🗊Презентация Анализ карбоновых кислот и их производных

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №1Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №2Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №3Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №4Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №5Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №6Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №7Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №8Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №9Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №10Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №11Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №12Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №13Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №14Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №15Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №16Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №17Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №18Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №19Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №20Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №21Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №22Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №23Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №24Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №25Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №26Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №27Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №28Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №29Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №30
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Анализ карбоновых кислот и их производных. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 8
Описание слайда:
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 8

Слайд 2


АНАЛИЗ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ И ИХ ПРОИЗВОДНЫХ
Описание слайда:
АНАЛИЗ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ И ИХ ПРОИЗВОДНЫХ

Слайд 3


КАЛИЯ АЦЕТАТ Получение:
Описание слайда:
КАЛИЯ АЦЕТАТ Получение:

Слайд 4


Подлинность С кислотой винной в среде натрия ацетата. 2. Образование сложных эфиров. 3. Комплексообразование с солями тяжелых металлов (FeCl3).
Описание слайда:
Подлинность С кислотой винной в среде натрия ацетата. 2. Образование сложных эфиров. 3. Комплексообразование с солями тяжелых металлов (FeCl3).

Слайд 5


Количественное определение 1. Нейтрализация. Титрант – HCl. Индикатор – тропеолин 00. 2. Гравиметрия по образованию K2CO3. 3. Кислотно-основное титрование в неводных средах. Титрант – HСlO4, среда – CH3COOHлед.   или для лодырей:
Описание слайда:
Количественное определение 1. Нейтрализация. Титрант – HCl. Индикатор – тропеолин 00. 2. Гравиметрия по образованию K2CO3. 3. Кислотно-основное титрование в неводных средах. Титрант – HСlO4, среда – CH3COOHлед.   или для лодырей:

Слайд 6


НАТРИЯ ЦИТРАТ Получение: Из лимонной кислоты прибавлением избытка Na2CO3. Затем добавляют этанол и наблюдают выпадение белого осадка препарата.
Описание слайда:
НАТРИЯ ЦИТРАТ Получение: Из лимонной кислоты прибавлением избытка Na2CO3. Затем добавляют этанол и наблюдают выпадение белого осадка препарата.

Слайд 7


Подлинность 1. Все реакции на Na+. 2. С CaCl2 на холоду. Прозрачный раствор при нагревании становится мутным. 3. Нагревание с окислителем (KMnO4) приводит к образованию ацетондикарбоновой кислоты. После добавления в реакционную смесь бромной воды выпадает осадок.
Описание слайда:
Подлинность 1. Все реакции на Na+. 2. С CaCl2 на холоду. Прозрачный раствор при нагревании становится мутным. 3. Нагревание с окислителем (KMnO4) приводит к образованию ацетондикарбоновой кислоты. После добавления в реакционную смесь бромной воды выпадает осадок.

Слайд 8


Подлинность 4. Тест Легаля. С нитропруссидом натрия образуется фиолетовое окрашивание. 5. Сплавление с мочевиной (источник NH3). Появляется интенсивна синяя флуоресценция.
Описание слайда:
Подлинность 4. Тест Легаля. С нитропруссидом натрия образуется фиолетовое окрашивание. 5. Сплавление с мочевиной (источник NH3). Появляется интенсивна синяя флуоресценция.

Слайд 9


Количественное определение 1. Гравиметрия по NaCO3 после сжигания препарата. 2. Ацидиметрия. Индикатор – метиловый-оранжевый. В присутствии эфира. 3. Ионообменная хроматография с катионитами в H-форме. Колонку промывают, и выделяющуюся лимонную кислоту титруют NaOH по фенолфталеину. В ТЭ наблюдают розовое окрашивание. Пересчет ведут на сухое вещество, т.к. препарат содержи 25-28% влаги. 5. Обратная аргентометрия. Избыток AgNO3 оттитровывают NH4OH. Индикатор – железо-аммонийные квасцы. 6. Куприметрия. Титрант – CuSO4. Индикатор – мурексид.
Описание слайда:
Количественное определение 1. Гравиметрия по NaCO3 после сжигания препарата. 2. Ацидиметрия. Индикатор – метиловый-оранжевый. В присутствии эфира. 3. Ионообменная хроматография с катионитами в H-форме. Колонку промывают, и выделяющуюся лимонную кислоту титруют NaOH по фенолфталеину. В ТЭ наблюдают розовое окрашивание. Пересчет ведут на сухое вещество, т.к. препарат содержи 25-28% влаги. 5. Обратная аргентометрия. Избыток AgNO3 оттитровывают NH4OH. Индикатор – железо-аммонийные квасцы. 6. Куприметрия. Титрант – CuSO4. Индикатор – мурексид.

Слайд 10


КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТ Получение: Из глюкозы и соединений кальция под влиянием молочно-кислых бактерий при T=35-40 °С. Образуется молочная кислота, которую нейтрализуют кальция карбонатом. Удаляют СО2, охлаждают и наблюдают выпадение осадка препарата.
Описание слайда:
КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТ Получение: Из глюкозы и соединений кальция под влиянием молочно-кислых бактерий при T=35-40 °С. Образуется молочная кислота, которую нейтрализуют кальция карбонатом. Удаляют СО2, охлаждают и наблюдают выпадение осадка препарата.

Слайд 11


Подлинность I Са2+: 1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет. 2. С аммония оксалатом – выпадение белого осадка. II Лактат-ион: 1. Окисление с KMnO4 в кислой среде. Появляется запах уксусного альдегида, который, в свою очередь, можно определить по тесту Легаля. 2. Йодоформная проба – желтый осадок и запах йодоформа. ЛП + 3I2+ 5NaOH→ CHI3↓+ 3NaI + 2CH3COONa + 4H2O
Описание слайда:
Подлинность I Са2+: 1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет. 2. С аммония оксалатом – выпадение белого осадка. II Лактат-ион: 1. Окисление с KMnO4 в кислой среде. Появляется запах уксусного альдегида, который, в свою очередь, можно определить по тесту Легаля. 2. Йодоформная проба – желтый осадок и запах йодоформа. ЛП + 3I2+ 5NaOH→ CHI3↓+ 3NaI + 2CH3COONa + 4H2O

Слайд 12


Количественное определение 1. Перманганатометрия. (CH3CH(OH)COO-)2Ca + (NH4)2C2O4→CaC2O4 + CH3CH(OH)COONH4 CaC2O4 +H2SO4→ H2C2O4 + CaSO4 5H2C2O4 +2KMnO4+ 3H2SO4→ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O+ 10CO2   2. Комплексонометрия в среде аммиачного буфера.
Описание слайда:
Количественное определение 1. Перманганатометрия. (CH3CH(OH)COO-)2Ca + (NH4)2C2O4→CaC2O4 + CH3CH(OH)COONH4 CaC2O4 +H2SO4→ H2C2O4 + CaSO4 5H2C2O4 +2KMnO4+ 3H2SO4→ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O+ 10CO2   2. Комплексонометрия в среде аммиачного буфера.

Слайд 13


КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ Получение: Электро-химический метод: глюкозу окисляют в присутствии бромида и CaCO3.
Описание слайда:
КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ Получение: Электро-химический метод: глюкозу окисляют в присутствии бромида и CaCO3.

Слайд 14


Подлинность I Са2+: 1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет. 2. С аммония оксалатом – выпадение белого осадка. II Глюконат-ион: С FeCl3 – светло-зеленое окрашивание. 2. С фенилгидразином в среде CH3COOH – осадок фенилгидразона с определенной Тпл. 3.Окисление KMnO4 – образуется муравьиная кислота, которая при рН=7 восстанавливает Ag из его аммиачного раствора.
Описание слайда:
Подлинность I Са2+: 1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет. 2. С аммония оксалатом – выпадение белого осадка. II Глюконат-ион: С FeCl3 – светло-зеленое окрашивание. 2. С фенилгидразином в среде CH3COOH – осадок фенилгидразона с определенной Тпл. 3.Окисление KMnO4 – образуется муравьиная кислота, которая при рН=7 восстанавливает Ag из его аммиачного раствора.

Слайд 15


Подлинность 4. С реактивом Толленса.
Описание слайда:
Подлинность 4. С реактивом Толленса.

Слайд 16


АЦЕДИПРОЛ или НАТРИЯ ВАЛЬПРОАТ натриевая соль 2-пропилпентановой кислоты
Описание слайда:
АЦЕДИПРОЛ или НАТРИЯ ВАЛЬПРОАТ натриевая соль 2-пропилпентановой кислоты

Слайд 17


Подлинность ИК-спектрофотометрия. ГЖХ. 3. С Co(NO3)2 – пурпурно-фиолетовый осадок.
Описание слайда:
Подлинность ИК-спектрофотометрия. ГЖХ. 3. С Co(NO3)2 – пурпурно-фиолетовый осадок.

Слайд 18


Подлинность 4. С FeCl3: 5. Реакции на Na+.
Описание слайда:
Подлинность 4. С FeCl3: 5. Реакции на Na+.

Слайд 19


Количественное определение Кислотно-основное титрование в неводных средах.
Описание слайда:
Количественное определение Кислотно-основное титрование в неводных средах.

Слайд 20


КИСЛОТА АСКОРБИНОВАЯ
Описание слайда:
КИСЛОТА АСКОРБИНОВАЯ

Слайд 21


Описание белый кристаллический порошок без запаха и вкуса; имеет Tпл; удельное вращение водного раствора; хорошо растворим в воде и этаноле; не растворим в эфире, бензоле, хлороформе; легко окисляется в водных растворах до дегидроаскорбиновой кислоты; сраствором NaOH реагирует, как одноосновная кислота (по 3-ей позиции) без разрыва кольца. Устойчив в кристаллическом виде, а водных растворах разлагается!
Описание слайда:
Описание белый кристаллический порошок без запаха и вкуса; имеет Tпл; удельное вращение водного раствора; хорошо растворим в воде и этаноле; не растворим в эфире, бензоле, хлороформе; легко окисляется в водных растворах до дегидроаскорбиновой кислоты; сраствором NaOH реагирует, как одноосновная кислота (по 3-ей позиции) без разрыва кольца. Устойчив в кристаллическом виде, а водных растворах разлагается!

Слайд 22


Подлинность 1. С AgNO3 – осадок серебра. 2. Обесцвечивание синего окрашивания 2,6-дихлорфенолиндофенола, т.е. способность восстанавливать красители.
Описание слайда:
Подлинность 1. С AgNO3 – осадок серебра. 2. Обесцвечивание синего окрашивания 2,6-дихлорфенолиндофенола, т.е. способность восстанавливать красители.

Слайд 23


Подлинность 3. С реактивом Фелинга – красный осадок. 4. Реакция образования с турнбулевой сини.
Описание слайда:
Подлинность 3. С реактивом Фелинга – красный осадок. 4. Реакция образования с турнбулевой сини.

Слайд 24


Подлинность 5. Обесцвечивание раствора йода. 6. С CuSO4 – белый осадок.
Описание слайда:
Подлинность 5. Обесцвечивание раствора йода. 6. С CuSO4 – белый осадок.

Слайд 25


Подлинность
Описание слайда:
Подлинность

Слайд 26


Подлинность 9. Кипячение с HCl с последующим прибавлением ароматического амина.
Описание слайда:
Подлинность 9. Кипячение с HCl с последующим прибавлением ароматического амина.

Слайд 27


Количественное определение Йодатометрия. В кислой среде прибавляют KI как вспомогательное вещество. Титрант – KIO3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – появление синего окрашивания. 2. Алкалиметрия. Титрант – NaOH. Образуется натриевая соль в третьей позиции. Индикатор фенолфталеин. В ТЭ – появление розового окрашивания.
Описание слайда:
Количественное определение Йодатометрия. В кислой среде прибавляют KI как вспомогательное вещество. Титрант – KIO3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – появление синего окрашивания. 2. Алкалиметрия. Титрант – NaOH. Образуется натриевая соль в третьей позиции. Индикатор фенолфталеин. В ТЭ – появление розового окрашивания.

Слайд 28


Количественное определение 3. Йодхлорметрия. Титрант – IСl. Далее оттитровывают избыток I2. Переводят его в растворенную форму. Титрант – Na2S2O3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – исчезновение синего окрашивания.
Описание слайда:
Количественное определение 3. Йодхлорметрия. Титрант – IСl. Далее оттитровывают избыток I2. Переводят его в растворенную форму. Титрант – Na2S2O3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – исчезновение синего окрашивания.

Слайд 29


Количественное определение 4. Цериметрия. Титрант – Ce(SO4)2. Индикатор – о-фенантролин. 5. Спектрофотометрия.
Описание слайда:
Количественное определение 4. Цериметрия. Титрант – Ce(SO4)2. Индикатор – о-фенантролин. 5. Спектрофотометрия.

Слайд 30


Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №30
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию