🗊Презентация Азотсодержащие соединения. (Лекция 13)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №1Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №2Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №3Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №4Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №5Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №6Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №7Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №8Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №9Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №10Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №11Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №12Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №13Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №14Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №15Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №16Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №17Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №18Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №19Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №20Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №21Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №22Азотсодержащие соединения. (Лекция 13), слайд №23
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Азотсодержащие соединения. (Лекция 13). Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Азотсодержащие соединения Лекция №13
Описание слайда:
Азотсодержащие соединения Лекция №13

Слайд 2


Нитросоединения – это производные углеводо-родов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитрогруппы NO2. Нитросоединения – это производные углеводо-родов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитрогруппы NO2. Строение нитрогруппы
Описание слайда:
Нитросоединения – это производные углеводо-родов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитрогруппы NO2. Нитросоединения – это производные углеводо-родов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитрогруппы NO2. Строение нитрогруппы

Слайд 3


Способы получения нитросоединений
Описание слайда:
Способы получения нитросоединений

Слайд 4


Кислотные свойства нитросоединений Первичные и вторичные нитросоединения являются СН-кислотами и в растворах щелочей образуют соли – нитронаты, которые при подкислении образуют аци-формы – нитроновые кислоты.
Описание слайда:
Кислотные свойства нитросоединений Первичные и вторичные нитросоединения являются СН-кислотами и в растворах щелочей образуют соли – нитронаты, которые при подкислении образуют аци-формы – нитроновые кислоты.

Слайд 5


Взаимодействие нитросоединений с азотистой кислотой (реакция Майера) Первичные нитросоединения Образуют бесцветные нитроловые кислоты, которые при добавлении щелочи образуют окрашенные в кроваво-красный цвет соли щелочных металлов - эритронитролаты
Описание слайда:
Взаимодействие нитросоединений с азотистой кислотой (реакция Майера) Первичные нитросоединения Образуют бесцветные нитроловые кислоты, которые при добавлении щелочи образуют окрашенные в кроваво-красный цвет соли щелочных металлов - эритронитролаты

Слайд 6


При нагревании эритронитролаты изомеризуются в бесцветные лейконитролаты При нагревании эритронитролаты изомеризуются в бесцветные лейконитролаты Вторичные нитросоединения Сначала появляется интенсивная синяя окраска, которая затем исчезает, и образуются бесцветные, нерастворимые псевдонитролы Третичные нитросоединения Не реагируют с азотистой кислотой
Описание слайда:
При нагревании эритронитролаты изомеризуются в бесцветные лейконитролаты При нагревании эритронитролаты изомеризуются в бесцветные лейконитролаты Вторичные нитросоединения Сначала появляется интенсивная синяя окраска, которая затем исчезает, и образуются бесцветные, нерастворимые псевдонитролы Третичные нитросоединения Не реагируют с азотистой кислотой

Слайд 7


Восстановление нитросоединений Восстановление в кислой среде Восстановление в щелочной среде
Описание слайда:
Восстановление нитросоединений Восстановление в кислой среде Восстановление в щелочной среде

Слайд 8


Амины – это производные аммиака, в которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы. Амины – это производные аммиака, в которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы.
Описание слайда:
Амины – это производные аммиака, в которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы. Амины – это производные аммиака, в которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы.

Слайд 9


Способы получения аминов
Описание слайда:
Способы получения аминов

Слайд 10


Способы получения аминов
Описание слайда:
Способы получения аминов

Слайд 11


Способы получения аминов
Описание слайда:
Способы получения аминов

Слайд 12


Реакционные центры в аминах
Описание слайда:
Реакционные центры в аминах

Слайд 13


Основные свойства аминов
Описание слайда:
Основные свойства аминов

Слайд 14


Нуклеофильные свойства аминов Взаимодействие с алкилгалогенидами Взаимодействие с хлорангидридами Взаимодействие с карбонильными соединениями Взаимодействие с эпоксидами
Описание слайда:
Нуклеофильные свойства аминов Взаимодействие с алкилгалогенидами Взаимодействие с хлорангидридами Взаимодействие с карбонильными соединениями Взаимодействие с эпоксидами

Слайд 15


Электрофильное замещение в ароматических аминах Галогенирование Сульфирование
Описание слайда:
Электрофильное замещение в ароматических аминах Галогенирование Сульфирование

Слайд 16


Реакции аминов с азотистой кислотой
Описание слайда:
Реакции аминов с азотистой кислотой

Слайд 17


Реакции аминов с азотистой кислотой
Описание слайда:
Реакции аминов с азотистой кислотой

Слайд 18


Диазо- и азосоединения
Описание слайда:
Диазо- и азосоединения

Слайд 19


Реакции ароматических солей диазония с выделением азота
Описание слайда:
Реакции ароматических солей диазония с выделением азота

Слайд 20


Реакции ароматических солей диазония без выделения азота (азосочетание)
Описание слайда:
Реакции ароматических солей диазония без выделения азота (азосочетание)

Слайд 21


Азосочетание с фенолами Сочетание с фенолами следует проводить при рН 8-10: Если рН >10, то соль диазония превращается в неактивный диазогидроксид: Если рН 7-8, то ионизация фенолов низка, и скорость реакции азосочетания уменьшается.
Описание слайда:
Азосочетание с фенолами Сочетание с фенолами следует проводить при рН 8-10: Если рН >10, то соль диазония превращается в неактивный диазогидроксид: Если рН 7-8, то ионизация фенолов низка, и скорость реакции азосочетания уменьшается.

Слайд 22


Азосочетание с аминами Сочетание с аминами следует проводить при рН 4-6: Образование триазенов В сильнокислой среде триазены распадаются или перегруппировываются в азосоединение.
Описание слайда:
Азосочетание с аминами Сочетание с аминами следует проводить при рН 4-6: Образование триазенов В сильнокислой среде триазены распадаются или перегруппировываются в азосоединение.

Слайд 23


Азосоединения Фотохимический и термический распад Окисление Восстановление
Описание слайда:
Азосоединения Фотохимический и термический распад Окисление Восстановление

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию