Азот и его соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Азот и его соединения. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

АЗОТ и его соединения

Слайд 2

Описание слайда:

Строение молекулы азота КНС Тройная связь: σ+2π Е связи = 1000 кДж/моль Sp – гибридизация Линейная геометрия

Слайд 3

Описание слайда:

Химические свойства азота Азот – окислитель с металлами и водородом: N2 + 6 Li → 2 Li3N – нитрид лития N2 + 3Н2 → 2NH3 – аммиак Азот – восстановитель с кислородом: N2 + О2 → 2NO – монооксид азота

Слайд 4

Описание слайда:

Способы получения азота В промышленности – испарение сжиженного воздуха (первым улетучивается азот) В лаборатории – нагревание нитрита аммония: NH4NO2 -t→ N2 + 2H2O

Слайд 5

Описание слайда:

Аммиак: физические свойства NH3 – бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха Dвозд.(NH3) =17/29 Хорошо растворим в воде: 800 V NH3 - 1 V H2O ПДК 0,2мг/м3 Сосудорасширяющее действие При превышении ПДК – токсический отёк лёгких

Слайд 6

Описание слайда:

Способы получения аммиака В промышленности – процесс Габера N2 + 3H2 ↔ 2NH3 5000, 350 атм, kT – Fe Удаление продукта из сферы реакции

Слайд 7

Описание слайда:

Строение молекулы аммиака КПС Sp3 – гибридизация атома азота Тригонально-пирамидальная структура молекулы Неподелённая пара е- у атома азота Донорные свойства

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства аммиака Восстановительные: Горение: 2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O Каталитическое окисление: 4NH3 + 5O2 → 4NО + 6H2O (kt – Pt) Восстанавливает металлы из оксидов: 2NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O+3Cu Реагирует с окислителями: 2NH3 + 3Br2→ N2 +6HBr

Слайд 9

Описание слайда:

Применение аммиака

Слайд 10

Описание слайда:

Оксид азота (Ι) «веселящий газ» Получение: NH4NO3 → N2O + 2H2O (до 1400) Свойства: Термически неустойчив: 2N2O →2N2 + О2 Тлеющая лучинка вспыхивает, как в кислороде Слабый окислитель: N2O + Н2 → N2 + Н2О Безразличный оксид

Слайд 11

Описание слайда:

Оксид азота (ΙΙ) Получение: 4NH3 + 5O2 → 4NО + 6H2O (kt – Pt) Бесцветный газ, на воздухе «буреет» вследствие окисления: 2NО + О2 → 2N О2 Безразличный (несолеобразующий) оксид

Слайд 12

Описание слайда:

Оксид азота (ΙΙΙ) Получение: 2HNO2 + P2O5 → N2O3 +2HPO3 Кислотный оксид: N2O3 + 2КОН → 2КNO2 + Н2О N2O3 + Н2О → 2HNO2 – азотистая кислота N2O3 + К2О → 2КNO2 - нитрит калия

Слайд 13

Описание слайда:

Оксид азота (ΙV) Бурый газ с удушливым запахом, Ядовит, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде Сильный окислитель: NO2 + C → NO + CO Окисляется очень сильными окислителями: 2 NO2 +O3 → N2O5 + O2 Кислотный оксид, но соответствующей кислоты не имеет: 2 NO2 + 2 Н2О → HNO2 + HNO3 2 NO2 + 2 КОН → КNO2 + КNO3 + Н2О 4 NO2 + 4 КОН +О2 → 4 КNO3 + 2Н2О

Слайд 14

Описание слайда:

Оксид азота (V) Получение: 2HNO3 + P2O5 → N2O5 +2HPO3 Голубоватые кристаллы Кислотный оксид: N2O5 + 2КОН → 2КNO3+ Н2О N2O5 + Н2О → 2HNO3 – азотная кислота N2O5 + К2О → 2КNO3 - нитрат калия

Слайд 15

Описание слайда:

Азотная кислота Степень окисления азота +5 Валентность азота ΙV Сильный окислитель: с металлами Н2 не выделяет никогда !

Слайд 16

Описание слайда:

Общекислотные свойства азотной кислоты HNO3 ↔ H+ + NO3- 2HNO3 + CuO →Cu(NO3)2 + H2O HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Слайд 17

Описание слайда:

Окислительные свойства азотной кислоты Концентрированной w > 50% Cu + 4HNO3→Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O 8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + N2O↑ + 5H2O Пассивирует: Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta С + 4HNO3 → СO2 + 2NO2↑ + 2H2O

Слайд 18

Описание слайда:

Окислительные свойства азотной кислоты РАЗБАВЛЕННОЙ 3Cu + 8HNO3→3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O 8Na + 9HNO3 → 8NaNO3 + NH3↑ + 3H2O 3C + 4 HNO3 →3СO2 + 4NO↑ + 2H2O