🗊Презентация Биогенные d-элементы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Биогенные d-элементы, слайд №1Биогенные d-элементы, слайд №2Биогенные d-элементы, слайд №3Биогенные d-элементы, слайд №4Биогенные d-элементы, слайд №5Биогенные d-элементы, слайд №6Биогенные d-элементы, слайд №7Биогенные d-элементы, слайд №8Биогенные d-элементы, слайд №9Биогенные d-элементы, слайд №10Биогенные d-элементы, слайд №11Биогенные d-элементы, слайд №12Биогенные d-элементы, слайд №13Биогенные d-элементы, слайд №14Биогенные d-элементы, слайд №15Биогенные d-элементы, слайд №16Биогенные d-элементы, слайд №17Биогенные d-элементы, слайд №18Биогенные d-элементы, слайд №19Биогенные d-элементы, слайд №20Биогенные d-элементы, слайд №21Биогенные d-элементы, слайд №22Биогенные d-элементы, слайд №23Биогенные d-элементы, слайд №24Биогенные d-элементы, слайд №25Биогенные d-элементы, слайд №26Биогенные d-элементы, слайд №27Биогенные d-элементы, слайд №28Биогенные d-элементы, слайд №29Биогенные d-элементы, слайд №30Биогенные d-элементы, слайд №31Биогенные d-элементы, слайд №32Биогенные d-элементы, слайд №33Биогенные d-элементы, слайд №34Биогенные d-элементы, слайд №35Биогенные d-элементы, слайд №36Биогенные d-элементы, слайд №37Биогенные d-элементы, слайд №38Биогенные d-элементы, слайд №39Биогенные d-элементы, слайд №40Биогенные d-элементы, слайд №41Биогенные d-элементы, слайд №42Биогенные d-элементы, слайд №43Биогенные d-элементы, слайд №44Биогенные d-элементы, слайд №45Биогенные d-элементы, слайд №46Биогенные d-элементы, слайд №47Биогенные d-элементы, слайд №48Биогенные d-элементы, слайд №49Биогенные d-элементы, слайд №50Биогенные d-элементы, слайд №51Биогенные d-элементы, слайд №52Биогенные d-элементы, слайд №53Биогенные d-элементы, слайд №54Биогенные d-элементы, слайд №55Биогенные d-элементы, слайд №56Биогенные d-элементы, слайд №57Биогенные d-элементы, слайд №58Биогенные d-элементы, слайд №59Биогенные d-элементы, слайд №60Биогенные d-элементы, слайд №61Биогенные d-элементы, слайд №62Биогенные d-элементы, слайд №63Биогенные d-элементы, слайд №64Биогенные d-элементы, слайд №65Биогенные d-элементы, слайд №66Биогенные d-элементы, слайд №67Биогенные d-элементы, слайд №68Биогенные d-элементы, слайд №69Биогенные d-элементы, слайд №70Биогенные d-элементы, слайд №71Биогенные d-элементы, слайд №72Биогенные d-элементы, слайд №73Биогенные d-элементы, слайд №74
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Биогенные d-элементы. Доклад-сообщение содержит 74 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


БИОГЕННЫЕ d-ЭЛЕМЕНТЫ У атомов d-элементов заполняется электронами d-подуровень предвнешнего уровня: ns(1→2) (n–1)d 1→10.
Описание слайда:
БИОГЕННЫЕ d-ЭЛЕМЕНТЫ У атомов d-элементов заполняется электронами d-подуровень предвнешнего уровня: ns(1→2) (n–1)d 1→10.

Слайд 2


Марганец, 25Mn 4s23d5.
Описание слайда:
Марганец, 25Mn 4s23d5.

Слайд 3


Основные и восстановительные свойства Mn2+ MnO+H2SO4+5H2O=[Mn(H2O)6]SO4 MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4 Mn(OH)2+O2+H2OMn(OH)4MnO2+H2O Качественная реакция на Mn2+ : 2Mn(NO3)2+5NaВiO3+16HNO3= 2HMnO4+5Вi(NO3)3+5NaNO3+7H2O фиолетовое окрашивание
Описание слайда:
Основные и восстановительные свойства Mn2+ MnO+H2SO4+5H2O=[Mn(H2O)6]SO4 MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4 Mn(OH)2+O2+H2OMn(OH)4MnO2+H2O Качественная реакция на Mn2+ : 2Mn(NO3)2+5NaВiO3+16HNO3= 2HMnO4+5Вi(NO3)3+5NaNO3+7H2O фиолетовое окрашивание

Слайд 4


MnO2 - окислительно-восстановительная двойственность: 2MnO2+3NaВiO3+12HNO3 => 2HMnO4+3Вi(NO3)3+3NaNO3+5H2O восстановительные свойства; MnO2+4HCl=>MnCl2+Cl2+2H2O окислительные свойства.
Описание слайда:
MnO2 - окислительно-восстановительная двойственность: 2MnO2+3NaВiO3+12HNO3 => 2HMnO4+3Вi(NO3)3+3NaNO3+5H2O восстановительные свойства; MnO2+4HCl=>MnCl2+Cl2+2H2O окислительные свойства.

Слайд 5


KМnO4 - сильный окислитель при отравлениях обезвреживание идет за счет окислительно-восстановительной реакции: 2KMnO4+5H2O2+6CH3COOH => 2Mn(CH3COO)2+2CH3COOK+5O2+8H2O
Описание слайда:
KМnO4 - сильный окислитель при отравлениях обезвреживание идет за счет окислительно-восстановительной реакции: 2KMnO4+5H2O2+6CH3COOH => 2Mn(CH3COO)2+2CH3COOK+5O2+8H2O

Слайд 6


Зависимость ОВР от pH: в кислой среде 0MnO4-/Mn2+ = 1,52В 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O в нейтральной среде 0MnO4-/MnO2 = 0,6В 2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH в щелочной среде 0MnO4-/MnO42- = 0,56В 2KMnO4+K2SO3+2KOH=2K2MnO4+K2SO4+H2O
Описание слайда:
Зависимость ОВР от pH: в кислой среде 0MnO4-/Mn2+ = 1,52В 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O в нейтральной среде 0MnO4-/MnO2 = 0,6В 2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH в щелочной среде 0MnO4-/MnO42- = 0,56В 2KMnO4+K2SO3+2KOH=2K2MnO4+K2SO4+H2O

Слайд 7


Mn in vivo В организме человека содержится около 12мг марганца, ω(Mn) = 10-5 %, микроэлемент. Топография: кости (43%), мышцы, печень, ногти, поджелудочная железа, мозг, лёгкие, селезёнка.
Описание слайда:
Mn in vivo В организме человека содержится около 12мг марганца, ω(Mn) = 10-5 %, микроэлемент. Топография: кости (43%), мышцы, печень, ногти, поджелудочная железа, мозг, лёгкие, селезёнка.

Слайд 8


Биороль В составе фермента аргиназы марганец участвует в цикле мочевинообразования. На последнем этапе синтеза мочевины аргиназа катализирует расщепление аргинина на мочевину и орнитин.
Описание слайда:
Биороль В составе фермента аргиназы марганец участвует в цикле мочевинообразования. На последнем этапе синтеза мочевины аргиназа катализирует расщепление аргинина на мочевину и орнитин.

Слайд 9


Биогенные d-элементы, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Биороль В составе фосфоглюкомутазы участвует в углеводном обмене. фосфоглюкомутаза Глюкоза – 1 – фосфат Глюкоза – 6 – фосфат В составе фермента холинэстеразы участвует в процессе свертывания крови. Ионы Mn+2 стабилизируют конформацию нуклеиновых кислот, подобно Mg+2 , образуют соединительные мостики. Участвует в синтезе витаминов В и С.
Описание слайда:
Биороль В составе фосфоглюкомутазы участвует в углеводном обмене. фосфоглюкомутаза Глюкоза – 1 – фосфат Глюкоза – 6 – фосфат В составе фермента холинэстеразы участвует в процессе свертывания крови. Ионы Mn+2 стабилизируют конформацию нуклеиновых кислот, подобно Mg+2 , образуют соединительные мостики. Участвует в синтезе витаминов В и С.

Слайд 11


Установлено влияние марганца на образование гемоглобина. Установлено влияние марганца на образование гемоглобина. Mn+2, подобно Mg+2, в составе активных форм АТФ и АДФ участвует в аккумуляции и переносе энергии в организме. [АТФ Мn]2– +H2O→ [АДФ Мn]– +H2PO4-+ ∆H Марганец способствует усвоению фосфора и кальция и влияет на образование костей, минеральный обмен, рост, размножение.
Описание слайда:
Установлено влияние марганца на образование гемоглобина. Установлено влияние марганца на образование гемоглобина. Mn+2, подобно Mg+2, в составе активных форм АТФ и АДФ участвует в аккумуляции и переносе энергии в организме. [АТФ Мn]2– +H2O→ [АДФ Мn]– +H2PO4-+ ∆H Марганец способствует усвоению фосфора и кальция и влияет на образование костей, минеральный обмен, рост, размножение.

Слайд 12


Избыток и недостаток: Суточная потребность 5-7мг. Марганец содержится в печени, красной свекле, томатах, моркови, сое, горохе, картофеле. Дефицит марганца вызывает снижение тонуса, замедление роста, нарушение в структуре нуклеиновых кислот. Избыток марганца приводит к марганцевому рахиту из-за вытеснения кальция из костей.
Описание слайда:
Избыток и недостаток: Суточная потребность 5-7мг. Марганец содержится в печени, красной свекле, томатах, моркови, сое, горохе, картофеле. Дефицит марганца вызывает снижение тонуса, замедление роста, нарушение в структуре нуклеиновых кислот. Избыток марганца приводит к марганцевому рахиту из-за вытеснения кальция из костей.

Слайд 13


Лекарственные препараты: MnCl2, MnSO4 в сочетании с солями железа, меди, кобальта используют для лечения анемии и при больших кровопотерях. KMnO4 – наружное антисептическое средство; 0,01-5% для промывания ран; 5% как кровоостанавливающее.
Описание слайда:
Лекарственные препараты: MnCl2, MnSO4 в сочетании с солями железа, меди, кобальта используют для лечения анемии и при больших кровопотерях. KMnO4 – наружное антисептическое средство; 0,01-5% для промывания ран; 5% как кровоостанавливающее.

Слайд 14


Железо 26Fe 4s23d6 с.о. +2 и +3 координационное число в комплексных соединениях 6.
Описание слайда:
Железо 26Fe 4s23d6 с.о. +2 и +3 координационное число в комплексных соединениях 6.

Слайд 15


Химические превращения (Fe2+) Fe+2HCl=FeCl2+H2; FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl; Fe(OH)2 проявляет основные и восстановительные свойства: Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O; Fe(OH)2+O2+H2ОFe(OH)3. Fe(OH)2 разлагается при нагревании с образованием соответствующего FeO: Fe(OH)2FeO+H2O.
Описание слайда:
Химические превращения (Fe2+) Fe+2HCl=FeCl2+H2; FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl; Fe(OH)2 проявляет основные и восстановительные свойства: Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O; Fe(OH)2+O2+H2ОFe(OH)3. Fe(OH)2 разлагается при нагревании с образованием соответствующего FeO: Fe(OH)2FeO+H2O.

Слайд 16


Химические превращения (Fe3+) Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и с основаниями: Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O; Fe(OH)3+3NaOH=Na3[Fe(OH)6].
Описание слайда:
Химические превращения (Fe3+) Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и с основаниями: Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O; Fe(OH)3+3NaOH=Na3[Fe(OH)6].

Слайд 17


Соли Fe3+ легко гидролизуются с образованием малорастворимых основных солей, поэтому для перорального приема назначают препараты Fe2+: Соли Fe3+ легко гидролизуются с образованием малорастворимых основных солей, поэтому для перорального приема назначают препараты Fe2+: FeCl3+H2OFe(OH)Cl2+HCl;
Описание слайда:
Соли Fe3+ легко гидролизуются с образованием малорастворимых основных солей, поэтому для перорального приема назначают препараты Fe2+: Соли Fe3+ легко гидролизуются с образованием малорастворимых основных солей, поэтому для перорального приема назначают препараты Fe2+: FeCl3+H2OFe(OH)Cl2+HCl;

Слайд 18


Fe in vivo Содержание железа в организме около 5г, ω(Fe) ≈ 10-2 %, микроэлемент. Топография: большая часть железа сосредоточена в гемоглобине (~70%), в печени (~5%), селезёнке, костном мозге, почках, плазме крови.
Описание слайда:
Fe in vivo Содержание железа в организме около 5г, ω(Fe) ≈ 10-2 %, микроэлемент. Топография: большая часть железа сосредоточена в гемоглобине (~70%), в печени (~5%), селезёнке, костном мозге, почках, плазме крови.

Слайд 19


Биороль Транспортные биокомплексы: а) гемоглобин (Hb) обратимо связывает кислород и переносит его от лёгких к тканям: [HbFe+2] + O2 [HbFe+2O2]; дезоксигемоглобин оксигемоглобин
Описание слайда:
Биороль Транспортные биокомплексы: а) гемоглобин (Hb) обратимо связывает кислород и переносит его от лёгких к тканям: [HbFe+2] + O2 [HbFe+2O2]; дезоксигемоглобин оксигемоглобин

Слайд 20


б) миоглобин (Mb) осуществляет обратимый перенос кислорода в мышцах: б) миоглобин (Mb) осуществляет обратимый перенос кислорода в мышцах: [MbFe+2] + O2 [MbFe+2O2]; дезоксиформа оксиформа
Описание слайда:
б) миоглобин (Mb) осуществляет обратимый перенос кислорода в мышцах: б) миоглобин (Mb) осуществляет обратимый перенос кислорода в мышцах: [MbFe+2] + O2 [MbFe+2O2]; дезоксиформа оксиформа

Слайд 21


в) трансферрин – железосодержащий белок, легко проходит через клеточную мембрану и доставляет Fe+3 от ферритина в костный мозг для синтеза гемоглобина. в) трансферрин – железосодержащий белок, легко проходит через клеточную мембрану и доставляет Fe+3 от ферритина в костный мозг для синтеза гемоглобина.
Описание слайда:
в) трансферрин – железосодержащий белок, легко проходит через клеточную мембрану и доставляет Fe+3 от ферритина в костный мозг для синтеза гемоглобина. в) трансферрин – железосодержащий белок, легко проходит через клеточную мембрану и доставляет Fe+3 от ферритина в костный мозг для синтеза гемоглобина.

Слайд 22


Ферритин – является аккумуляторным биокластером, в его полости депонируется Fe+3, которое организм использует по мере необходимости.
Описание слайда:
Ферритин – является аккумуляторным биокластером, в его полости депонируется Fe+3, которое организм использует по мере необходимости.

Слайд 23


Ферментативные комплексы железа: Ферментативные комплексы железа: а) цитохромы(ЦХ) катализируют перенос электронов в дыхательной цепи за счёт изменения степени окисления железа: [ЦХ ∙ Fe+3] + ē [ЦХ ∙ Fe+2]
Описание слайда:
Ферментативные комплексы железа: Ферментативные комплексы железа: а) цитохромы(ЦХ) катализируют перенос электронов в дыхательной цепи за счёт изменения степени окисления железа: [ЦХ ∙ Fe+3] + ē [ЦХ ∙ Fe+2]

Слайд 24


б) каталаза, активный центр которой содержит Fe+3, ускоряет процесс разложения токсичного пероксида водорода: б) каталаза, активный центр которой содержит Fe+3, ускоряет процесс разложения токсичного пероксида водорода: каталаза 2Н2О2 2Н2О + О2
Описание слайда:
б) каталаза, активный центр которой содержит Fe+3, ускоряет процесс разложения токсичного пероксида водорода: б) каталаза, активный центр которой содержит Fe+3, ускоряет процесс разложения токсичного пероксида водорода: каталаза 2Н2О2 2Н2О + О2

Слайд 25


Избыток и недостаток Суточная потребность железа составляет 1мг, но из пищи усваивается только 10-20%, поэтому должно поступать 10мг (мужчины), 20мг (женщины). Железо содержится в печени, рыбе, изюме, гранатах, лесной землянике.
Описание слайда:
Избыток и недостаток Суточная потребность железа составляет 1мг, но из пищи усваивается только 10-20%, поэтому должно поступать 10мг (мужчины), 20мг (женщины). Железо содержится в печени, рыбе, изюме, гранатах, лесной землянике.

Слайд 26


При недостатке железа в организме (или большой его потере) развивается железодефицитная анемия (малокровие). При недостатке железа в организме (или большой его потере) развивается железодефицитная анемия (малокровие). У беременных женщин невынашиваемость, недоразвитость плода, патологические роды. У детей- нарушение психики, отсутствие внимания, повышение заболеваемости.
Описание слайда:
При недостатке железа в организме (или большой его потере) развивается железодефицитная анемия (малокровие). При недостатке железа в организме (или большой его потере) развивается железодефицитная анемия (малокровие). У беременных женщин невынашиваемость, недоразвитость плода, патологические роды. У детей- нарушение психики, отсутствие внимания, повышение заболеваемости.

Слайд 27


Железодефицитная анемия
Описание слайда:
Железодефицитная анемия

Слайд 28


Железодефицитная анемия
Описание слайда:
Железодефицитная анемия

Слайд 29


Железодефицитная анемия
Описание слайда:
Железодефицитная анемия

Слайд 30


Лекарственные препараты: FeCl2, FeSO4 ·7H2O, “феррамид” (комплекс Fe с никотиновой кислотой), аскорбинат железа (II), лактат железа (II), “ферроплекс” (FeSO4 с аскорбиновой кислотой), глицерофосфат железа (III) применяются для лечения анемии.
Описание слайда:
Лекарственные препараты: FeCl2, FeSO4 ·7H2O, “феррамид” (комплекс Fe с никотиновой кислотой), аскорбинат железа (II), лактат железа (II), “ферроплекс” (FeSO4 с аскорбиновой кислотой), глицерофосфат железа (III) применяются для лечения анемии.

Слайд 31


FeCl3 (слабый окислитель) – применяют наружно как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство FeCl3 (слабый окислитель) – применяют наружно как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство
Описание слайда:
FeCl3 (слабый окислитель) – применяют наружно как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство FeCl3 (слабый окислитель) – применяют наружно как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство

Слайд 32


Кобальт 27Co 4s2 3d7 с.о. +2 и +3 координационное число в комплексных соединениях 6.
Описание слайда:
Кобальт 27Co 4s2 3d7 с.о. +2 и +3 координационное число в комплексных соединениях 6.

Слайд 33


Co in vivo Содержание в организме 1,2мг кобальта, микроэлемент. Топография: мышцы (43%), кости (14%), печень.
Описание слайда:
Co in vivo Содержание в организме 1,2мг кобальта, микроэлемент. Топография: мышцы (43%), кости (14%), печень.

Слайд 34


Биороль Биороль кобальта связана с витамином В12, который является порфириновым комплексом Со+³ и в организме выполняет две основные функции: В реакциях метилирования переносит СН3 – группы (синтез холина, лецитина, тимина, метионина, ДНК)
Описание слайда:
Биороль Биороль кобальта связана с витамином В12, который является порфириновым комплексом Со+³ и в организме выполняет две основные функции: В реакциях метилирования переносит СН3 – группы (синтез холина, лецитина, тимина, метионина, ДНК)

Слайд 35


Осуществляет перенос Н+, кобальт при этом восстанавливается: Осуществляет перенос Н+, кобальт при этом восстанавливается: +ē HR · Со+3 R· Со+2+ H+ Кобальт в составе витамина В12, выполняя указанные функции, влияет на минеральный, углеводный, белковый и жировой обмен, а также участвует в кроветворении (синергизм с железом).
Описание слайда:
Осуществляет перенос Н+, кобальт при этом восстанавливается: Осуществляет перенос Н+, кобальт при этом восстанавливается: +ē HR · Со+3 R· Со+2+ H+ Кобальт в составе витамина В12, выполняя указанные функции, влияет на минеральный, углеводный, белковый и жировой обмен, а также участвует в кроветворении (синергизм с железом).

Слайд 36


Избыток и недостаток Суточная потребность составляет 0,3 мг кобальта. Витамин В12 содержится в мясе, печени, почках, рыбе, молоке, яйце. Недостаток витамина В12 в организме вызывает злокачественную анемию.
Описание слайда:
Избыток и недостаток Суточная потребность составляет 0,3 мг кобальта. Витамин В12 содержится в мясе, печени, почках, рыбе, молоке, яйце. Недостаток витамина В12 в организме вызывает злокачественную анемию.

Слайд 37


B12 дефицитная анемия
Описание слайда:
B12 дефицитная анемия

Слайд 38


Лекарственные препараты: Витамин В12 – для лечения анемии, нервных заболеваний Коамид (комплекс кобальта с никотиновой кислотой) – для лечения анемии Изотоп радиоактивного кобальта 60Со – для лечения злокачественных опухолей.
Описание слайда:
Лекарственные препараты: Витамин В12 – для лечения анемии, нервных заболеваний Коамид (комплекс кобальта с никотиновой кислотой) – для лечения анемии Изотоп радиоактивного кобальта 60Со – для лечения злокачественных опухолей.

Слайд 39


Медь Электронная формула: 29Сu 4s13d10, с.о. +1 , +2 координационные числа 2 и 4.
Описание слайда:
Медь Электронная формула: 29Сu 4s13d10, с.о. +1 , +2 координационные числа 2 и 4.

Слайд 40


Химические свойства 2Сu+O2=2CuO CuO+Cu=Cu2O Cu2O+2HCl=2CuCl CuCl+2NH3=[Cu(NH3)2]Cl
Описание слайда:
Химические свойства 2Сu+O2=2CuO CuO+Cu=Cu2O Cu2O+2HCl=2CuCl CuCl+2NH3=[Cu(NH3)2]Cl

Слайд 41


CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl.
Описание слайда:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl.

Слайд 42


Химические свойства Cu(OH)2 обладает амфотерными свойствами, т.е. реагирует и с кислотами, и с основаниями, образует комплексные соединения с координационным числом 4. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2NaOH = Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.
Описание слайда:
Химические свойства Cu(OH)2 обладает амфотерными свойствами, т.е. реагирует и с кислотами, и с основаниями, образует комплексные соединения с координационным числом 4. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2NaOH = Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.

Слайд 43


Все соединения Cu ядовиты, даже сама металлическая Cu, т.к. на ее поверхности образуется ядовитый зеленый налет гидроксокарбоната меди: Все соединения Cu ядовиты, даже сама металлическая Cu, т.к. на ее поверхности образуется ядовитый зеленый налет гидроксокарбоната меди: 2Cu+O2+CO2+H2O = (CuOH)2CO3.
Описание слайда:
Все соединения Cu ядовиты, даже сама металлическая Cu, т.к. на ее поверхности образуется ядовитый зеленый налет гидроксокарбоната меди: Все соединения Cu ядовиты, даже сама металлическая Cu, т.к. на ее поверхности образуется ядовитый зеленый налет гидроксокарбоната меди: 2Cu+O2+CO2+H2O = (CuOH)2CO3.

Слайд 44


Cu in vivo В организме взрослого человека содержится около 100 мг меди, микроэлемент. Топография: печень, головной мозг, кровь.
Описание слайда:
Cu in vivo В организме взрослого человека содержится около 100 мг меди, микроэлемент. Топография: печень, головной мозг, кровь.

Слайд 45


Биороль В биохимических процессах медь участвует в виде комплексов Сu+ и Сu2+ с биолигандами. Известно около 25 медьсодержащих белков и ферментов.
Описание слайда:
Биороль В биохимических процессах медь участвует в виде комплексов Сu+ и Сu2+ с биолигандами. Известно около 25 медьсодержащих белков и ферментов.

Слайд 46


Медьсодержащие ферменты оксигеназы [ОКГ Сu+] активируют молекулу кислорода в процессе окисления органических соединений: Медьсодержащие ферменты оксигеназы [ОКГ Сu+] активируют молекулу кислорода в процессе окисления органических соединений: O [ОКГ Сu+] + О2 → [ОКГ Сu2+ ] O O [ОКГ Сu2+ ] + RCH2OH → RCOOH + [ОКГ Сu+] + H2O O
Описание слайда:
Медьсодержащие ферменты оксигеназы [ОКГ Сu+] активируют молекулу кислорода в процессе окисления органических соединений: Медьсодержащие ферменты оксигеназы [ОКГ Сu+] активируют молекулу кислорода в процессе окисления органических соединений: O [ОКГ Сu+] + О2 → [ОКГ Сu2+ ] O O [ОКГ Сu2+ ] + RCH2OH → RCOOH + [ОКГ Сu+] + H2O O

Слайд 47


Биороль Фермент супероксиддисмутаза [СОД Сu2+] ускоряет реакцию разложения токсичного супероксид-иона ·О2- [СОД Сu2+] +·О2- → [СОД Сu+] + О2 [СОД Сu+] + ·О2- + 2H+ →[СОД Сu2+] + Н2О2
Описание слайда:
Биороль Фермент супероксиддисмутаза [СОД Сu2+] ускоряет реакцию разложения токсичного супероксид-иона ·О2- [СОД Сu2+] +·О2- → [СОД Сu+] + О2 [СОД Сu+] + ·О2- + 2H+ →[СОД Сu2+] + Н2О2

Слайд 48


Фермент цитохромоксидаза [Fe2+ЦХОСu+], катализирует перенос электронов на кислород на конечном этапе тканевого дыхания: Фермент цитохромоксидаза [Fe2+ЦХОСu+], катализирует перенос электронов на кислород на конечном этапе тканевого дыхания: 2[Fe2+ЦХОСu+] + О2 + 4H+ →2[Fe3+ЦХОСu2+] + 2H2O
Описание слайда:
Фермент цитохромоксидаза [Fe2+ЦХОСu+], катализирует перенос электронов на кислород на конечном этапе тканевого дыхания: Фермент цитохромоксидаза [Fe2+ЦХОСu+], катализирует перенос электронов на кислород на конечном этапе тканевого дыхания: 2[Fe2+ЦХОСu+] + О2 + 4H+ →2[Fe3+ЦХОСu2+] + 2H2O

Слайд 49


Биороль Медьсодержащий белок плазмы крови церулоплазмин [ЦП]: а)катализирует окисление Fe+2 в Fe+3 в процессе кроветворения: Fe+2 + [ЦПСu2+] → Fe+3 + [ЦПСu+]
Описание слайда:
Биороль Медьсодержащий белок плазмы крови церулоплазмин [ЦП]: а)катализирует окисление Fe+2 в Fe+3 в процессе кроветворения: Fe+2 + [ЦПСu2+] → Fe+3 + [ЦПСu+]

Слайд 50


б)восстановленная форма церулоплазмина [ЦПСu+] б)восстановленная форма церулоплазмина [ЦПСu+] катализирует восстановление кислорода в воду: О2+4[ЦПСu+] +4H+ → 2H2O + 4 [ЦПСu2+]
Описание слайда:
б)восстановленная форма церулоплазмина [ЦПСu+] б)восстановленная форма церулоплазмина [ЦПСu+] катализирует восстановление кислорода в воду: О2+4[ЦПСu+] +4H+ → 2H2O + 4 [ЦПСu2+]

Слайд 51


в)осуществляет транспорт меди в органы, регулирует баланс меди и обеспечивает выведение её избытка из организма: в)осуществляет транспорт меди в органы, регулирует баланс меди и обеспечивает выведение её избытка из организма: [ЦПСu2+]→[органы Сu2+]+ [ЦП] Медь вместе с железом участвует в кроветворении, способствует синтезу гемоглобина, образованию новых эритроцитов.
Описание слайда:
в)осуществляет транспорт меди в органы, регулирует баланс меди и обеспечивает выведение её избытка из организма: в)осуществляет транспорт меди в органы, регулирует баланс меди и обеспечивает выведение её избытка из организма: [ЦПСu2+]→[органы Сu2+]+ [ЦП] Медь вместе с железом участвует в кроветворении, способствует синтезу гемоглобина, образованию новых эритроцитов.

Слайд 52


Избыток и недостаток Суточная потребность 4-5 мг. Медь содержится в печени телят и ягнят, белых грибах, черной смородине, абрикосах, устрицах.
Описание слайда:
Избыток и недостаток Суточная потребность 4-5 мг. Медь содержится в печени телят и ягнят, белых грибах, черной смородине, абрикосах, устрицах.

Слайд 53


Дефицит меди может привести к разрушению эритроцитов (медная анемия), а также нарушению остеогенеза с изменениями в скелете (экзотическая атаксия) и др. Дефицит меди может привести к разрушению эритроцитов (медная анемия), а также нарушению остеогенеза с изменениями в скелете (экзотическая атаксия) и др.
Описание слайда:
Дефицит меди может привести к разрушению эритроцитов (медная анемия), а также нарушению остеогенеза с изменениями в скелете (экзотическая атаксия) и др. Дефицит меди может привести к разрушению эритроцитов (медная анемия), а также нарушению остеогенеза с изменениями в скелете (экзотическая атаксия) и др.

Слайд 54


Избыток меди возможен при нарушении синтеза церулоплазмина. Медь накапливается в печени, нервных клетках, разрушая их (болезнь Вильсона-Коновалова) Избыток меди возможен при нарушении синтеза церулоплазмина. Медь накапливается в печени, нервных клетках, разрушая их (болезнь Вильсона-Коновалова)
Описание слайда:
Избыток меди возможен при нарушении синтеза церулоплазмина. Медь накапливается в печени, нервных клетках, разрушая их (болезнь Вильсона-Коновалова) Избыток меди возможен при нарушении синтеза церулоплазмина. Медь накапливается в печени, нервных клетках, разрушая их (болезнь Вильсона-Коновалова)

Слайд 55


ЦИРРОЗ ПЕЧЕНИ ПРИ БОЛЕЗНИ ВИЛЬСОНА-КОНОВАЛОВА
Описание слайда:
ЦИРРОЗ ПЕЧЕНИ ПРИ БОЛЕЗНИ ВИЛЬСОНА-КОНОВАЛОВА

Слайд 56


Лекарственные препараты: CuSO4 - наружно как антисептик, вяжущее, прижигающие CuSO4 - в микродозах для лечения анемии. Cu2O и CuO - в стоматологии в составе фосфатных бактерицидных цементов как пломбировочный материал.
Описание слайда:
Лекарственные препараты: CuSO4 - наружно как антисептик, вяжущее, прижигающие CuSO4 - в микродозах для лечения анемии. Cu2O и CuO - в стоматологии в составе фосфатных бактерицидных цементов как пломбировочный материал.

Слайд 57


Цинк Электронная формула: 30Zn 4s23d10 с.о. +2 координационное число 4.
Описание слайда:
Цинк Электронная формула: 30Zn 4s23d10 с.о. +2 координационное число 4.

Слайд 58


Химические свойства: 2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Качественная реакция на ион Zn2+ - образование белого осадка сульфида цинка ZnS: ZnSO4+H2S=ZnS+Н2SO4 ZnSO4+4NH3=[Zn(NH3)4]SO4 ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4.
Описание слайда:
Химические свойства: 2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Качественная реакция на ион Zn2+ - образование белого осадка сульфида цинка ZnS: ZnSO4+H2S=ZnS+Н2SO4 ZnSO4+4NH3=[Zn(NH3)4]SO4 ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4.

Слайд 59


Амфотерность Zn(OH)2 Zn(OH)2 является амфотерным гидроксидом, реагирует и с кислотами, и с основаниями: Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4].
Описание слайда:
Амфотерность Zn(OH)2 Zn(OH)2 является амфотерным гидроксидом, реагирует и с кислотами, и с основаниями: Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4].

Слайд 60


Zn in vivo В организме взрослого человека содержится 1,4 – 2,3 г цинка, микроэлемент. Топография: мышцы (65%), кости (20%), кровь (9%), печень, половые железы, поджелудочная железа, сетчатая оболочка глаз.
Описание слайда:
Zn in vivo В организме взрослого человека содержится 1,4 – 2,3 г цинка, микроэлемент. Топография: мышцы (65%), кости (20%), кровь (9%), печень, половые железы, поджелудочная железа, сетчатая оболочка глаз.

Слайд 61


Биороль Цинк входит в состав более 40 металлоферментов: а) карбоангидраза в эритроцитах катализирует обратимую гидратацию СО2, тем самым влияет на процесс дыхания и газообмена организма: карбоангидраза СО2 + Н2О Н2СО3 ;
Описание слайда:
Биороль Цинк входит в состав более 40 металлоферментов: а) карбоангидраза в эритроцитах катализирует обратимую гидратацию СО2, тем самым влияет на процесс дыхания и газообмена организма: карбоангидраза СО2 + Н2О Н2СО3 ;

Слайд 62


б) карбоксипептидаза КОПZn2+ участвует в гидролизе пептидной связи белков: б) карбоксипептидаза КОПZn2+ участвует в гидролизе пептидной связи белков: КОП Zn2+ R1CO-NH R2 + H2O R1COOH + R2-N H2 в) дипептидазы катализируют реакции гидролиза дипептидов.
Описание слайда:
б) карбоксипептидаза КОПZn2+ участвует в гидролизе пептидной связи белков: б) карбоксипептидаза КОПZn2+ участвует в гидролизе пептидной связи белков: КОП Zn2+ R1CO-NH R2 + H2O R1COOH + R2-N H2 в) дипептидазы катализируют реакции гидролиза дипептидов.

Слайд 63


Биороль Известное влияние цинк оказывает на углеводный обмен, входит в состав активной формы инсулина. Активирует биосинтез витаминов В и С. Стимулирует фагоцитарную активность лейкоцитов.
Описание слайда:
Биороль Известное влияние цинк оказывает на углеводный обмен, входит в состав активной формы инсулина. Активирует биосинтез витаминов В и С. Стимулирует фагоцитарную активность лейкоцитов.

Слайд 64


Участвует в формировании спиральной структуры РНК. Участвует в формировании спиральной структуры РНК. Цинк влияет на рост, половое развитие, размножение, способствует делению клеток, в том числе раковых. Концентрация Zn2+ в атипичных клетках возрастает, это можно использовать для диагностики рака на ранних стадиях.
Описание слайда:
Участвует в формировании спиральной структуры РНК. Участвует в формировании спиральной структуры РНК. Цинк влияет на рост, половое развитие, размножение, способствует делению клеток, в том числе раковых. Концентрация Zn2+ в атипичных клетках возрастает, это можно использовать для диагностики рака на ранних стадиях.

Слайд 65


Избыток и недостаток Суточная потребность цинка около 20 мг компенсируется продуктами, которые употребляют в пищу. Наиболее богаты цинком мясо, печень, молоко, яйцо. Дефицит цинка при недоедании или алкоголизме приводит к отставанию в росте, половом созревании, к поражению кожных покровов.
Описание слайда:
Избыток и недостаток Суточная потребность цинка около 20 мг компенсируется продуктами, которые употребляют в пищу. Наиболее богаты цинком мясо, печень, молоко, яйцо. Дефицит цинка при недоедании или алкоголизме приводит к отставанию в росте, половом созревании, к поражению кожных покровов.

Слайд 66


Лекарственные препараты: ZnCl2 – вяжущее, прижигающее и антисептическое действие – для лечения воспаления слизистых. ZnSO4 – 0,25 %-ный раствор в качестве глазных капель. ZnO, ZnSO4 – в стоматологии в качестве временного пломбировочного материала. ZnO – в дерматологии в виде мазей, присыпок, как вяжущее и противовоспалительное средство.
Описание слайда:
Лекарственные препараты: ZnCl2 – вяжущее, прижигающее и антисептическое действие – для лечения воспаления слизистых. ZnSO4 – 0,25 %-ный раствор в качестве глазных капель. ZnO, ZnSO4 – в стоматологии в качестве временного пломбировочного материала. ZnO – в дерматологии в виде мазей, присыпок, как вяжущее и противовоспалительное средство.

Слайд 67


Токсическое действие Cd, Hg: Наиболее токсична метилртуть (CH3Hg+). Она образуется в водоемах из неорганических соединений ртути под действием ферментов микроорганизмов: Hg2+ + CH‾3→ CH3Hg+ карбанион метилртуть
Описание слайда:
Токсическое действие Cd, Hg: Наиболее токсична метилртуть (CH3Hg+). Она образуется в водоемах из неорганических соединений ртути под действием ферментов микроорганизмов: Hg2+ + CH‾3→ CH3Hg+ карбанион метилртуть

Слайд 68


Метилртуть накапливается в рыбе, а затем с пищей попадает в организм человека, растворяется в липидах мембран и проникает в клетки. Накапливается в почках, мозге, эритроцитах, проникает через плаценту в плод и нарушает структуру ДНК и РНК. Метилртуть накапливается в рыбе, а затем с пищей попадает в организм человека, растворяется в липидах мембран и проникает в клетки. Накапливается в почках, мозге, эритроцитах, проникает через плаценту в плод и нарушает структуру ДНК и РНК.
Описание слайда:
Метилртуть накапливается в рыбе, а затем с пищей попадает в организм человека, растворяется в липидах мембран и проникает в клетки. Накапливается в почках, мозге, эритроцитах, проникает через плаценту в плод и нарушает структуру ДНК и РНК. Метилртуть накапливается в рыбе, а затем с пищей попадает в организм человека, растворяется в липидах мембран и проникает в клетки. Накапливается в почках, мозге, эритроцитах, проникает через плаценту в плод и нарушает структуру ДНК и РНК.

Слайд 69


Постепенно концентрируясь, она вызывает необратимые разрушения в организме и смерть. Постепенно концентрируясь, она вызывает необратимые разрушения в организме и смерть. Отравление метилртутью вызывает болезнь Минамата (нервно-психические расстройства, нарушение координации движения).
Описание слайда:
Постепенно концентрируясь, она вызывает необратимые разрушения в организме и смерть. Постепенно концентрируясь, она вызывает необратимые разрушения в организме и смерть. Отравление метилртутью вызывает болезнь Минамата (нервно-психические расстройства, нарушение координации движения).

Слайд 70


Болезнь Минамата
Описание слайда:
Болезнь Минамата

Слайд 71


Механизм токсического действия ртути и кадмия: 1. Ионы Cd2+ и Hg2+ могут замещать Ca2+ в соединениях, т.к. имеют близкие радиусы. Нарушение фосфорно-кальциевого обмена является причиной патологических изменений в костной ткани. Cd2+, замещая Ca2+, вызывает болезнь итай-итай («страдание»), кости становятся хрупкими и ломаются при кашле, наблюдается искривление позвоночника у детей.
Описание слайда:
Механизм токсического действия ртути и кадмия: 1. Ионы Cd2+ и Hg2+ могут замещать Ca2+ в соединениях, т.к. имеют близкие радиусы. Нарушение фосфорно-кальциевого обмена является причиной патологических изменений в костной ткани. Cd2+, замещая Ca2+, вызывает болезнь итай-итай («страдание»), кости становятся хрупкими и ломаются при кашле, наблюдается искривление позвоночника у детей.

Слайд 72


2. У кадмия и особенно ртути ярко выражено химическое сродство к SH – группам. Блокирование SH – групп, приводящее к подавлению активности ферментов и денатурации белков, идет по схеме: 2. У кадмия и особенно ртути ярко выражено химическое сродство к SH – группам. Блокирование SH – групп, приводящее к подавлению активности ферментов и денатурации белков, идет по схеме: SH S R + Hg2+ R Hg + 2 H+ SH S Антидоты: тетацин-кальций, унитиол, тиосульфат натрия.
Описание слайда:
2. У кадмия и особенно ртути ярко выражено химическое сродство к SH – группам. Блокирование SH – групп, приводящее к подавлению активности ферментов и денатурации белков, идет по схеме: 2. У кадмия и особенно ртути ярко выражено химическое сродство к SH – группам. Блокирование SH – групп, приводящее к подавлению активности ферментов и денатурации белков, идет по схеме: SH S R + Hg2+ R Hg + 2 H+ SH S Антидоты: тетацин-кальций, унитиол, тиосульфат натрия.

Слайд 73


Лекарственные препараты: HgСl2 – в концентрации 1 : 1000 для дезинфекции и как антисептик. HgО – в составе мазей для лечения глазных и кожных заболеваний. HgS - для лечения венерических и кожных заболеваний. HgNH2Cl – в дерматологии Hg2Сl2 - как слабительное в ветеринарии.
Описание слайда:
Лекарственные препараты: HgСl2 – в концентрации 1 : 1000 для дезинфекции и как антисептик. HgО – в составе мазей для лечения глазных и кожных заболеваний. HgS - для лечения венерических и кожных заболеваний. HgNH2Cl – в дерматологии Hg2Сl2 - как слабительное в ветеринарии.

Слайд 74


Биогенные d-элементы, слайд №74
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию