине применяется раствор аммиака в воде, который известен как нашатырный спирт. Резкий запах нашатырного спирта помогает привести в чувство находящегося в обмороке человека.

Слайд 9

Описание слайда:

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ Индийская селитра КNO3 Чилийская селитра NaNO3 Аммиачная вода (нашатырный спирт) – водный раствор NH3 (NH4OH) Нашатырь – NH4Cl

Слайд 10

Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ЗНАТЬ: - строение, физические и химические свойства аммиака; - качественное определение аммиака; - области применения аммиака. УМЕТЬ записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения аммиака. СДЕЛАТЬ конспект презентации.