Анализ карбоновых кислот и их производных - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №1

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №2

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №3

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №4

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №5

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №6

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №7

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №8

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №9

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №10

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №11

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №12

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №13

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №14

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №15

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №16

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №17

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №18

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №19

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №20

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №21

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №22

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №23

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №24

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №25

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №26

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №27

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №28

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №29

Анализ карбоновых кислот и их производных, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Анализ карбоновых кислот и их производных. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 8

Слайд 2

Описание слайда:

АНАЛИЗ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ И ИХ ПРОИЗВОДНЫХ

Слайд 3

Описание слайда:

КАЛИЯ АЦЕТАТ Получение:

Слайд 4

Описание слайда:

Подлинность С кислотой винной в среде натрия ацетата. 2. Образование сложных эфиров. 3. Комплексообразование с солями тяжелых металлов (FeCl3).

Слайд 5

Описание слайда:

Количественное определение 1. Нейтрализация. Титрант – HCl. Индикатор – тропеолин 00. 2. Гравиметрия по образованию K2CO3. 3. Кислотно-основное титрование в неводных средах. Титрант – HСlO4, среда – CH3COOHлед. или для лодырей:

Слайд 6

Описание слайда:

НАТРИЯ ЦИТРАТ Получение: Из лимонной кислоты прибавлением избытка Na2CO3. Затем добавляют этанол и наблюдают выпадение белого осадка препарата.

Слайд 7

Описание слайда:

Подлинность 1. Все реакции на Na+. 2. С CaCl2 на холоду. Прозрачный раствор при нагревании становится мутным. 3. Нагревание с окислителем (KMnO4) приводит к образованию ацетондикарбоновой кислоты. После добавления в реакционную смесь бромной воды выпадает осадок.

Слайд 8

Описание слайда:

Подлинность 4. Тест Легаля. С нитропруссидом натрия образуется фиолетовое окрашивание. 5. Сплавление с мочевиной (источник NH3). Появляется интенсивна синяя флуоресценция.

Слайд 9

Описание слайда:

Количественное определение 1. Гравиметрия по NaCO3 после сжигания препарата. 2. Ацидиметрия. Индикатор – метиловый-оранжевый. В присутствии эфира. 3. Ионообменная хроматография с катионитами в H-форме. Колонку промывают, и выделяющуюся лимонную кислоту титруют NaOH по фенолфталеину. В ТЭ наблюдают розовое окрашивание. Пересчет ведут на сухое вещество, т.к. препарат содержи 25-28% влаги. 5. Обратная аргентометрия. Избыток AgNO3 оттитровывают NH4OH. Индикатор – железо-аммонийные квасцы. 6. Куприметрия. Титрант – CuSO4. Индикатор – мурексид.

Слайд 10

Описание слайда:

КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТ Получение: Из глюкозы и соединений кальция под влиянием молочно-кислых бактерий при T=35-40 °С. Образуется молочная кислота, которую нейтрализуют кальция карбонатом. Удаляют СО2, охлаждают и наблюдают выпадение осадка препарата.

Слайд 11

Описание слайда:

Подлинность I Са2+: 1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет. 2. С аммония оксалатом – выпадение белого осадка. II Лактат-ион: 1. Окисление с KMnO4 в кислой среде. Появляется запах уксусного альдегида, который, в свою очередь, можно определить по тесту Легаля. 2. Йодоформная проба – желтый осадок и запах йодоформа. ЛП + 3I2+ 5NaOH→ CHI3↓+ 3NaI + 2CH3COONa + 4H2O

Слайд 12

Описание слайда:

Количественное определение 1. Перманганатометрия. (CH3CH(OH)COO-)2Ca + (NH4)2C2O4→CaC2O4 + CH3CH(OH)COONH4 CaC2O4 +H2SO4→ H2C2O4 + CaSO4 5H2C2O4 +2KMnO4+ 3H2SO4→ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O+ 10CO2 2. Комплексонометрия в среде аммиачного буфера.

Слайд 13

Описание слайда:

КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ Получение: Электро-химический метод: глюкозу окисляют в присутствии бромида и CaCO3.

Слайд 14

Описание слайда:

Подлинность I Са2+: 1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет. 2. С аммония оксалатом – выпадение белого осадка. II Глюконат-ион: С FeCl3 – светло-зеленое окрашивание. 2. С фенилгидразином в среде CH3COOH – осадок фенилгидразона с определенной Тпл. 3.Окисление KMnO4 – образуется муравьиная кислота, которая при рН=7 восстанавливает Ag из его аммиачного раствора.

Слайд 15

Описание слайда:

Подлинность 4. С реактивом Толленса.

Слайд 16

Описание слайда:

АЦЕДИПРОЛ или НАТРИЯ ВАЛЬПРОАТ натриевая соль 2-пропилпентановой кислоты

Слайд 17

Описание слайда:

Подлинность ИК-спектрофотометрия. ГЖХ. 3. С Co(NO3)2 – пурпурно-фиолетовый осадок.

Слайд 18

Описание слайда:

Подлинность 4. С FeCl3: 5. Реакции на Na+.

Слайд 19

Описание слайда:

Количественное определение Кислотно-основное титрование в неводных средах.

Слайд 20

Описание слайда:

КИСЛОТА АСКОРБИНОВАЯ

Слайд 21

Описание слайда:

Описание белый кристаллический порошок без запаха и вкуса; имеет Tпл; удельное вращение водного раствора; хорошо растворим в воде и этаноле; не растворим в эфире, бензоле, хлороформе; легко окисляется в водных растворах до дегидроаскорбиновой кислоты; сраствором NaOH реагирует, как одноосновная кислота (по 3-ей позиции) без разрыва кольца. Устойчив в кристаллическом виде, а водных растворах разлагается!

Слайд 22

Описание слайда:

Подлинность 1. С AgNO3 – осадок серебра. 2. Обесцвечивание синего окрашивания 2,6-дихлорфенолиндофенола, т.е. способность восстанавливать красители.

Слайд 23

Описание слайда:

Подлинность 3. С реактивом Фелинга – красный осадок. 4. Реакция образования с турнбулевой сини.

Слайд 24

Описание слайда:

Подлинность 5. Обесцвечивание раствора йода. 6. С CuSO4 – белый осадок.

Слайд 25

Описание слайда:

Подлинность

Слайд 26

Описание слайда:

Подлинность 9. Кипячение с HCl с последующим прибавлением ароматического амина.

Слайд 27

Описание слайда:

Количественное определение Йодатометрия. В кислой среде прибавляют KI как вспомогательное вещество. Титрант – KIO3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – появление синего окрашивания. 2. Алкалиметрия. Титрант – NaOH. Образуется натриевая соль в третьей позиции. Индикатор фенолфталеин. В ТЭ – появление розового окрашивания.

Слайд 28

Описание слайда:

Количественное определение 3. Йодхлорметрия. Титрант – IСl. Далее оттитровывают избыток I2. Переводят его в растворенную форму. Титрант – Na2S2O3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – исчезновение синего окрашивания.