🗊Презентация Азотная кислота

Азотная кислота Выполняла ученица группы 9П-11 Петрова Александра

История Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух» ) и в отличие от СО2 не поглощаемый раствором щелочи. Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха. В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем).

Физические свойства чистая азотная кислота - это бесцветная жидкость, котрая при -42 градусов Цельсия переходит в кристаллическое состояние. на воздухе она "дымит", т. к. пары ее с влагой воздуха образуют мелкие капельки тумана. с водой смешивается во всех отношениях.

Химические свойства Правила взаимодействия азотной кислоты и металлов 1 правило — правило концентрации Концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV) — NO2 Zn + 4HNO3 (конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Разбавленная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II) — NO 3Zn + 8HNO3 (разб) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2 правило — правило металла Смотрим ряд активности металлов! С золотом (Au) и платиной (Pt)азотная кислота не реагирует ни при каких условиях. Азотная кислота и металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода — применимо правило 1 — правило концентрации: Сu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Азотная кислота и металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода: вариантов продуктов немало, есть закономерность: свойства азотной кислоты Соли азотной кислоты(нитраты) здесь мы рассмотрим вопрос реакций разложения нитратов. Разложение нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений ДО МАГНИЯ — до нитритов: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Разложение нитратов металлов правее магния ( и после водорода) и до меди (Сu) — на соответствующий оксид металла и оксид азота (IV) NO2: 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Разложение нитратов металлов правее ртути — до металла: 2AgNO3 =2 Ag + 2NO2 + O2 Нитрат аммония разлагается до образования оксида азота(I) — N2O: NH4NO3 = N2O + 2H2OНа нитрат-ионы NO3(-) нет качественных реакций — все соли азотной кислоты очень хорошо растворимы в воде.

Получение Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50 атмосфер, либо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется.

Применение Благодаря своим свойствам области применения азотной кислоты весьма разнообразны: Химическая промышленность часто прибегает к помощи азотной кислоты. Искусственное волокно синтезируется благодаря участию в процессе азотной кислоты. Ракетно-космическая промышленность использует кислоту для создания ракетного топлива. Ювелирные изделия проверяются на подлинность с помощью азотной кислоты. При помощи данного химического вещества определяется проба золота. В металлургической промышленности так же используется азотная кислота, применение которой гарантирует растворение и травлю почти всех известных металлов. Во многих известных Вам процессах участвует азотная кислота, применение в промышленности которой имеет особое значение.