🗊Презентация Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №1Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №2Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №3Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №4Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №5Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №6Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №7Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №8Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №9Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №10Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №11Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №12Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №13Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №14Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №15Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №16Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №17Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №18Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №19Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №20Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №21Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №22Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №23Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №24Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №25Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №26Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №27Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №28Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №29Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №30Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №31Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №32Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №33Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №34Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №35Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №36Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №37Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №38Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №39Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №40Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №41Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №42Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №43Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №44Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №45Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №46Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №47Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №48Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №49Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №50Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №51
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 51 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема лекции Анализ смеси катионов первой-третьей аналитических групп по систематическому анализу Химическое равновесие. Ионная сила растворов.
Описание слайда:
Тема лекции Анализ смеси катионов первой-третьей аналитических групп по систематическому анализу Химическое равновесие. Ионная сила растворов.

Слайд 2


Логарифмы
Описание слайда:
Логарифмы

Слайд 3


Математика Логарифмы - характеристика и мантисса. Переход от логарифма к числу. Логарифмы – натуральный и десятичный, переход от одного к другому.
Описание слайда:
Математика Логарифмы - характеристика и мантисса. Переход от логарифма к числу. Логарифмы – натуральный и десятичный, переход от одного к другому.

Слайд 4


План лекции: План лекции: Химические методы обнаружения неорганических веществ. Реакции обнаружения смеси катионов I -3 аналитических групп. 2. ЛОГАРИФМЫ 3. Ионная сила растворов.
Описание слайда:
План лекции: План лекции: Химические методы обнаружения неорганических веществ. Реакции обнаружения смеси катионов I -3 аналитических групп. 2. ЛОГАРИФМЫ 3. Ионная сила растворов.

Слайд 5


Анализ смеси катионов первой-третьей аналитических групп по систематическому анализу
Описание слайда:
Анализ смеси катионов первой-третьей аналитических групп по систематическому анализу

Слайд 6


Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Анализ раствора без осадка Предварительные испытания – действие щелочью с целью обнаружить ион аммония, подтверждение – реактив Несслера
Описание слайда:
Анализ раствора без осадка Предварительные испытания – действие щелочью с целью обнаружить ион аммония, подтверждение – реактив Несслера

Слайд 8


CИСТЕМ.ХОД АНАЛИЗА НА 1ГРУППУ
Описание слайда:
CИСТЕМ.ХОД АНАЛИЗА НА 1ГРУППУ

Слайд 9


ПРИНЦИПИАЛЬНОЕ ОТЛИЧИЕ УЧЕТ И УСТРАНЕНИЕ МЕШАЮЩЕГО ВЛИЯНИЯ ИОНОВ
Описание слайда:
ПРИНЦИПИАЛЬНОЕ ОТЛИЧИЕ УЧЕТ И УСТРАНЕНИЕ МЕШАЮЩЕГО ВЛИЯНИЯ ИОНОВ

Слайд 10


Анализ смеси катионов Li+, Na+, K+, NH4+ Сразу удаляют аммоний прокаливаем в щелочной среде, затем Li+– осаждением фторидом аммония или гидроортофосфатом натрия. Ионы Na+, K+, определяют дробными реакциями
Описание слайда:
Анализ смеси катионов Li+, Na+, K+, NH4+ Сразу удаляют аммоний прокаливаем в щелочной среде, затем Li+– осаждением фторидом аммония или гидроортофосфатом натрия. Ионы Na+, K+, определяют дробными реакциями

Слайд 11


Первая аналитическая группа катионов -Li+, Na+, K+, NH4+
Описание слайда:
Первая аналитическая группа катионов -Li+, Na+, K+, NH4+

Слайд 12


Анализ смеси катионов Li+, Na+, K+, NH4+ Сразу удаляют аммоний прокаливаем в щелочной среде, затем Li+– осаждением фторидом аммония или гидроортофосфатом натрия. Ионы Na+, K+, определяют дробными реакциями
Описание слайда:
Анализ смеси катионов Li+, Na+, K+, NH4+ Сразу удаляют аммоний прокаливаем в щелочной среде, затем Li+– осаждением фторидом аммония или гидроортофосфатом натрия. Ионы Na+, K+, определяют дробными реакциями

Слайд 13


Анализ смеси катионов II аналитической группы по систематическому анализу
Описание слайда:
Анализ смеси катионов II аналитической группы по систематическому анализу

Слайд 14


Действие групповых реагентов –HCl, H2SO4 Осадок при действии HCl - есть катионы второй аналитической группы
Описание слайда:
Действие групповых реагентов –HCl, H2SO4 Осадок при действии HCl - есть катионы второй аналитической группы

Слайд 15


Растворимость хлорида свинца ρ*(PbCl2)=0,98г/100г воды ρ*(PbSO4)=0,0045г/100г воды
Описание слайда:
Растворимость хлорида свинца ρ*(PbCl2)=0,98г/100г воды ρ*(PbSO4)=0,0045г/100г воды

Слайд 16


Парадоксальный вывод при образовании осадков при прибавлении обеих кислот В растворе могут присутствовать только катионы свинца
Описание слайда:
Парадоксальный вывод при образовании осадков при прибавлении обеих кислот В растворе могут присутствовать только катионы свинца

Слайд 17


ОтделениеPbCl2 Осадок обрабатывают горячей водой, при этом PbCl2 растворяется. При необходимости процедуру повторяют несколько раз.
Описание слайда:
ОтделениеPbCl2 Осадок обрабатывают горячей водой, при этом PbCl2 растворяется. При необходимости процедуру повторяют несколько раз.

Слайд 18


Реакция дитизона с ионами свинца, дитизонат свинца окрашивает слой хлороформа в красный цвет
Описание слайда:
Реакция дитизона с ионами свинца, дитизонат свинца окрашивает слой хлороформа в красный цвет

Слайд 19


Дополнение Экстракция – явление распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Это способ выделить соединение металла с органическими лигандами в слой органической фазы (В ДАННОМ СЛУЧАЕ ХЛОРОФОРМ)
Описание слайда:
Дополнение Экстракция – явление распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Это способ выделить соединение металла с органическими лигандами в слой органической фазы (В ДАННОМ СЛУЧАЕ ХЛОРОФОРМ)

Слайд 20


Продолжение хода анализа Наличие осадка после удаления PbCl2 Осадок обрабатывают раствором аммиака: при этом AgCl растворяется с образованием [Ag(NH3)2]+ (раствор 2) и остается осадок. При наличии Hg22+ осадок чернеет – его отделяют центрифугированием.
Описание слайда:
Продолжение хода анализа Наличие осадка после удаления PbCl2 Осадок обрабатывают раствором аммиака: при этом AgCl растворяется с образованием [Ag(NH3)2]+ (раствор 2) и остается осадок. При наличии Hg22+ осадок чернеет – его отделяют центрифугированием.

Слайд 21


ПРОДУКТЫ 2Hg22++ 4NH3+H2O = [OHg2NH2] + Hg0
Описание слайда:
ПРОДУКТЫ 2Hg22++ 4NH3+H2O = [OHg2NH2] + Hg0

Слайд 22


Определение серебра К раствору, содержащему аммиакат серебра, прибавляют азотную кислоту – выпадение белого осадка AgCl указывает на наличие ионов Ag+. При добавлении иодида калия к раствору аммиаката серебра выпадает желтый осадок AgI.
Описание слайда:
Определение серебра К раствору, содержащему аммиакат серебра, прибавляют азотную кислоту – выпадение белого осадка AgCl указывает на наличие ионов Ag+. При добавлении иодида калия к раствору аммиаката серебра выпадает желтый осадок AgI.

Слайд 23


Анализ смеси катионов III аналитической группы по систематическому анализу
Описание слайда:
Анализ смеси катионов III аналитической группы по систематическому анализу

Слайд 24


Осадок не образовался при действии H2SO4 или (NH4)2SO4 Добавление этанола приводит к выпадению сульфата кальция – в присутствии этанола его растворимость резко уменьшается.
Описание слайда:
Осадок не образовался при действии H2SO4 или (NH4)2SO4 Добавление этанола приводит к выпадению сульфата кальция – в присутствии этанола его растворимость резко уменьшается.

Слайд 25


Операции с осадком Перевод сульфатов в карбонаты проводят посредством многократной обработки осадка насыщенным раствором карбоната натрия при нагревании. Осадок карбонатов отделяют центрифугированием и промывают водой, растворяют в 2 М CH3COOH и в полученном растворе обнаруживают катионы III аналитической группы.
Описание слайда:
Операции с осадком Перевод сульфатов в карбонаты проводят посредством многократной обработки осадка насыщенным раствором карбоната натрия при нагревании. Осадок карбонатов отделяют центрифугированием и промывают водой, растворяют в 2 М CH3COOH и в полученном растворе обнаруживают катионы III аналитической группы.

Слайд 26


Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Обнаружение ионов бария Обнаружение ионов бария проводят по реакции с K2Cr2O7 в присутствии CH3COONa+ CH3COOН. Если выпадает желтый осадок, то ионы бария осаждают в виде BaCrO4 и отделяют центрифугированием , при этом в растворе остаются ионы Sr2+ и Ca2+ (раствор 2). Ионы Cr2O72- мешают обнаружению ионов Ca2+ и Sr2+, поэтому раствор 2 обрабатывают при нагревании раствором карбоната аммония. Выпавший осадок карбонатов стронция и кальция центрифугируют (осадок 4).
Описание слайда:
Обнаружение ионов бария Обнаружение ионов бария проводят по реакции с K2Cr2O7 в присутствии CH3COONa+ CH3COOН. Если выпадает желтый осадок, то ионы бария осаждают в виде BaCrO4 и отделяют центрифугированием , при этом в растворе остаются ионы Sr2+ и Ca2+ (раствор 2). Ионы Cr2O72- мешают обнаружению ионов Ca2+ и Sr2+, поэтому раствор 2 обрабатывают при нагревании раствором карбоната аммония. Выпавший осадок карбонатов стронция и кальция центрифугируют (осадок 4).

Слайд 28


Обнаружение стронция Осадок 4 растворяют при нагревании в 2 М CH3COOH (раствор 3). К раствору 3 прибавляют насыщенный раствор сульфата аммония и нагревают. Выпавший осадок SrSO4 отфильтровывают (осадок 5). Фильтрат содержит ионы [Ca(SO4)2]2- (раствор4).
Описание слайда:
Обнаружение стронция Осадок 4 растворяют при нагревании в 2 М CH3COOH (раствор 3). К раствору 3 прибавляют насыщенный раствор сульфата аммония и нагревают. Выпавший осадок SrSO4 отфильтровывают (осадок 5). Фильтрат содержит ионы [Ca(SO4)2]2- (раствор4).

Слайд 29


Обнаружение кальция Раствор 4 упаривают до небольшого объема и проводят обнаружение ионов кальция по реакции с (NH4)2C2O4. Выпадение белого осадка, нерастворимого в уксусной кислоте, указывает на наличие ионов Ca2+.
Описание слайда:
Обнаружение кальция Раствор 4 упаривают до небольшого объема и проводят обнаружение ионов кальция по реакции с (NH4)2C2O4. Выпадение белого осадка, нерастворимого в уксусной кислоте, указывает на наличие ионов Ca2+.

Слайд 30


Химическое равновесие в растворах
Описание слайда:
Химическое равновесие в растворах

Слайд 31


Идеальные растворы Растворы, для которых наблюдается совпадение термодинамических свойств на основе расчета концентраций на основе масс веществ, называются идеальными
Описание слайда:
Идеальные растворы Растворы, для которых наблюдается совпадение термодинамических свойств на основе расчета концентраций на основе масс веществ, называются идеальными

Слайд 32


Идеальность растворов Наблюдается лишь для предельно разбавленных растворов при невысоких (комнатных) температурах
Описание слайда:
Идеальность растворов Наблюдается лишь для предельно разбавленных растворов при невысоких (комнатных) температурах

Слайд 33


Отклонения от идеальности В реальных растворах наблюдаются эффекты взаимного влияния ионов - притяжение и отталкивание. Это приводит к отклонению от идеальности
Описание слайда:
Отклонения от идеальности В реальных растворах наблюдаются эффекты взаимного влияния ионов - притяжение и отталкивание. Это приводит к отклонению от идеальности

Слайд 34


Активность вещества в растворе Активность (α ) – это такая концентрация вещества в растворе, при использовании которой свойства данного раствора могут быть описаны теми же уравнениями, что и свойства идеального раствора. Активность иногда называют эффективной или действующей концентрацией.
Описание слайда:
Активность вещества в растворе Активность (α ) – это такая концентрация вещества в растворе, при использовании которой свойства данного раствора могут быть описаны теми же уравнениями, что и свойства идеального раствора. Активность иногда называют эффективной или действующей концентрацией.

Слайд 35


Размерность активности Размерность имеет ту же размерность, что и величина, характеризующая состав раствора, вместо которой эта активность используется. Например, активность в смысле «активная молярная концентрация» имеет размерность моль/л, в смысле «активная моляльность» - моль/кг.
Описание слайда:
Размерность активности Размерность имеет ту же размерность, что и величина, характеризующая состав раствора, вместо которой эта активность используется. Например, активность в смысле «активная молярная концентрация» имеет размерность моль/л, в смысле «активная моляльность» - моль/кг.

Слайд 36


Коэффициенты активности Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации называется коэффициентом активности.
Описание слайда:
Коэффициенты активности Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации называется коэффициентом активности.

Слайд 37


Индивидуальные коэффициенты активности В зависимости от способа описания количественного состава раствора различают молярный (у), моляльный (ɣ) и рациональный (f) /на основе молярных долей вещества/ коэффициенты активности.
Описание слайда:
Индивидуальные коэффициенты активности В зависимости от способа описания количественного состава раствора различают молярный (у), моляльный (ɣ) и рациональный (f) /на основе молярных долей вещества/ коэффициенты активности.

Слайд 38


Выражение коэффициентов активности
Описание слайда:
Выражение коэффициентов активности

Слайд 39


Среднеионные коэффициенты активности Для характеристики активности электролитов используются среднеионные коэффициенты активности, которые можно определть экспериментально;
Описание слайда:
Среднеионные коэффициенты активности Для характеристики активности электролитов используются среднеионные коэффициенты активности, которые можно определть экспериментально;

Слайд 40


Индивидуальные коэффициенты активности ионов: Характеризуют активность отдельных ионов, входящих в состав электролита. Поскольку отдельных ионов (только катионов или только анионов) в растворе не существует, их получают расчетным путем
Описание слайда:
Индивидуальные коэффициенты активности ионов: Характеризуют активность отдельных ионов, входящих в состав электролита. Поскольку отдельных ионов (только катионов или только анионов) в растворе не существует, их получают расчетным путем

Слайд 41


Ионная сила раствора
Описание слайда:
Ионная сила раствора

Слайд 42


Активность растворенного вещества Зависит от концентрации растворенного электролита (для неэлектролитов она равна нулю) и квадрата заряда ионов
Описание слайда:
Активность растворенного вещества Зависит от концентрации растворенного электролита (для неэлектролитов она равна нулю) и квадрата заряда ионов

Слайд 43


Ионная сила раствора – математическое выражение
Описание слайда:
Ионная сила раствора – математическое выражение

Слайд 44


Влияние ионной силы на среднеионный коэффициент активности HCl
Описание слайда:
Влияние ионной силы на среднеионный коэффициент активности HCl

Слайд 45


РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ Ионная сила раствора
Описание слайда:
РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ Ионная сила раствора

Слайд 46


Предельный закон Дебая-Хюккеля (I<0,01моль/л), А=0,511
Описание слайда:
Предельный закон Дебая-Хюккеля (I<0,01моль/л), А=0,511

Слайд 47


Расширенное уравнение Дебая-Хюккеля (С=0,01-0,1 моль/литр)
Описание слайда:
Расширенное уравнение Дебая-Хюккеля (С=0,01-0,1 моль/литр)

Слайд 48


Коэффициенты расширенного уравнения Дебая-Хюккеля А- аналогично предельному уравнению; В=0,328 – эмпирическая константа; (α) - эмпирическая константа, характеризующая размер ионной атмосферы в ангстремах (1Α – 0.1нм)
Описание слайда:
Коэффициенты расширенного уравнения Дебая-Хюккеля А- аналогично предельному уравнению; В=0,328 – эмпирическая константа; (α) - эмпирическая константа, характеризующая размер ионной атмосферы в ангстремах (1Α – 0.1нм)

Слайд 49


Значения эмпирической константы а для некоторых ионов
Описание слайда:
Значения эмпирической константы а для некоторых ионов

Слайд 50


Уравнение Дэвиса (I=0,1 – 1) В α =1
Описание слайда:
Уравнение Дэвиса (I=0,1 – 1) В α =1

Слайд 51


РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ИОННОЙ СИЛЕ РАСТВОРА 1. ИОННАЯ СИЛА ОДНОГО ВЕЩЕСТВА 2. ИОННАЯ СИЛА ДВУХ ВЕЩЕСТВ 3. ИОННАЯ СИЛА ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ОСАДКА ( СТЕХИОМЕТРИЯ ИЛИ ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК) 4. ИОННАЯ СИЛА ПРИ ОБРАЗОВАНИИ КОМПЛЕКСНОГО ИОНА (СТЕХИОМЕТРИЯ ИЛИ ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК)
Описание слайда:
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ИОННОЙ СИЛЕ РАСТВОРА 1. ИОННАЯ СИЛА ОДНОГО ВЕЩЕСТВА 2. ИОННАЯ СИЛА ДВУХ ВЕЩЕСТВ 3. ИОННАЯ СИЛА ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ОСАДКА ( СТЕХИОМЕТРИЯ ИЛИ ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК) 4. ИОННАЯ СИЛА ПРИ ОБРАЗОВАНИИ КОМПЛЕКСНОГО ИОНА (СТЕХИОМЕТРИЯ ИЛИ ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК)

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию