🗊Презентация Аммиак. Химические свойства

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Аммиак. Химические свойства, слайд №1Аммиак. Химические свойства, слайд №2Аммиак. Химические свойства, слайд №3Аммиак. Химические свойства, слайд №4Аммиак. Химические свойства, слайд №5Аммиак. Химические свойства, слайд №6Аммиак. Химические свойства, слайд №7Аммиак. Химические свойства, слайд №8Аммиак. Химические свойства, слайд №9Аммиак. Химические свойства, слайд №10Аммиак. Химические свойства, слайд №11Аммиак. Химические свойства, слайд №12
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Аммиак. Химические свойства. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Аммиак
Описание слайда:
Аммиак

Слайд 2


Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.
Описание слайда:
Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Слайд 3


Строение молекулы
Описание слайда:
Строение молекулы

Слайд 4


Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
Описание слайда:
Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Слайд 5


Производство аммиака Колонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус; 4-люк для загрузки катализатора; 5 -теплообменник; 6-трубы для ввода холодного газа; 7 - катализатор.
Описание слайда:
Производство аммиака Колонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус; 4-люк для загрузки катализатора; 5 -теплообменник; 6-трубы для ввода холодного газа; 7 - катализатор.

Слайд 6


В лаборатории Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:
Описание слайда:
В лаборатории Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

Слайд 7


Химические свойства 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Описание слайда:
Химические свойства 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Слайд 8


с оксидами металлов 2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O С окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2NH3↔ N2 + 3H2
Описание слайда:
с оксидами металлов 2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O С окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2NH3↔ N2 + 3H2

Слайд 9


Образование иона аммония Влажная лакмусовая бумажка синеет
Описание слайда:
Образование иона аммония Влажная лакмусовая бумажка синеет

Слайд 10


Получение 1 способ-   Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3 → NH4NO3        2 способ-  Аммиачная вода + кислота:   2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O
Описание слайда:
Получение 1 способ-   Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3 → NH4NO3        2 способ-  Аммиачная вода + кислота:   2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Слайд 11


Соли аммония NH4Cl – хлорид аммония (NH4)2SO4  - сульфат аммония NH4NO3 – нитрат аммония (NH4)3PO4 – ортофосфат аммония (NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония
Описание слайда:
Соли аммония NH4Cl – хлорид аммония (NH4)2SO4  - сульфат аммония NH4NO3 – нитрат аммония (NH4)3PO4 – ортофосфат аммония (NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

Слайд 12


СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1.      Разложение при нагревании. a)     если кислота летучая NH4Cl  → NH3­ + HCl­ (при нагревании) NH4HCO3 → NH3­ + Н2O­ + CO2­  б)     если анион проявляет окислительные свойства  NH4NO3  → N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании) (NH4)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании)  2.       Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак NH4Cl + NaOH  → NaCl + NH3­ + Н2O (при нагревании) 3.      Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl NH4+ + Н2O → NH4OH + H+ 
Описание слайда:
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1.      Разложение при нагревании. a)     если кислота летучая NH4Cl  → NH3­ + HCl­ (при нагревании) NH4HCO3 → NH3­ + Н2O­ + CO2­  б)     если анион проявляет окислительные свойства  NH4NO3  → N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании) (NH4)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании)  2.       Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак NH4Cl + NaOH  → NaCl + NH3­ + Н2O (при нагревании) 3.      Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl NH4+ + Н2O → NH4OH + H+ 

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию