Анодные реакции коррозионного процесса - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №1

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №2

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №3

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №4

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №5

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №6

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №7

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №8

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №9

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №10

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №11

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №12

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №13

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №14

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №15

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №16

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №17

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №18

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №19

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №20

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №21

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №22

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №23

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №24

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №25

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №26

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №27

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №28

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №29

Анодные реакции коррозионного процесса, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Анодные реакции коррозионного процесса. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Анодные реакции электрохимической коррозии чрезвычайно многообразны и сложны. Однако. можно выделить 7 направлений анодной реакции коррозионного процесса, приводящих к получению разнообразных продуктов коррозии.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Явление пассивности впервые было отмечено еще Ломоносовым, но широко изучать его начали только в 30 годы прошлого века в связи с разработкой первых потенциостатов, которые позволили снимать поляризационные кривые в потенциостатическом режиме.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

До 70 годов прошлого века интенсивно шла дискуссия какие продукты ответственны за пассивность, вызванную кислород содержащими соединениями: адсорбционная пленка кислорода или фазовые пленки оксидов и гидроксидов. Поэтому существовали две теории пассивации: 1. Адсорбционная теория 2. Теория фазовых пленок

Слайд 15

Описание слайда:

Долговременное существование двух теорий объясняется тем, что ни одна из теорий не могла объяснить всю совокупность экспериментальных данных по пассивности. Фазовая теория пассивности Хорошо объясняла ход классической анодной поляризационной кривой, но не объясняла частные ее случаи и влияние Cl– - иона на ее ход. Подтверждалась опытом Эванса. Присутствием на поверхности оксидных и гидроксидных пленок при потенциале коррозии

Слайд 16

Описание слайда:

Адсорбционная теория пассивности Хорошо объясняет влияние хлор-иона на пассивацию. Пассивацию в две ступени. Экспериментальные данные по пассивности железа в 0,5% NaOH и Pt в KCl (6% оксида а скорость коррозии снижается в 4 раза, 12% в 10 раз). Отсутствие оксидных пленок при пассивации никеля в растворах с аммиаком Но не объясняет перепассивацию.

Слайд 17

Описание слайда:

Явление пассивации с успехом используется в практике защиты металлов от коррозии. ( Al, Cu, Zn при атмосферной коррозии, легирование металлов, и т.д.) Фосфатирование, оксидирование, хроматирование. Особенный интерес представляет пассивность металлов в высокоагрессивных электролитах (например, в сильных кислотах), в которых защищать металл особенно трудно. (Fe в серной кислоте, Ti в азотной и серной кислотах) Анодная защита

Слайд 18

Описание слайда:

Чтобы проанализировать коррозионную ситуацию и оценить опасность коррозии необходимо выяснить: По какому пути идёт анодная реакция коррозионного процесса, т.е. какие продукты коррозии получаются: растворимые, нерастворимые, упорядоченные, неупорядоченные; Какие катодные реакции идут на поверхности металла при коррозии, т.е. какие окислители её вызывают.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

1. рН

Слайд 21

Описание слайда:

11,5 13-14 Окислитель О2 , продукты коррозии Fe(ОН)2 Fe(ОН)3 , FeO2-2 (нерастворимые упорядоченные и растворимые), коррозия увеличиваетсяю

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Железо, углеродистые и низколегированные стали в условиях электрохимической коррозии необходимо защищать во всех средах, кроме слабощелочных с рН от 11,5 до 13.