Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены

Нажмите для полного просмотра!

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №2

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №3

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №4

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №5

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №6

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №7

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №8

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №9

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №10

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №11

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №12

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №13

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №14

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №15

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №16

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №17

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №18

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №19

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №20

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №21

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №22

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №23

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №24

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №25

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №26

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №27

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №28

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №29

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №30

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №31

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №32

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №33

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №34

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №35

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №36

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №37

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №38

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №39

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №40

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №41

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №42

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №43

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №44

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №45

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №46

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №47

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №48

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №49

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №50

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №51

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №52

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №53

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №54

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №55

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №56

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №57

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №58

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №59

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №60

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №61

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №62

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №63

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №64

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №65

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №66

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №67

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №68

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №69

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №70

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №71

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №72

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №73

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №74

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №75

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №76

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №77

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №78

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №79

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №80

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №81

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №82

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №83

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №84

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №85

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №86

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №87

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №88

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №89

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №90

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №91

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №92

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №93

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №94

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №95

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №96

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №97

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №98

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №99

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №100

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №101

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №102

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №103

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №104

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №105

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №106

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №107

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №108

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №109

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №110

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №111

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №112

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №113

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №114

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №115

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №116

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №117

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №118

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №119

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №120

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №121

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №122

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №123

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №124

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №125

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №126

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №127

Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены, слайд №128

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Биогенные р-элементы-органогены и физиологически активные галогены. Доклад-сообщение содержит 128 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

БИОГЕННЫЕ Р-ЭЛЕМЕНТЫ–ОРГАНОГЕНЫ И ФИЗИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ГАЛОГЕНЫ

Слайд 2

Описание слайда:

В ПСЭ 30 р-элементов, у которых заполняется электронами р-подуровень внешнего электронного уровня. Жизненно необходимы: C, N, P, O, S - органогены; F,Cl, Вr, I - галогены. В ПСЭ 30 р-элементов, у которых заполняется электронами р-подуровень внешнего электронного уровня. Жизненно необходимы: C, N, P, O, S - органогены; F,Cl, Вr, I - галогены.

Слайд 3

Описание слайда:

Углерод Электронная формула: 6С 1s22s22p2C* 1s22s12p3, с.о.=+4, валентность во всех органических соединениях равна 4.

Слайд 4

Описание слайда:

Углерод – органоген №1, так как: 1. Атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя цепи, линейные и циклические, различной длины и разветвленности. 2. Атом углерода имеет оптимальный радиус атома.

Слайд 5

Описание слайда:

3. Среднее значение электроотрицательности углерода 2,5 позволяет ему образовывать связи и с более и менее электроотрицательными элементами. 3. Среднее значение электроотрицательности углерода 2,5 позволяет ему образовывать связи и с более и менее электроотрицательными элементами. 4. Образует прочные ковалентные связи, способные к гомолитическому и гетеролитическому разрыву.

Слайд 6

Описание слайда:

Химические превращения углерода и его соединений: C+2H2=CH4 метан 2C+Ca=CaC2 карбид кальция 2C+N2= (CN)2 дициан, летуч, токсичен 2C+N2+H2=2HCN синильная, или цианистоводородная кислота, токсична

Слайд 7

Описание слайда:

Fe2+ +6HCN= [Fe(CN)6]4-+6H+; Fe2+ +6HCN= [Fe(CN)6]4-+6H+; гексацианоферрат (II), прочный комплексный ион 2C+O2=2CO угарный газ CO+Cl2=COCl2 фосген, летуч, токсичен C+O2=CO2 углекислый газ CO2+2NH3=CO(NH2) 2+H2O мочевина

Слайд 8

Описание слайда:

Фотосинтез, происходит в растительных клетках с участием хлорофилла: 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 глюкоза

Слайд 9

Описание слайда:

Гидрокарбонатная буферная система организма: CO2+H2OH2CO3H++HCO3 H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O гидрокарбонат натрия. питьевая сода

Слайд 10

Описание слайда:

H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O карбонат натрия Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция, растворимое соединение

Слайд 11

Описание слайда:

(С) в организме =21%, масса 14кг

Слайд 12

Описание слайда:

Топография: входит в состав всех клеток и тканей, так как является основой белков, жиров, углеводов, нуклеиновых кислот.

Слайд 13

Описание слайда:

Физиологические функции и токсичность соединений углерода.

Слайд 14

Описание слайда:

Углекислый газ, СО2 бесцветный газ, тяжелее воздуха, под давлением легко сжижается, может быть получен в твердом виде (сухой лед).

Слайд 15

Описание слайда:

В ходе метаболизма образуется 13 моль СО2 в сутки в результате окисления белков, жиров, углеводов: Участвует в регуляции дыхания, являясь стимулятором дыхательного центра. 2. Участвует в регуляции кровообращения.

Слайд 16

Описание слайда:

3. Участвует в реакциях карбоксилирования и декарбоксилирования 3. Участвует в реакциях карбоксилирования и декарбоксилирования 4. Компонент гидрокарбонатной буферной системы

Слайд 17

Описание слайда:

5. В закрытых помещениях при увеличении объемной доли (СО2) до 10% развивается ацидоз, одышка, так как равновесие процесса 5. В закрытых помещениях при увеличении объемной доли (СО2) до 10% развивается ацидоз, одышка, так как равновесие процесса СО2+Н2ОН2СО3Н++НСО3- сдвигается вправо, возрастает концентрация протонов, уменьшается рН.

Слайд 18

Описание слайда:

Угарный газ, СО в сутки образуется 10 мл в ходе метаболизма в процессе кроветворения. Продукт неполного сгорания углерода, газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, сильный восстановитель. Очень токсичен (БОВ), ПДК =0,03 мг/л

Слайд 19

Описание слайда:

В окружающей среде источником СО являются В окружающей среде источником СО являются выхлопные газы автомобилей, промышленные газовые отходы, табачный дым.

Слайд 20

Описание слайда:

Токсическое действие СО: 1. Уменьшает кислородную емкость крови, связывая гемоглобин, прекращается перенос кислорода, наступает асфиксия: HHb + CO → HHbCO HHbO2+COHHbCO+O2 оксигемоглобин карбонилгемоглобин, в 200 раз более прочный, чем оксигемоглобин

Слайд 21

Описание слайда:

Главная мишень СО – миоглобин мышц; резко уменьшается содержание О2 в мышцах, нарушается работа мышечного аппарата. Главная мишень СО – миоглобин мышц; резко уменьшается содержание О2 в мышцах, нарушается работа мышечного аппарата. 3. Ингибирует каталазу, ферменты углеводного обмена, синтез АТФ.

Слайд 22

Описание слайда:

Нарушает кислотно-щелочное равновесие и электролитный состав биожидкостей в клетках: уровень натрия повышается [Na+], уровень калия понижается [K+]. Нарушает кислотно-щелочное равновесие и электролитный состав биожидкостей в клетках: уровень натрия повышается [Na+], уровень калия понижается [K+]. 5. Снижается внимание и память.

Слайд 23

Описание слайда:

Причиной отравления угарным газом является курение. Причиной отравления угарным газом является курение. Содержание карбонилгемоглобина в крови курильщиков, выкуривающих пачку сигарет в день, составляет 4,7%, у некурящих – всего 0,3-0,5% (от содержания гемоглобина).

Слайд 24

Описание слайда:

Причиной более сильного отравления может быть преждевременное закрытие заслонки печи или вдыхание выхлопных газов автомобиля.

Слайд 25

Описание слайда:

При легких отравлениях (содержание При легких отравлениях (содержание HHbCO в крови 10-15%) наблюдается головная боль, слабость, тошнота.

Слайд 26

Описание слайда:

При отравлениях средней степени (содержание HHbCO в крови 25-30%) При отравлениях средней степени (содержание HHbCO в крови 25-30%) нарушается координация движений, появляется синюшность кожи и помутнение сознания.

Слайд 27

Описание слайда:

При тяжелых отравлениях (содержание HHbCO в крови 60% и более) При тяжелых отравлениях (содержание HHbCO в крови 60% и более) происходит потеря сознания, судороги. Смертельные концентрации СО составляют 2 мг/л при 60-минутной и 5мг/л при 5-минутной экспозиции.

Слайд 28

Описание слайда:

Лечение при отравлении СО проводят в Лечение при отравлении СО проводят в барокамерах, увеличивая р(О2) до 3 атм. для выведения СО из крови.

Слайд 29

Описание слайда:

Цианиды (CN-) в организме образуются при окислении аминокислот под действием аминооксидаз. В окружающую среду попадают из гальванических производств.

Слайд 30

Описание слайда:

Токсическое действие цианидов: 1. Ферменты, содержащие железо (каталаза, пероксидаза, цитохромы дыхательной цепи), инактивируются, прекращается перенос электронов на О2, смерть наступает от остановки тканевого дыхания, хотя в крови много О2, но он не используется.

Слайд 31

Описание слайда:

2. Главная мишень цианидов – мозг, так как в печени происходит процесс: CN-+S  SCN- роданид, не токсичен

Слайд 32

Описание слайда:

Роданистоводородная кислота, HCNS Роданистоводородная кислота, HCNS Не токсична, содержится в слюне, обладает бактерицидным действием.

Слайд 33

Описание слайда:

Лекарственные препараты углерода: 1. С – активированный уголь – адсорбент при метеоризме, пищевых интоксикациях, отравлениях. 2. СО2+О2– возбудитель дыхательного центра после наркоза.

Слайд 34

Описание слайда:

3. СО2(твердый) – в дерматологии для вымораживания. 3. СО2(твердый) – в дерматологии для вымораживания. 4. NaHCO3 – питьевая сода, антацидное: NaHCO3- + H+ → Na+ + H2O+ CO2 и антисептическое средство: HCO 3– + HOH → OH– + H2CO3 щелочная среда

Слайд 35

Описание слайда:

Азот Электронная формула: 7N 1s22s22p3

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства соединений азота Восстановительные свойства: (с.о.=-3, низшая): NH3+O2N2+H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3.

Слайд 38

Описание слайда:

2. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов (с.о.=+3, промежуточная): восстановительные свойства: KNO2+H2O2=KNO3+H2O; окислительные свойства: 2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O.

Слайд 39

Описание слайда:

3. Окислительные свойства азотной кислоты 3. Окислительные свойства азотной кислоты (с.о.=+5, высшая). 8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O разб.

Слайд 40

Описание слайда:

Физиологическая роль и токсичность соединений азота.

Слайд 41

Описание слайда:

Аммиак, NH3 - метаболический образуется при дезаминировании аминокислот.

Слайд 42

Описание слайда:

Причины токсического действия: 1. Легко проходит через мембраны, действует на мозг.

Слайд 43

Описание слайда:

2. Электронодонор (ЭД), конкурент биогенных лигандов Lб , ингибирует ферменты: NH3+MLб[MNH3]+Lб Связывание аммиака в нетоксичные соединения: NH3+H2ONH4OHNH4++OH- Ионы аммония не проходят через мембраны, не оказывают токсического действия. 2NH4++CO2CO(NH2)2+2H+,

Слайд 44

Описание слайда:

Из-за образования Н+ рН уменьшается, для нейтрализации мобилизуется Na+, Из-за образования Н+ рН уменьшается, для нейтрализации мобилизуется Na+, с ним удаляется определенное количество воды, поэтому NH4Cl используется как мочегонное средство.

Слайд 45

Описание слайда:

Оксид азота (IV), NO2 источники в окружающей среде – автотранспорт, металлургия, производство HNO3.

Слайд 46

Описание слайда:

Токсическое действие NO2: 1. Поражает слизистую носоглотки, открывая путь аллергенам. 2. При взаимодействии NO2 с влажной поверхностью легких образуются кислоты, которые вызывают отек легких: 2NO2+H2O=HNO2+H++NO3-  отек легких

Слайд 47

Описание слайда:

3. В крови оксид азота (IV) образует нитриты и нитраты, которые в организме восстанавливаются до нитритов. Нитриты окисляют гемоглобин в метгемоглобин, 3. В крови оксид азота (IV) образует нитриты и нитраты, которые в организме восстанавливаются до нитритов. Нитриты окисляют гемоглобин в метгемоглобин, не способный переносить кислород HbFe2+ +NO2НbFe3+ + NO метгемоглобин  нарушается транспорт О2  гипоксия

Слайд 48

Описание слайда:

4. В желудочно-кишечном тракте азотистая кислота взаимодействует со вторичными аминами с образованием нитрозаминов, которые являются канцерогенами: 4. В желудочно-кишечном тракте азотистая кислота взаимодействует со вторичными аминами с образованием нитрозаминов, которые являются канцерогенами: R2N-H+ HO-NOR2N-NO + H2O вторичные амины нитрозамины, канцерогены

Слайд 49

Описание слайда:

5. Азотистая кислота и нитриты являются химическими мутагенами, окисляют аминогруппы нуклеиновых оснований, входящих в состав ДНК, что приводит к изменению структуры ДНК аденин гипоксантин

Слайд 50

Описание слайда:

6. NO2 является компонентом фотохимического смога. В настоящее время в связи с увеличением числа транспортных средств в больших городах фотохимический смог представляет угрозу для горожан. 6. NO2 является компонентом фотохимического смога. В настоящее время в связи с увеличением числа транспортных средств в больших городах фотохимический смог представляет угрозу для горожан.

Слайд 51

Описание слайда:

Для образования смога необходимы следующие условия: - интенсивное солнечное излучение; - наличие в воздухе углеводородов и их производных; - наличие оксидов азота; -наличие в приземном слое атмосферы застойной зоны.

Слайд 52

Описание слайда:

Эти компоненты фотохимического Эти компоненты фотохимического смога образуются при горении бензина в двигателях внутреннего сгорания.

Слайд 53

Описание слайда:

Фотохимический смог Фотохимический смог При недостатке кислорода: свет NO2  NO+O При избытке кислорода: O2+OO3

Слайд 54

Описание слайда:

Взаимодействие этих продуктов под действием солнечной радиации приводит к образованию сильно токсичных пероксиацилнитратов (ПАН) Взаимодействие этих продуктов под действием солнечной радиации приводит к образованию сильно токсичных пероксиацилнитратов (ПАН) RC(O)H+O+NO2RC(O)O-O-NO2. пары бензина перекись ацилнитрата (ПАН)

Слайд 55

Описание слайда:

ПАН вызывают сильное раздражение слизистых оболочек дыхательных путей и глаз, так как при контакте с водой образуют различные кислоты и активные радикалы, которые повреждают живые ткани.

Слайд 56

Описание слайда:

Сохранение смоговой ситуации приводит к повышению заболеваемости и смертности прежде всего детей и пожилых людей. Смог губительно действует и на флору. Сохранение смоговой ситуации приводит к повышению заболеваемости и смертности прежде всего детей и пожилых людей. Смог губительно действует и на флору. О, О3, ПАН – фотооксиданты, губительно действуют на легкие.

Слайд 57

Описание слайда:

Лекарственные препараты: 1. NH4Cl- мочегонное, для коррекции алкалоза (рН

Слайд 58

Описание слайда:

4. NH4OH (10%-й водный раствор)- нашатырный спирт, возбуждающее средство при обмороках. 4. NH4OH (10%-й водный раствор)- нашатырный спирт, возбуждающее средство при обмороках. 5. AgNO3 - “ляпис”, прижигающее действие.

Слайд 59

Описание слайда:

6. R-O-NO2, R-O-NO - органические и неорганические нитраты и нитриты, например, нитроглицерин, улучшают коронарное кровообращение, для профилактики при ишемической болезни сердца и снятия приступов стенокардии. 6. R-O-NO2, R-O-NO - органические и неорганические нитраты и нитриты, например, нитроглицерин, улучшают коронарное кровообращение, для профилактики при ишемической болезни сердца и снятия приступов стенокардии.

Слайд 60

Описание слайда:

Фосфор Электронная формула: 15P 1s22s22p63s23p3,с.о.=-3, 0, +3, +5

Слайд 61

Описание слайда:

Химические превращения фосфора и его соединений: 3Са+2P=Ca3P2 фосфид кальция Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 фосфин, слабое основание PH3+HI=PH4I

Слайд 62

Описание слайда:

2PH3+4O2=P2O5+3H2O 2PH3+4O2=P2O5+3H2O 4P+3O2=2P2O3 оксид фосфора (III), кислотный оксид, восстановитель P2O3+3H2O=2H3PO3 фосфористая кислота, слабая кислота

Слайд 63

Описание слайда:

P2O3+O2=P2O5 P2O3+O2=P2O5 оксид фосфора (V), кислотный оксид P2O5+3Н2O=2H3PO4 фосфорная кислота, трехосновная кислота средней силы H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O дигидрофосфат натрия, кислая соль

Слайд 64

Описание слайда:

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O гидрофосфат натрия, кислая соль H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O. фосфат натрия, средняя соль

Слайд 65

Описание слайда:

(Р) в организме = 1%, (Р) в организме = 1%, масса фосфора 650 г.

Слайд 66

Описание слайда:

Топография: костная и зубная ткань в виде гидроксиапатита Ca5(PO4)3OH и фторапатита Ca5(PO4)3F; в мозге, нервных клетках, печени, сердце, почках, мышцах в виде АТФ, фосфолипидов, нуклеиновых кислот.

Слайд 67

Описание слайда:

Биороль фосфора: Влияет на кроветворение. Строительный материал костной и зубной ткани. Влияет на состояние нервной системы: «Фосфор – это элемент мысли» (Вернадский).

Слайд 68

Описание слайда:

4. Биосинтез идет через обязательную стадию фосфорилирования мономеров. 4. Биосинтез идет через обязательную стадию фосфорилирования мономеров. 5. АТФ – аккумулятор и источник энергии в организме. [АТФ Мg] 2– +H2O→ [АДФ Мg]– +H2PO4- + ∆H 5. Фосфатный буфер H2PO4-/ HPO42- обеспечивает поддержание кислотно-щелочного равновесия в организме.

Слайд 69

Описание слайда:

Фосфорорганические соединения, содержащие связь С―Р, являются сильными ядами нервно-паралитического действия, входят в состав боевых отравляющих веществ, Фосфорорганические соединения, содержащие связь С―Р, являются сильными ядами нервно-паралитического действия, входят в состав боевых отравляющих веществ, некоторые соединения используются в качестве ядохимикатов (карбофос, тиофос, хлорофос).

Слайд 70

Описание слайда:

Суточная потребность – 1,3 г фосфора. Суточная потребность – 1,3 г фосфора. Фосфор содержится в рыбе, мясе, яйцах, овощах. Дефицит фосфора вызывает рахит у детей, нарушение фосфорно-кальциевого обмена (атеросклероз), неврастению.

Слайд 71

Описание слайда:

Лекарственные препараты: АТФ (Na-соль) – при мышечной дистрофии, стенокардии. 2. Ca-глицерофосфат – нормализует функции нервной системы.

Слайд 72

Описание слайда:

Фитин ( органический препарат фосфора) – стимулирует кроветворение, усиливает рост и развитие костной ткани. Фитин ( органический препарат фосфора) – стимулирует кроветворение, усиливает рост и развитие костной ткани. H3PO4 – фосфорная кислота, применяется в стоматологии; в приготовлении пломб при перемешивании образуются малорастворимые фосфаты металлов, 3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O

Слайд 73

Описание слайда:

Сера Электронная формула: 16S 1s22s22p63s23p4

Слайд 74

Описание слайда:

Слайд 75

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства соединений серы

Слайд 76

Описание слайда:

Сероводород, с.о.=-2, низшая, восстановитель: 2H2S+O2=2H2O+2S; H2S+I2=2HI+S; 2H2S+3O2=2SO2+2H2O.

Слайд 77

Описание слайда:

Оксид серы (IV), с.о.=+4, промежуточная, ОВ-двойственность: SO2+Вr2+2H2O=2HВr+H2SO4 –восстановительные свойства; SO2+2H2S=3S+2H2O – окислительные свойства.

Слайд 78

Описание слайда:

Серная кислота, с.о.=+6, высшая, окислительные свойства: 2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(конц.)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O.

Слайд 79

Описание слайда:

(S) в организме = 0,16%, масса 115г, суточная потребность 4-5г.

Слайд 80

Описание слайда:

Топография: белки (особенно кератин волос и ногтей), костная и нервная ткань, инсулин; сера входит в состав >100 ферментов в виде KoASН.

Слайд 81

Описание слайда:

Биороль и токсичность соединений серы: 1. Сера в виде SH- групп формирует активный центр ферментов, входит в состав коферментов (KoASH, липоевая кислота). 2. H2S – образуется при гниении белков, входит в состав серных минеральных вод, токсичен, т.к. блокирует цитохромоксидазу (ЦХО), при вдыхании сероводорода – обморок и смерть: 2ЦХОCu++H2S2ЦХО+Cu2S+2H+

Слайд 82

Описание слайда:

3. RSH в клетках выполняет защитную функцию: водородсульфидные группы связывают активные радикалы при облучении: 3. RSH в клетках выполняет защитную функцию: водородсульфидные группы связывают активные радикалы при облучении: RS–H +OH ·→H2O+ RS · активный малоактивный радикал 4. При формировании третичной и четвертичной структуры белков SH-группы участвуют в образовании дисульфидных мостиков: R1-SH+R2-SHR1-S-S-R2+2H++2e

Слайд 83

Описание слайда:

5. Оксиды серы токсичны, являются компонентами химического смога, при их участии образуются «кислотные дожди»: 5. Оксиды серы токсичны, являются компонентами химического смога, при их участии образуются «кислотные дожди»: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4

Слайд 84

Описание слайда:

При выпадении кислотных дождей закисляются почвы  снижается урожайность; При выпадении кислотных дождей закисляются почвы  снижается урожайность; снижается рН воды в природных водоемах гибнет рыба; увеличивается растворимость природных соединений тяжелых металлов токсичные катионы попадают в гидросферу и в организм человека.

Слайд 85

Описание слайда:

6. Сера выполняет обезвреживающую функцию. Образующаяся в организме эндогенная серная кислота и ее соли участвует в обезвреживании токсических веществ, например, продуктов гниения белков в кишечнике, аминокислот: фенолов, крезолов, индолов, 6. Сера выполняет обезвреживающую функцию. Образующаяся в организме эндогенная серная кислота и ее соли участвует в обезвреживании токсических веществ, например, продуктов гниения белков в кишечнике, аминокислот: фенолов, крезолов, индолов,

Слайд 86

Описание слайда:

лекарственных препаратов и лекарственных препаратов и продуктов их метаболизма, при этом образуются нетоксичные хорошо растворимые эфиры, которые легко выводятся из организма

Слайд 87

Описание слайда:

Лекарственные препараты: Na2SO4∙10H2O – слабительное средство; 2. MgSO4∙7H2O – гипотензивное, желчегонное, слабительное; 3. CuSO4∙5H2O, ZnSO4∙7H2O –антисептические. вяжущие, рвотные;

Слайд 88

Описание слайда:

4. ВaSO4 – контрастное вещество при рентгенологии желудка и пищевода; 4. ВaSO4 – контрастное вещество при рентгенологии желудка и пищевода; 5. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используют для лечения чесотки: Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O,

Слайд 89

Описание слайда:

как универсальный антидот при отравлении хлором, йодом, цианидами, солями тяжелых металлов: как универсальный антидот при отравлении хлором, йодом, цианидами, солями тяжелых металлов: Na2S2O3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4+S, Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6, Na2S2O3+KCN=KSCN+Na2SO3, PbCl2+Na2S2O3+H2O=PbS+2HCl+Na2SO4.

Слайд 90

Описание слайда:

Биороль физиологически активных галогенов

Слайд 91

Описание слайда:

Хлор Хлор Электронная формула: 17Cl 1s22s22p63s23p53d0

Слайд 92

Описание слайда:

Слайд 93

Описание слайда:

ω (Cl) = 0.15%, масса 100 г, ω (Cl) = 0.15%, масса 100 г, макроэлемент, жизненно необходимый внеклеточный элемент.

Слайд 94

Описание слайда:

Топография: все органы и ткани, биологические жидкости. В организме находится в виде гидратированных ионов Cl– , суточная потребность 5-10 г, Источник – пищевая добавка NaCl.

Слайд 95

Описание слайда:

Биороль Cl-: 1.Активирует ферменты ( пепсин желудочного сока, катализирующий гидролиз белков). 2.Обеспечивает ионные потоки через клеточные мембраны, поскольку хлорид-ион имеет оптимальный радиус.

Слайд 96

Описание слайда:

3.Поддерживает постоянство осмотического давления. 3.Поддерживает постоянство осмотического давления. 4.Необходим для выработки соляной кислоты желудочного сока, которая вырабатывается под действием ферментов в количестве 1-4 ммоль/ч H2CO3 +Cl –→HCO3 –+ HCl кровь кровь желудочный сок

Слайд 97

Описание слайда:

Соляная кислота участвует в процессе переваривания, а также выполняет барьерную функцию: уничтожает болезнетворные бактерии.

Слайд 98

Описание слайда:

Соединения хлора: Cl2 –тяжелый газ, высокотоксичен (БОВ) , предельно допустимая концентрация хлора в воздухе 0.001 мг/л действует на органы дыхания, слизистые глаз, оказывает раздражающее и удушающее действие.

Слайд 99

Описание слайда:

Хлор используется для обеззараживания питьевой воды: Хлор используется для обеззараживания питьевой воды: Cl2+H2O →HCl+ HClO HClO →HCl+O

Слайд 100

Описание слайда:

[O] и HClO - сильные окислители, оказывают дезинфицирующее и отбеливающее действие. [O] и HClO - сильные окислители, оказывают дезинфицирующее и отбеливающее действие. HClO действует и как окислитель, и как хлорирующее вещество. При этом хлор замещает водород пептидных связей, нарушает вторичную структуру, денатурирует белки микроорганизмов: R–CO–NH–R1 +HClO→ R–CO–NCl–R1+ H2O

Слайд 101

Описание слайда:

Таким же действием обладает хлорная (белильная) известь – смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот, которая образуется при действии хлора на гидроксид кальция: Таким же действием обладает хлорная (белильная) известь – смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот, которая образуется при действии хлора на гидроксид кальция: 2Ca(OH)2 +2Cl2 → CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O

Слайд 102

Описание слайда:

На влажном воздухе Ca(OСl2) гидролизуется с образованием HClO: На влажном воздухе Ca(OСl2) гидролизуется с образованием HClO: Ca(OСl2) +H2O → Ca(OH)Cl + HClO

Слайд 103

Описание слайда:

Лекарственные препараты: HCl - 8%-ный раствор, при пониженной кислотности желудочного сока; 2. NaCl – физиологический и гипертонический раствор; 3. KCl – при гипокалиемии;

Слайд 104

Описание слайда:

Фтор Фтор Электронная формула: 9F 1s22s22p5

Слайд 105

Описание слайда:

Степень окисления постоянная: -1 Степень окисления постоянная: -1 ω(F)=10 –5 %, масса 7мг, микроэлемент, примесный элемент.

Слайд 106

Описание слайда:

Топография: зубная эмаль (99.4%), ногти, костная ткань. В организме находится в виде труднорастворимого неорганического соединения – фторапатита Ca5(PO4)3F.

Слайд 107

Описание слайда:

Для поддержания постоянного содержания Для поддержания постоянного содержания фтора в организме необходимо обогащение питьевой воды фтором до концентрации 1 мг/л.

Слайд 108

Описание слайда:

При недостатке фтора (содержание в воде < 0,5 мг/л ) развивается кариес, при этом под действием кислот, вырабатываемых бактериями, разрушается не внешняя поверхность зуба, а внутренние участки дентина: При недостатке фтора (содержание в воде < 0,5 мг/л ) развивается кариес, при этом под действием кислот, вырабатываемых бактериями, разрушается не внешняя поверхность зуба, а внутренние участки дентина: Ca5(PO4)3OH +7H+ → 5Ca2 ++ 3H2PO4–+H2O

Слайд 109

Описание слайда:

Для предотвращения кариеса используют фторированные зубные пасты, содержащие NaF: Для предотвращения кариеса используют фторированные зубные пасты, содержащие NaF: Ca5(PO4)3OH + F–→Ca5(PO4)3F+ OH– Происходит восстановление эмали, а также подщелачивание среды ротовой полости, что способствует нейтрализации кислот.

Слайд 110

Описание слайда:

При избытке фтора (содержание в воде >1,2 мг/л )возникает заболевание –флуороз (фтороз), зубная эмаль становится хрупкой, легко разрушается, повышается хрупкость костей. При избытке фтора (содержание в воде >1,2 мг/л )возникает заболевание –флуороз (фтороз), зубная эмаль становится хрупкой, легко разрушается, повышается хрупкость костей.

Слайд 111

Описание слайда:

Слайд 112

Описание слайда:

Бром Электронная формула: 35Br 3d104s24p54d0

Слайд 113

Описание слайда:

Степень окисления от–1 до +7. Степень окисления от–1 до +7. ω(Br)=10 –5 %, масса 7мг, микроэлемент, примесный.

Слайд 114

Описание слайда:

Топография: гипофиз и другие железы внутренней секреции, в организме находится в виде гидратированных ионов Br – .

Слайд 115

Описание слайда:

Биороль брома: способствует восстановлению равновесия между процессами возбуждения и торможения, усиливает активность коры надпочечников, угнетает функцию щитовидной железы.

Слайд 116

Описание слайда:

Лекарственные препараты: NaВr, KВr, NH4Вr при расстройствах высшей нервной деятельности

Слайд 117

Описание слайда:

Иод Иод Электронная формула внешнего энергетического уровня: 53I 4d105s25p5

Слайд 118

Описание слайда:

Степень окисления от–1 до +7. Степень окисления от–1 до +7. ω(I)= 4∙10 –5 %, масса 25мг, микроэлемент, незаменимый.

Слайд 119

Описание слайда:

Топография: Щитовидная железа, кровь. В щитовидной железе йод находится в связанном виде – в виде гормонов тироксина и трийодтиронина – (15 мг) и около 1% в виде иодид-иона. Остальной йод содержится в других органах.

Слайд 120

Описание слайда:

В крови содержание йода поддерживается постоянным 10–4- 10–5%. В крови содержание йода поддерживается постоянным 10–4- 10–5%. Это йодное зеркало крови.

Слайд 121

Описание слайда:

Суточная потребность 0,2 мг. Суточная потребность 0,2 мг. Йод содержится в небольшом количестве в морской капусте, хурме, а также в иодированной соли.

Слайд 122

Описание слайда:

Биороль йода: 1.Участвует в синтезе гормонов щитовидной железы тироксина и трийодтиронина. 2.Влияет на синтез и обмен белков, жиров, углеводов. 3.Влияет на водно-солевой обмен. 4. Положительно влияет на иммунитет.

Слайд 123

Описание слайда:

При недостатке I– наблюдается пониженная функция щитовидной железы (гипотиреоз), что связано с уменьшением ее способности накапливать йодид-ионы, При недостатке I– наблюдается пониженная функция щитовидной железы (гипотиреоз), что связано с уменьшением ее способности накапливать йодид-ионы, а также с недостатком йода в пище (эндемический зоб). В детском возрасте – умственная и физическая отсталость (кретинизм).

Слайд 124

Описание слайда:

Слайд 125

Описание слайда:

Слайд 126

Описание слайда:

При избытке I– - повышенная активность щитовидной железы (гипертиреоз), ускоренный метаболизм, истощение организма. При избытке I– - повышенная активность щитовидной железы (гипертиреоз), ускоренный метаболизм, истощение организма.

Слайд 127

Описание слайда:

Лекарственные препараты: I2 – 5-10%-ный раствор, антисептик (окисляет–SH и -NH2 группы белков микробных клеток). 2. KI, NaI-при электрофорезе для лечения гипертонии.